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.[来源:学+科+网Z+X+X+K]铁丝在O2中燃烧考点:蒸发与蒸馏操作;固体药品的取用;液体药品的取用;::A、根据蒸发操作的方法、、、、:解:A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,、做铁丝在O2中燃烧的实验时,为防止生成物熔化溅落下来,集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水,::此题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、.〔〕〔2022?乐山〕以下说法中正确的选项是〔〕 ,说明水是由氢、氧两种元素组成的 ,说明水是由氢气和氧气组成的 ,所以化学性质也一样考点:水的组成;电解水实验;::A、根据水电解的结论分析;B、根据水的组成分析;C、根据自然界中的水属于混合物分析;D、根据分子不同,:解:A、氢气和氧气反响生成水,说明水是由氢、氧两种元素组成,正确;B、电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成,故说法错误;C、自然界中的水中溶有杂质,属于混合物,故错误;D、水和过氧化氢的分子不同,化学性质也不同,:此题主要考查有关水的知识,.〔〕〔2022?乐山〕以下关于物质保存方法的原因,不正确的选项是〔〕选项保存方法原因A白磷应保存在冷水中白磷着火点低B浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水C浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反响 :::A、根据白磷的性质方法;B、依据浓硫酸的吸水性分析解答;C、依据浓盐酸的挥发性分析;D、:解:A、白磷的着火点低,应保存在冷水中;B、浓硫酸具有吸水性不具挥发性,放置在空气中会因吸水而浓度降低,故需密封保存;C、浓盐酸有挥发性,所以为防止氯化氢的挥发必须密封保存;D、烧碱在空气中易潮解并能与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,所以必须密封保存;应选::掌握相应物质的性质,.〔〕〔2022?乐山〕以下有关化学反响类型的判断,不正确的选项是〔〕 +C2CO化合反响 +CO2↑分解反响 +CuOCu+CO2置换反响 〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2O复分解反响考点:::化合反响:两种或两种以上物质反响后生成一种物质的反响,其特点可总结为“多变一〞;分解反响:一种物质反响后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结为“一变多〞;置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响;:解:A、CO2+C2CO,该反响符合“多变一〞的特征,属于化合反响,、CaCO3CaO+CO2↑,该反响符合“一变多〞的特征,属于分解反响,、CO+CuOCu+CO2,该反响的反响物均为化合物,不属于置换反响,、Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2O,该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响,属于复分解反响,::此题难度不大,.〔〕〔2022?乐山〕如图分别是铝元素,氯元素的原子结构示意图,以下表达正确的选项是〔〕 :::A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答;B、根据氯原子结构示意图中的信息进行解答;C、根据氯原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答;D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,:解:A、根据铝原子的结构示意图可知:第一电子层有2个电子,故错;B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质子数为17;故正确;C、根据氯原子的结构示意图可知:氯原子的最外层电子数是7,所以在化学反响中易得到电子,故错;D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,铝原子的最外层电子数是3,所以在化学反响中易失掉这3个电子,所以铝元素的化合价常显+3价;氯原子的最外层电子数是7,所以在化学反响中易得到1个电子,所以氯元素的化合价常显﹣1价,氯与铝形成化合物的化学式为AlCl3,::此题考查学生对在原子中,元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握,.〔〕〔2022?乐山〕下表中对化学知识的归纳完全正确的选项是〔〕选项类别归纳的知识A生活常识用甲醛溶液浸泡海产品保鲜;;浓硫酸不慎沾在皮肤上,,化肥农药施放多一些没关系;使用可降解塑料可减少“白色污染〞.D健康常识青少年缺钙会得佝偻病和发育不良;不能吃含黄曲霉素的食物. :亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;常见的意外事故的处理方法;水的净化;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯;白色污染与防治;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;合理使用化肥、:化学与环境保护;:A、从甲醛能和蛋白质发生分解,破坏蛋白质的结构,并能诱发癌变;明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质,去分析解答;B、从混有空气的可燃性气体,点燃可能发生爆炸,所以点燃可燃性气体前需验纯;浓硫酸不慎沾在皮肤上,应用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液去分析解答;C、从农业上要合理施用农药和化肥,否那么多余的农药和化肥会造成水的污染;由于可降解塑料能够降解,所以使用可降解塑料可减少“白色污染〞、从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折;黄曲霉毒素在高温下仍能存活,进入人体后能够危害肝脏健康,甚至诱发肝癌去分析解答;解答:解:A、甲醛能和蛋白质发生分解,破坏蛋白质的结构,并能诱发癌变;明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质,所以可用于净水;故A错误;B、混有空气的可燃性气体,点燃可能发生爆炸,所以点燃可燃性气体前需验纯;浓硫酸不慎沾在皮肤上,应用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;故B错误C、农业上要合理施用农药和化肥,否那么多余的农药和化肥会造成水的污染;由于可降解塑料能够降解,所以使用可降解塑料可减少“白色污染〞.故C错误;D、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折;黄曲霉毒素在高温下仍能存活,进入人体后能够危害肝脏健康,甚至诱发肝癌;:生活处处有化学,.〔〕〔2022?乐山〕有机物X在一定条件下可转化为Y和Z,,正确的选项是〔〕 、Y、、氢原子个数比为1:4 、氢元素的质量比是1::微粒观点及模型图的应用;有机物与无机物的区别;::根据微观示意图可知,反响物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H6O分子,Y物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子,物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子;那么示意图所表示的反响为酒精分解产生乙烯和水,该反响的化学方程式为C2H6O═C2H4+:解:根据微观示意图可知,反响物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H6O分子,Y物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子,物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子;那么示意图所表示的反响为酒精分解产生乙烯和水,该反响的化学方程式为C2H6O═C2H4+:A、X和Y是有机物,而Z是水,为氧化物,故A说法错误;B、Y的化学式为C2H4;其中碳、氢原子个数比是2:4,故B说法错误;C、X的化学式为C2H6O,其中碳、氢元素的质量比为:24:6=4:1,故C说法错误;D、反响物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H6O分子,化学式为C2H5OH,故D说法正确;故答案为::此题是对化学反响微观示意图问题的考查,根据分子构成判断反响物与生成物的种类,写出反响的方程式,.〔〕〔2022?乐山〕如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中,正确的选项是〔〕 :溶液的酸碱性与pH值的关系;::根据已有的知识进行分析,酸性溶液的pH大于7,能使石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色;碱性溶液的pH大于7,呈碱性,能使石蕊试液变蓝,能使酚酞试液变红;中性溶液的pH等于7,:解:A、葡萄汁的pH等于4,呈酸性,能使石蕊试液变红,错误;B、泡菜的pH等于3,呈酸性,故胃酸过多的人不宜多食泡菜,正确;C、草木灰的pH等于10,呈碱性,不能用于降低土壤碱性,错误;D、鸡蛋清的pH为8,牙膏的pH为9,牙膏的碱性强于鸡蛋清,错误;:此题考查了溶液的酸碱性于pH的关系,完成此题,.〔〕〔2022?乐山〕以下各组物质中,分类完全正确的一组是〔〕选项酸碱盐氧化物AH2SO4Ba〔OH〕2H2SH2O2BNaHCO3Cu2〔OH〕2CO3KClCOCHNO3NaOHCaCO3CuODHClNa2CO3CuSO4MnO2 :常见的氧化物、酸、::电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐,氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,:解:A、氢硫酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物,属于酸,故错误;B、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物;碳酸氢钠、碱式碳酸铜都是由金属离子和酸根离子组成的化合物,都属于盐,故错误;C、硝酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物,属于酸;氢氧化钠是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物,是碱;碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;氧化铜是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,故正确;D、碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物,属于盐,::此题主要考查盐的概念,解答时要分析各种物质的组成,然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断,.〔〕〔2022?乐山〕甲、〔〕 ℃时,甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30% ℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 ℃至t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 ℃时,分别在100g水中各溶解30g甲、乙,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数考点:固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、:溶液、:据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知饱和溶液中溶解度大那么溶质的质量分数大;:解:A、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%,而t1℃时,甲和乙的溶解度相等,均为30g,所以饱和溶液的质量分数是×100%<30%,故错误;B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知饱和溶液中溶解度大那么溶质的质量分数大,t2℃时,甲的溶解度大于乙,故二者饱和溶液中溶质质量分数不会相等,故错误;C、由图可知:从t1℃至t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,正确;D、t2℃时甲、乙的溶解度均大于30g,所以分别在100g水中各溶解30g甲、乙,均能完全溶解,那么甲溶液的溶质质量分数等于乙溶液的溶质质量分数,故错误;应选::此题主要考查了溶解度的概念、溶解度曲线和溶质的质量分数的关系,.〔〕〔2022?乐山〕如下列图,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、,〔〕 :物质的鉴别、推断;二氧化碳的化学性质;酸的化学性质;碱的化学性质;:]:根据几种物质之间发生的反响个数确定出来,氧化铜只与稀硫酸反响,氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反响,稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡、三种物质反响,二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反响,碳酸钠能与稀硫酸、,X和R反响有气泡出现,那么R为稀硫酸,Z为氢氧化钡,Y为二氧化碳,E为氧化铜,代入图中验证,符合推理正确,根据推理出的物质分析选项,而后利用物质间相互反响的规律,对提供的物质的反响情况进行对应分析即可;解答:解:根据几种物质之间发生的反响个数确定出来,氧化铜只与稀硫酸反响,氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反响,稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡、三种物质反响,二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反响,碳酸钠能与稀硫酸、,X和R反响有气泡出现,那么R为稀硫酸,Z为氢氧化钡,Y为二氧化碳,E为氧化铜,所以:A、X是稀硫酸,该选项错误;B、由分析知X和Z反响即碳酸钠和氢氧化钡反响可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀,该选项错误;C、R与E反响即稀硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜和水,溶液变蓝色,没有沉淀生成;该选项错误;D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反响生成二氧化碳Y;该选项正确;故答案应选::此题是对物质性质的考查,关键是掌握有关物质间的反响规律的掌握与理解;解答时首先找准突破口,根据物质的化学性质推出五种物质,然后根据实验现象及反响特点进行分析,.〔〕〔2022?乐山〕有CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反响,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反响后得到白色沉淀的质量为〔〕 :质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算;::根据混合气体中碳元素的质量分数,计算出碳元素的质量,而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反响转化为碳酸钙中的碳元素,:解:CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%,故碳元素的质量为120g×20%=24g,24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反响转化为碳酸钙中的碳元素,,那么x×=24g,解得x=::此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量,只需知道不管是原来的二氧化碳,还是一氧化碳复原氧化铁生成的二氧化碳,、填空题〔16分〕15.〔4分〕〔2022?乐山〕用化学用语表示:〔1〕2个碳原子 2C ;〔2〕2个镁离子 2Mg2+;〔3〕空气中含量最多的气体 N2;〔4〕人体中含量最多的物质 H2O .考点:化学符号及其周围数字的意义;::此题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式,:解:〔1〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,,就可表示为:2C;〔2〕离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,,:2Mg2+;〔3〕空气中含量最多的气体是氮气,其化学式为:N2.〔4〕人体内含量最多的物质是水,其化学式为::〔1〕2C;〔2〕2Mg2+;〔3〕N2;〔4〕H2O点评:此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重根底,.〔4分〕〔2022?乐山〕以下是家庭厨房的一些常用物品,①铁锅、②塑料水杯、③食盐、④食醋、⑤植物油、⑥苏打〔Na2CO3〕、⑧白糖、⑨:〔1〕主要由合金制作的是①.〔填相应物品的代号,下同〕〔2〕主要由合成有机高分子材料制成的是②⑨.〔3〕能用于除去热水壶内的水垢的是④.〔4〕炒菜时,锅内热油着火,此时可用锅盖盖灭,:合金与合金的性质;酸的化学性质;灭火的原理和方法;::,因此属于金属材料;合成有机高分子材料有:塑料、合成纤维、合成橡胶等;热水壶内的水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与醋酸反响,因此醋酸能除水垢;炒菜时,锅内热油着火,此时可用锅盖盖灭,灭火的原理是::解:〔1〕铁锅属于铁的合金,因此属于金属材料,故答案为:①〔2〕合成有机高分子材料有:塑料、合成纤维、合成橡胶等,因此塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于合成有机高分子材料,故答案为:②⑨〔3〕热水壶内的水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与醋酸反响,因此醋酸能除水垢,故答案为:④〔4〕炒菜时,锅内热油着火,此时可用锅盖盖灭,灭火的原理是:使燃着的油因与空气隔绝而熄灭;故答案为:使燃着的油因与空气隔绝而熄灭点评:此题主要考查合金与合金的性质、化学材料、灭火的原理等,合金概念的三个特点要记牢;要加强记忆各知识点,,.〔4分〕〔2022?乐山〕“营养成分表〞项目每100克〔g〕营养素参考值%能量1500kJ18%蛋白质0g0%%碳水化合物72g24%钠30mg2%说明:表中所列“碳水化合物〞主要指一些糖类物质.〔1〕在六大根本营养素中,除水之外,上表中没有列出的是维生素;〔2〕表中的“钠〞是指钠元素〔填“单质〞、“原子〞或“元素〞〕,〔3〕服用蜂蜜可有效补充人体所需能量,其中提供能量的主要是碳水化合物〔或糖类〕.〔4〕麦芽糖〔C12H22O11〕是蜂蜜中的一种碳水化合物,它在一定条件下可实现如下转化:C12H22O11+X═2C6H12O6,X的化学式为 H2O .考点:生命活动与六大营养素;::〔1〕根据营养素的种类分析;〔2〕根据Na的存在形式分析;〔3〕根据营养素与生命活动的关系分析;〔4〕:解:〔1〕食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,,缺少的是维生素;〔2〕商品标签上的Na是指所有钠原子的总称即钠元素,而不是原子,也不是单质;〔3〕由标签可知,碳水化合物占比最大即24%,其主要作用即提供能量;〔4〕根据质量守恒定律,在化学反响前后,原子的种类、数目和质量三不变,可将生成物的原子种类、数目与反响物的比照得出..故答为:〔1〕维生素;〔2〕元素;〔3〕碳水化合物〔或糖类〕;〔4〕:解答此题的关键是要掌握人体的六大营养素的生理机能、来源及性质特性,.〔4分〕〔2022?乐山〕〔1〕将带锈铁钉放入试管后参加稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反响的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ,待铁锈消失后又看到有气泡冒出现象.〔2〕将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反响后过滤, Fe和Cu ;滤液中一定不含的物质是 :酸的化学性质;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、:金属与金属材料;:〔1〕铁锈的主要成分是氧化铁,把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中,外表的铁锈先与盐酸反响,当铁锈完全反响完后,铁继续与盐酸反响,据此写出反响的化学方程式即可.〔2〕根据金属活动性顺序表可知,金属的活动性是:锌>铁>氢>、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,锌首先与氯化铜反响生成铜和氯化锌,当氯化铜反响完成后,锌再与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气,然后与氯化亚铁反响生成铁和氯化锌,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中含有的金属中有能与盐酸反响的金属,即排在氢前面的金属,:解:〔1〕铁锈的主要成分是氧化铁〔Fe2O3〕,将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是外表的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反响生成氯化铁与水,反响的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;当铁锈完全反响后,铁与过量的稀盐酸发生反响,生成氯化亚铁与氢气,会观察到有气泡冒出.〔2〕由金属活动性顺序表可知,金属的活动性是:锌>铁>氢>、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,锌首先与氯化铜反响生成铜和氯化锌,当氯化铜反响完成后,锌再与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气,然后与氯化亚铁反响生成铁和氯化锌,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中含有的金属中有能与盐酸反响的金属,该金属可能是铁或锌,由题意,不能确定锌是否有剩余,故滤渣中一定含有的固体是铜和铁;溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反响,那么滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2.