2024 2025学年高中化学作业11弱电解质的电离含解析新人教版选修4.doc

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)纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸汽油苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质,单质,故A项错误;冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质,非电解质,故B项错误;火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物,非电解质,故C项错误;胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质,故D项正确,故选D项。答案 D二、。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )·L-+·L-、醋酸根离子的浓度、H+·L-(CH3COOH)=1mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变更时(·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C三项错误。依据平衡状态的标记即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,可知D项正确。答案 ·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )(H+) (HF)C. ,B项错误;HF属于弱电解质,加水促进HF的电离平衡向右移动3,即电离程度增大,但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会降低,即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低,溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到肯定程度(即无限稀释时),c(H+)就不再发生变更,但c(F-)和c(HF)却始终会降低,所以D项符合题意。答案 ·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ),,·L-1HCl溶液,溶液中c(H+),CH3COOH溶液的电离程度增大解析因为电离是吸热过程,所以温度上升向电离方向移动,所以A项说法错误;加入少量同浓度的盐酸,由于盐酸完全电离,所以氢离子浓度增大,平衡逆向移动,所以C项说法错误;加入少量醋酸钠,由于醋酸根离子浓度增大,所以平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,因此D项说法错误,故选B项。答案 ℃时,·L-1醋酸中存在下述平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,若分别作如下变更,对上述平衡有何影响?(1)加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H+)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入肯定量蒸馏水,平衡将________,溶液中c(H+)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)·L-1盐酸,平衡将________,溶液中c(H+)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)·L-1NaCl溶液,平衡将________,溶液中c(H+)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COO-+H+为例),加水稀释,溶液的体积增大,相当于化学平衡的减压扩体,平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数大的方向)。若加入冰醋酸,CH3COOH分子的浓度增大,平衡也向电离方向移动。答案(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小三、,书写正确的是( )++CH3COO-++H++SO42-(OH)3===Al3++3OH-++CO32-答案 A11.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①次氯酸________________________________________________________;②亚硫酸_______________________________________________________;③碳酸氢钠______________________________________________________。(2)在HF溶液中存在电离平衡:HFH++F-。向HF溶液中分别加入少量固体NaOH、固体NaF或适当上升溶液的温度(不考虑HF的挥发),分析三种操作对HF的电离平衡的影响,完成下表(表中①、②、③选填“促进电离”“抑制电离”或“平衡不移动”,④、⑤、⑥选填“增大”“减小”或“不变”):操作加入固体NaOH加入固体NaF上升温度对电离平衡的影响①____②____③____溶液中H+浓度的变更④____⑤____⑥____答案(1)①HClOH++ClO- ②H2SO3H++HSO3- HSO3-H++SO32- ③NaHCO3===HCO3-+Na+(2)①促进电离②抑制电离③促进电离④减小⑤减小⑥增大B组—,可以描述乙酸(甲,Ka=×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=×10-3)在水中的电离程度与浓度关系的是( )6解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离程度越小,解除C、D两项。电离常数:CH3COOH<CH2ClCOOH,而电离常数越大,表明酸性越强,电离程度越大,解除A项,故选B项。答案 -浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量( ) A项由于加入NaOH会削减H+的物质的量,使平衡向右移动,A项正确;B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了CO2,B项错误;C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量,但电离平衡向左移动,C项错误;D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了H2,D项错误。答案 =1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若相同条件下V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( ) pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应起先时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2的体积关系为V(HX)>V(HY),说明溶液中c(HX)>c(HY),说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不行能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。答案 :Ka1=×10-7和Ka2=×10-11,HClO的电离平衡常数:Ka=×10-8。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大可加入( ) ,必需使该反应平衡右移,且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时,平衡虽然右移,但HClO也参加了反应,导致HClO的浓度减小;加入HCl时,平衡左移,c(HClO)减小;加水稀释时,c(HClO)也减小;由题给电离平衡常数知,酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,故加入NaHCO3时,NaHCO3只与HCl反应,使平衡右移,c(HClO)增大。答案 ℃,两种常见酸的电离常数如下表所示。×10-×10-×10-×10-11(1)HSO3-的电离常数表达式K=________。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。解析(1)电离常数等于电离出的离子平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)依据电离常数,H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1,且H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1,故反应生成CO2、HSO3-、H2O。答案(1)(2)H2SO3+HCO3-===HSO3-+CO2↑+·H2ONH4++OH-的电离平衡,填写下表中各项的变更状况:变更的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水解析影响电离平衡的条件有温度和浓度等,依据平衡移动原理,可以推断平衡移动的方向,7n(OH-)的变更与平衡移动方向干脆有关,c(OH-)还与溶液的体积有关。答案变更的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-),一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。试验时同时完全捏扁a、b的胶头,视察试验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的缘由是______________________________________________________________________。(2)试验起先前两溶液的H+浓度的大小:盐酸________(填“>”“<”或“=”)醋酸,证明________为弱电解质。(3)试验刚起先时,发觉装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是________。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发觉装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。解析盐酸为强电解质,完全电离,醋酸为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,盐酸溶液中c(H+)大,与等量的Zn粒起先反应时单位时间内放出热量多,产生的H2多,所以装置中气体压强大,长导管中液面上升的快,但最终温度下降且二者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。该试验中为便于视察导管中液面高度的变更,现象明显,装置A、B中用红墨水。答案(1)便于视察长导管中液面高度的变更(2)> 醋酸(3)盐酸(4)相同9C组—(I)随新物质加入量(m)的变更曲线。以下三个导电性试验,其中与A图变更趋势一样的是________,与B图变更趋势一样的是________,与C图变更趋势一样的是________(填字母表示)。(OH),与离子所带电荷数成正比。a项,氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量,二者反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度先减小,当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电,接着加入稀硫酸,离子浓度增大,溶液导电性增加,所以B符合;b项,醋酸是弱电解质,离子浓度较小,导电性较弱,加入等浓度的氨水,二者反应生成强电解质醋酸铵,离子浓度增大,溶液导电性增加,二者恰好反应后接着滴加氨水,相当于稀释,离子浓度变小,导电性变小,所以A符合;c项,向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液,二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水,离子数目几乎不变,但体积增大,离子总浓度减小,溶液导电性减小,二者完全反应后接着滴加NaOH溶液,导电性几乎不变,所以C符合。答案 b a (25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=×10-7K2=×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=×10-7K2=×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-K1=×10-3K2=×10-8K3=×10-13回答下列各题:9(1)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________________________________________________。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。(3)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的缘由是_______________________________________________________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用醋酸的________。通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简洁的试验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:_________________________________________________________。解析(1)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强。(2)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱。(3)由于上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用,使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(4)醋酸的酸性大于碳酸,可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。答案(1)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(2)H3PO4 HS-(3)K1?K2?K3 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(4)酸性大于碳酸能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液,产生无色气泡,:×10-5Ka1=×10-7Ka2=×10-11Ka1=×10-7Ka2=×10-15(1)CH3COOH、H2CO3、H2S这三种酸的酸性由强到弱的依次为________________________________________________________________________。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的缘由是________________________________________________________________________。(3)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的实力由强到弱的依次为________________________________________________________________________。解析(1)依据一级电离平衡常数可知三种酸的酸性由强到弱的依次为CH3COOH、H2CO3、H2S。10(3)酸的酸性越弱,其对应的酸根离子结合H+的实力越强,故同浓度的酸根离子结合H+的实力由强到弱的依次为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-。答案(1)CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-