文档介绍：热化学方程式的书写与判断
苏教版选修四
江苏省句容高级中学傅立华
问题展示
物质的状态符号
ΔH的单位
ΔH的符号
问题探究·知识建构
热化学方程式的比较
问题展示
I
水的状态
数值大小
反应的方向
知识梳理·题型构建
学点三
I
热化学方程式
(4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;
②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)
书写过程中的注意事项
(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
(2)注明物质状态:常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意ΔH的符号和单位:ΔH应包括“+”或“-”(“+”常省略)、数值和
单位(kJ·mol-1)。
s
l
g
aq
知识梳理·题型构建
学点三
I
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
(5)区别于普通方程式:一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式
(7)正逆反应的△H的数值相等,符号相反。
知识梳理·题型构建
题型一热化学方程式的书写
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=— kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
C (s,石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+ kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(s)+2H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
。
(1)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),
_______________________________________________________________
(2)1molC2H5OH (l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),
_______________________________________________________________
(3)标准状况下, C2H2(g)与O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),
_______________________________________________________________
(4)24gC(石墨)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),
_______________________________________________________________
知识梳理·题型构建
解析由图可知,产物总能量低于反应物总能量,该反应是放热反应,ΔH=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。
NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)
ΔH=-234 kJ·mol-1
题型一热化学方程式的书写
知识梳理·题型构建
A
A
题型二热化学方程式的正误判断
反应物的化学计量数
△H的符号
△H的数值
反应物的质量
△H的符号
△H的数值
知识梳理·题型构建
(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。
“五看”法判断热化学方程式的正误
(1)看方程式是否配平;
(2)看各物质的聚集状态是否正确;
(3)看ΔH的“+”(常省略)、“-”符号是否正确;
(4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1;
放热反应、吸热反应
化学反应中的热效应
热化学方程式
反应的焓变△H
体现
表达
量化
知识梳理·概况整合