二氧化碳制取的研究 课件.ppt

文档介绍：二氧化碳制取的探究
这种物质是什么呢?
猜谜语:
有一种物质,
农民说它是“植物粮食”;
消防员赞美它是“灭火先锋”;
建筑师称它为“粉刷匠”;
环境学家指责它是造成全球变暖的“罪魁祸首”.
实验室制取二氧化碳的原料:
反应原理:
石灰石(大理石)和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
探
究
信
息:
含碳酸根离子(CO32-)的化合物(例如:碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3)能与盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成CO2。
其原理为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2、NaCl易溶于水,CaSO4微溶于水。
一、探究制取二氧化碳的反应原理
二、探究制取二氧化碳的理想药品
实验药品
现象
分析
结论
①碳酸钠
稀盐酸
②碳酸钠
稀硫酸
③石灰石
稀盐酸
④石灰石
稀硫酸
剧烈反应、短时间内产生大量气泡,反应瞬间停止
剧烈反应、短时间内产生大量气泡,反应瞬间停止
石灰石表面有大量气泡,反应能持续进行
石灰石表面有少量气泡,过一会儿反应停止
反应速率
太快,不
易控制与
收集
不适宜
制取
二氧
化碳
反应速率适中,易于控制与收集
适宜制取二氧化碳
反应速率太慢
不适宜制取二氧化碳
剖析原因
石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,它附着在石灰石表面,阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
微溶
三、探究制取二氧化碳的理想装置
思考与讨论:
1、制取装置由哪几部分组成?
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素?
3、确定气体收集装置应考虑哪些因素?
发生
装置
收集装置
实验室制取装置的确定方法
气体
发生
装置
气体
收集
装置
反应物状态
反应条件:是否需要加热或催化剂
固体和液体反应
固体和固体反应
液体和液体反应
排空气法
密度比空气大:用向上排空气法
密度比空气小:用向下排空气法
排水法:难或不易溶于水,也不与水反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
制取二氧化碳的反应原理:
固体
液体
不需加热
密度比空气大能溶于水且能和水反应
操作步骤:
澄清石灰水
变浑浊
组装
仪器
检查气
密性
加稀
盐酸
收集
气体
加石
灰石
检验方法
验满方法
交流一下
此套装置有哪些优点和缺点?