文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
第三课时----物质的量在化学实验中的应用
课前小卷
,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
(标况下)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )
A. V/22400mol/L /L /L /L
mol/L的是( )
g NaOH溶解在1 L水中 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL,则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
mol/L mol/L mol/L mol/L
·L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是 ( )
L AlCl3溶液中Cl-×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1
答案:1、D2、C3、D4、B5、B6、A
新知梳理
1. 定义:以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的,叫做溶质B的物质的量浓度符号: 单位:
2、数学表达式:
注意事项:
(1)概念中的体积指的体积,而不是的体积,并且体积单位为。
(2)溶质的量一定要用表示。如已知条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数等,应换算成。
(3 )带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。
(4 )从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(5)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
:
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
CB==
饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算
CB=
2、稀释定律:液在稀释(或浓缩)前后溶质的物质的量不变
即:c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。
3、标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度
CB=
三. 一定体积的物质的量浓度的溶液的配制
1、容量瓶的使用
(1)容量瓶的构造:容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻璃塞,容量瓶上标有、、。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。实验中常用的是、、和的容量瓶。
(2)使用容量瓶的“五不”:不能;不能;不能;不能作为;不能。
(3)容量瓶的使用注意事项
使用之前要检查是否漏水:向容量瓶中注入少量