文档介绍：高二化学期末考试试卷
高二化学期末考试试卷篇一:高二化学期末考试试题
【可能用到的相对原子质量】
一、单项选择题,本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1、某实验小组利用如下装置进行实验,下列叙述正确的是() A、电子由Cu电极流向Zn电极 B、电流由Zn电极流向Cu电极 C、盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液D、锌电极发生氧化反应
2、常温下,下列叙述正确的是() A、将纯水加热,水的pH值变大
B、Na2CO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变 C、pH相等的CH3COOH溶液和FeCl3溶液中,由水电离出的c(H+)相等
D、pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性
3、依据下列事实写出的热化学方程式正确的是()
A、1mol液态H2O转化为水蒸气,吸收44kJ热量H2O(l)=H2O(g) △H= -44kJ/mol
B、1gCu(s)与适量O2反应生成CuO(s), Cu(s) + 1/2O2 (g)=CuO(s) △H= - C、1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g), C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +
D、1molC8H18(l)在氧气中燃烧,生成二氧化碳和液态水,放出5518kJ热量 2C8H18 + 25O2=16CO2(g)+18H2O(l) △H= -5518kJ/mol
4、在一定条件下,系列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改
变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()
5、在 NH3·H2O
NH4++OH-形成的平衡中,要是NH3·H2O的电离程度增大,可采取的措施有( )
A、通入NH3B、加热 C、加少量***化铵固体 D、加少量氢氧化钠固体
6、工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为:Cu2+(aq)
+MnS
CuS(s) +Mn2+(aq),下列说法错误的是()
A、该反应平衡时一定存在c(Cu2+)=c(Mn2+)
B、向同浓度的Cu2+和Mn2+的混合溶液中滴加Na2S溶液,CuS先析出C、向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D、25℃时CuS在水中的溶解度大于其在Na2S溶液中的溶解度
二、双项选择题,本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题列出的四个选项中,只有两项最符合题意,多选、错选均不得分,漏选且正确的得3分。
7、下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() A、 NaHCO3溶液:c(Na+)c(CO32-)c(H2CO3) B、 NH4Cl溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= C、 H2SO4溶液:c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D、向***钾溶液中滴加稀盐酸得到酸性的混合溶液:c(K+)c(NO3-)
8、下列实验现象预测正确的是()
A、实验I:电流表指针偏转,碳棒上有红色固体析出 B、实验Ⅱ:电流表指针偏转,铁极上有无色气体生成
C、实验Ⅲ:碳棒上有无色气体生成,铁极上有黄绿色气体生成 D、实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出
三、综合填空实验题:本题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须写出数值和单位。
9、(16分)氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1) 氮的工业合成推动了人类文明的进步。
已知:在一定条件下,1molH-H键断裂需要吸收436k能量,1molN N键断裂需要吸收946kJ能量,1molNH3含3molN-H键,形成1molN-H键释放391kJ能量,
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △(2) 工业制备***中,可先将NO2(g)转化成N2O4(l),该转化放出热,在制备浓***。①已知:2NO2(g)
2NO2(g)
N2O4(g) △H1 N2O4(l) △H2
(单项选择)
下列能量变化示意图中,正确的是
②N2O4与O2、H2O化合成***的化学方程式
(3) 肼(N2H4)是发射航天飞船常用燃料。
①将NH3和NaClO按照一定物质的量比混合反应,可生