文档介绍：1. 知道常见酸的主要性质和用途。
。
。
第 18 讲
常见的酸
一、酸碱指示剂
红
蓝
不变色
红
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室常用的酸碱指示
剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变____色,遇碱溶液变____色;无
色酚酞溶液遇酸_________,遇碱溶液变____色。
二、盐酸的物理性质及浓硫酸的特殊性
白雾
;打开浓盐酸瓶盖,有_______
产生,说明浓盐酸具有_______性,故用浓盐酸制备的气体不纯
净,常含有_______。
挥发
HCl
混合
吸水
(1) 具有_______ 性,可作_______________ 等气体的干燥
剂,但不能干燥碱性气体。
O2、H2、CO2
(2)具有强烈的腐蚀性,能使木材、纸张变黑,具有_______
性。事故处理:用______________→再涂 3%______________
溶液。
大量水冲洗
碳酸氢钠
水
(3)浓硫酸正确的稀释步骤是将_________沿器壁慢慢注入
____中,并用_________不断搅拌。切不可________________,
因为水的密度_______浓硫酸而浮在浓硫酸上面,溶解时放出的
热量会使水立即沸腾,使硫酸四处飞溅,造成危险。
玻璃棒
将水倒入浓硫酸
小于
脱水
浓硫酸
三、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
不能
盐
:使紫色石蕊溶液变____色,_______使
无色酚酞溶液变色。
2 .与排在氢前面的金属发生_______ 反应,生成____ 和
_______。
氢气
FeCl2+H2↑
Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl
______________(现象:固体逐渐溶解,溶
液由无色变成浅绿色,有气泡产生)。
2Al+3H2SO4
__________________(现象:银白色固体
逐渐溶解,有气泡产生)。
红
置换
,生成____和____。
Fe2O3+6HCl
________________(现象:红棕色固体溶
解,溶液由无色变成黄色)。
盐
水
CuO+H2SO4
________________(现象:黑色固体逐渐
溶解,溶液由无色变成蓝色)。
CuSO4+H2O
,生成____和____,该反应又
称________反应。
盐
水
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
________________[内服含 Al(OH)3 的
药物可治疗______________症]。
胃酸过多
CaSO4+2H2O
H2SO4 +Ca(OH)2
_________________( 中和硫酸厂的
废水常用___________________)。
熟石灰或消石灰
复分解
2FeCl3+3H2O
复分解
中和
,生成_______和_______。
_________________(现象:生成不溶于
_________________(现象:生成不溶于
AgNO3+HCl
稀硝酸的白色沉淀)。
BaCl2+H2SO4
稀硝酸的白色沉淀)。
复分解
新酸
新盐
AgCl↓+HNO3
BaSO4↓+2HCl
考点 1
盐酸、硫酸的物理性质及特殊性
【例 1】(2011 年山东聊城)下列物质长期放置在空气中,溶
液质量和溶质质量分数都会减少的是(
)
B
点拨:此题考查学生对常见酸的物理性质的掌握程度。
①酸与指示剂
作用
酸溶液能使紫色石蕊
溶液变红色
酸溶液不能使无色酚
酞溶液变色
②酸与活泼金
属作用
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
③酸与某些金
属氧化物作用
Fe2O3+HCl
FeCl3+H2O
……
④……
考点 2
盐酸、硫酸的化学性质
【例 2】(2010 年湖南娄底)小林觉得你很聪明,是他的良
师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在
厨房中的妙用”:
(1)复没做好,“③酸与某些金属氧化物作
用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程
式:________________________________。
(2)讨论交流