氧化剂和还原剂.doc

文档介绍：氧化剂和还原剂
【基础自检】
(基础好的同学可不填,直接做《作业手册》P261全部选择题,有的题目较难,要认真思考)
1、氧化还原反应的实质是其特征是.
2、元素化合价的反应叫氧化反应,在反应中该元素电子,该元素所在的反应物叫剂,该元素所在的生成物叫产物;元素化合价的反应叫还原反应,在反应中该元素电子,该元素所在的反应物叫剂,该元素所在的生成物叫产物。
例如,在反应: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中是氧化产物, 和是还原产物。
3、标出下列反应中元素在反应前后的电子得失情况(双线桥)
(1) MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(2) Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 + 2H2O
4、氧化性和还原性相对强弱的判断:
(1) 根据元素在周期表中的位置判断.:
越靠______方,金属单质的______越强,对应阳离子的______越弱。例如:还原性K___Na___Mg, 氧化性K+___Na+___Mg2+ 。越靠______方,非金属单质的______越强,: 氧化性S___Cl2___ F2, 还原性S2-____Cl-____F-。
(2) 根据金属活动性顺序表判断: 从左往右____________减弱____________增强。
例如还原性Zn ___ Fe ___ Cu,氧化性Zn2+ ___ Fe2+ __ Cu2+。
(3) 根据氧化还原反应判断:
在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性___氧化产物氧化性;还原剂的还原性___还原产物还原性。例如在反应 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+中,氧化性:____大于____;还原性:___大于____。
(4) 根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱判断
例如:酸性HClO4___H2SO4___H3PO4___H2CO3,则可判断氧化性C___P___S___Cl。
(5)根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极___正极
②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的_____较强,在阳极先放电的阴离子的_____较强.
5、所学重要的氧化剂:
所学重要的还原剂:
6、氧化还原反应的基本规律(略)
【练****题——基础题】(提升题见《作业手册》P261除上课布置的题之外,做全部选择题)
1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 + FeI2 = FeCl2 + I2
+ 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O + + 2I—= 2Fe2+ + I2
2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2
3、已