文档介绍：2008年黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案全集
第一章卤素
 
一、考纲要求
、氯化氢的性质、用途和实验室制法,继而认识卤素的重要性质,用途和实验室制法。
+、氯化钠的生产和用途。
。
、溴、碘和卤化物的技能。
、还原、氧化剂、还原剂等概念,并能判断氧化还原反应。
、用途、制法,掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
。
二、知识结构
、单质性质、制法和用途:
元素名称和符号
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
 
原子
结构
 
原子序数
9
17
35
53
结构示意图
电子式
·∶
·∶
·∶
·∶
主要化合价
-1
-1,+1,+3,+5,+7
-1,+1,+3,+5
-1,+1,+3,+5
相同点
最外层电子数相同,都是7个电子
不同点
原子核外电子层数不同,依次增大
原子半径
————————递增————————→
阴离子半径
————————递增————————→
非金属活动性
————————递增————————→
原子氧化能力
————————递增————————→
阴离子还原能力
————————递增————————→
 
 
物
理性
质
颜色和状态
浅黄绿色气体
黄绿色气体
红棕色液体易挥发
紫黑色固体易升华
密度
4. 93克/厘米3
熔点(℃)
————————递增————————→
沸点(℃)
————————递增————————→
水中溶解性
分解水
————————递减————————→
有机溶剂
分解溶剂
———————溶解性增大—————→
 
化学反应`
与金属反应
nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2>Cl2>Br2>I2
与H2反应
X2+H22HX 反应剧烈程度 F2>Cl2>Br2>I2
与磷反应
2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)
现象:白色烟雾
与H2O反应
2H2O+2F24HF+O2
(使水迅速分解)
Cl2+H2O
H Cl+HclO
(反应较慢)
Br2+2H2OHBr
+HbrO
(反应很慢)
I2+H2O
HI+HIO
(反应不明显)
与NaOH反应
2F2+4NaOH4NaF+O2+
2H2O
X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O
(X=Cl,Br,I)
置换反应
分解水
X2+2Y-2X-+Y2 (Y=Cl,Br,I)置换能力(Cl2>Br2>I2)
制法
2KHF2F2↑+H2↑+2KF
 
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)
MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O
2KI+Cl22KCl+I2
2NaI+H2SO4+MnO2
MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O
特性与检验:
F2:能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2,通入水中产生O2
Cl2:本身呈黄绿色,氯水常用于杀菌消毒,与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀
Br2:与皮肤接触产生疼痛而难治愈,与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀
I2:使淀粉溶液变蓝,与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀
用途:
提炼铀
制盐酸、塑料农药、漂白粉
染料工业、制AgBr制溴化物
碘酒、AgI、碘仿制碘化物
、性质、制法和用途
元素名称和符号
HF(氟化氢、氢氟酸)
HCl(氯化氢、氢氯酸)
HBr(溴化氢、氢溴酸)
HI(碘化氢、氢碘酸)
 
结构
结构与晶体
直线型分子、分子晶体
直线型分子、分子晶体
直线型分子、分子晶体
直线型分子、分子晶体
 
键的极性
———————极性递减—————→
分子的极性
———————极性递减—————→
键能
———————递减—————→
物理性质
稳定性
最稳定
稳定
不太稳定
不太稳定
熔点、沸点
-℃,
℃
-℃,
-℃
-℃
-67℃
-℃
-℃
水溶液酸性
弱酸
强酸
强酸
强酸