文档介绍:该【高三化学试卷(含解析)试题 】是由【世界末末日】上传分享,文档一共【15】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【高三化学试卷(含解析)试题 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..质对市爱慕阳光实验学校高考化学冲刺试卷〔1〕、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图,其中Y原子的一、选择题〔本大题共7小题,每题6分,()项中,只有一项符合题目要求.〕、():r〔W〕>r〔Y〕>r〔Z〕、液化和干馏过程,:X<Y<,、、现象和解释或结论都正确的选项是()、光导纤维都属于有机高分子选项操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加出现白色沉溶液X中一含有SO2﹣()4Ba〔NO〕+,不含K+,?﹣1NaHSO溶液的说法正确的选项是(),溶液pH减小项中正确的选项是(),c〔HSO﹣〕增大MNPQ3ANH?HOBa〔OH〕℃时,加水稀释后,n〔H+〕与n〔OH﹣〕=Na++H++SO2﹣333CNaOHBa〔NO〕:2充入CO和H,发生:CO〔g〕2gClFe石蕊试液32+2H〔g〕CHOH〔g〕△:..图,p和195℃时n〔H〕“=〞〕.据反①与②可推导出K、K与K之间的关系,那么K=__________221233()〔用K、K表示〕,反③为__________反〔填“吸热〞或“放热〞〕.12p及195℃n〔H〕随时间变化〔3〕在3L容积可变的密闭容器中发生反②,c〔CO〕与反时间t变化曲线Ⅰ如22t/min0135图2所示,假设在t时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ.0n〔H〕/mol85442当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,>p,△H<012当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,℃时,反前3min的平均速率v〔CHOH〕=?L﹣1?min﹣123〔4〕甲醇燃料电池有着广泛的用途,同时Al﹣AgO电池是用广泛的鱼雷电池,℃时,,v>v正逆﹣1〔5〕,将amol?L的二、非选择题〔本大题共3小题,,2题选考题任选醋酸与bmol?L﹣1Ba〔OH〕溶液体积混合,反平衡时,2c〔Ba2+〕=c〔CHCOO﹣〕,23一题〕〔主要含有FeO、CuO、CrO及难溶杂质〕,回收流程如图1:如下表所示:物质沉淀的pH及CaSO的溶解度曲线如图2:4化学反平衡温度℃Fe3+Cu2+Cr3+常数500800开始沉淀pH①2H〔g〕+CO〔g〕?CHOH〔g〕②H〔g〕+CO〔g〕?HO〔g〕+CO〔g〕〔1〕在浸出过程中除了生成Fe〔SO〕、Cr〔SO〕外,主要还有__________243243③3H〔g〕+CO〔g〕?CHOH〔g〕+HO〔g〕K22323〔2〕在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO,请完成相关操作:①参加石灰乳〔1〕反②是__________〔填“吸热〞或“放热〞〕;②将浊液加热到80℃,__________.〔2〕某温度下反①中H的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔p〕的关系如图12〔3〕写出复原步骤中参加NaHSO生成CuO固体的离子反方程式__________,,平衡常数K__________K〔填“>〞、“<〞AB此步骤中参加NaHSO得到CuO的产率为95%,假设NaHSO过量,除了浪费试剂323外,还会出现的问题是__________.:..〔4〕当离子浓度≤1×10﹣5mol?L﹣1认为沉淀完全,假设要使Cr3+完全沉淀那么11.〔13分〕〔1〕C、N、〔OH﹣〕≥__________.:Ksp[Cr〔OH〕]=×10﹣31,≈〕〔2〕肼〔NH〕分子可视为NH分子中的一个氢原子被﹣NH〔氨基〕〔AlN〕,;与NH分子属于电子23324为测AlN的含量,.〔写出一种即可〕:AlN+NaOH+HO═NaAlO+NH↑〔3〕:223[方案1]取一量的样品,用图1装置测样品中AlN的纯度〔夹持仪器已略去〕.①Ni原子的核外电子排布式为__________;〔1〕图1中C装置中球形枯燥管的作用是__________.②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为〔2〕完成以下步骤:组装好装置,首先__________,,那么熔点NiO__________FeO〔填“<〞或“>〞〕;作是__________,翻开分液漏斗活塞,③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为__________、,通过氮气一段时间,〔4〕元素金〔Au〕处于周期表中的第六周期,与Cu同族,,Au原子的价电子排布式为__________;一种铜金合金晶体具有立方最密〔3〕由于装置存在缺陷,导致测结果偏高,,在晶胞中Cu原子处于面心位置,Au原子处于顶点位置,那么该[方案2]用图2装置测mg样品中AlN的纯度〔夹持装置已略去〕.合Cu原子与Au原子个数之比为__________;该晶体中,原子之间的强相互作〔4〕为测生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是__________〔填字母〕.用是__________;上述晶体具有储氢功能,,该晶体储氢后的晶424〔5〕假设mg样品完全反,测得生成气体的体积为VmL〔已转换为状况〕,那胞结构与CaF晶胞〔如图〕的结构相似,.[化学一有机化学根底][方案3]按以下步骤测样品中AlN的纯度:、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料,〔6〕步骤②.〔7〕假设在步骤③中未洗涤,测结果将__________〔填“偏高〞、“偏低〞或〔1〕J中所含官能团的名称为__________;K中所含官能团的结构简式为“无影响〞〕.__________.[化学一物质结构与性质]〔2〕聚合物F的结构简式是__________;I的分子式是__________.:..〔3〕E转化为G的化学方程式是__________;反类型属于__________.【解答】解:A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯,而煤焦油经蒸馏又可〔4〕在一条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,写出该得到苯、二甲苯重要的化工原料,煤经气化、液化可得到甲醇清洁能源,;〔5〕、酒精能够使细菌蛋白发生变性,常用来消毒,故B正确;①X与FeCl溶液反显色;C、矿物燃料含有硫氮元素,实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物3②,故C正确;高考化学冲刺试卷〔1〕D、光导纤维主要成分是二氧化硅,属于无机物,不属于有机高分子,故D错误;一、选择题〔本大题共7小题,每题6分,,只有一项符合题目要求.〕【点评】此题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护,、()度不大,、液化和干馏过程,(),、、【考点】煤的干馏和综合利用;常见的生活环境的污染及治理;.【考点】有机物的鉴别;同分异构现象和同分异构体;煤的干馏和综合利用;【专题】、蛋白质的结构和性质特点.【分析】A、煤炭经气化、液化和干馏过程,可分别获得水煤气、甲醇、苯、二【专题】;【分析】,苯的密度比水小,而四氯化碳的密度比水大;B、酒精能够使细菌蛋白发生变性;,4个H原子的位置均为相邻;C、矿物燃料含有硫氮元素;;D、光导纤维主要成分是二氧化硅,.:..【解答】解:,而四氯化碳与水混合后有机向Fe〔SO〕溶液中参加N能生成白色沉淀,可知参加的N能引入Ba2+,从而243层在下层,现象不同,可鉴别,故A正确;可知N;,4个H原子的位置均为相邻,那么CHCl有1P能使溶液由棕黄色变为浅绿色,据此得出P;22种结构,不存在同分异构体,故B错误;向Fe〔SO〕溶液中参加Q能溶液变红,溶液,,得到煤焦油、粗氨水及水煤气,【解答】解:A、当Q为石蕊试液时,不能使Fe〔SO〕溶液变红,故A错误;243故C正确;B、当P为FeO时,不能与Fe〔SO〕溶液反将Fe3+复原为Fe2+,故B错误;,加热可使蛋白质变性,故D正确;C、当M为NaOH时,能和Fe〔SO〕溶液反生成红褐色Fe〔OH〕沉淀:Fe〔SO〕243324应选B.+6NaOH=2Fe〔OH〕↓+3NaSO;当N为Ba〔NO〕时,能和Fe〔SO〕溶液反332432243【点评】此题考查较综合,为高频考点,涉及有机物的鉴别、同分异构体判断、生成白色的BaSO沉淀:3Ba〔NO〕+Fe〔SO〕=BaSO↓+2Fe〔NO〕;当P为432243433干馏及蛋白质的性质,注重根底知识的考查,,能将Fe3+复原为Fe2+:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+;Fe〔SO〕溶243液变红,故C正确;,以下选D、当N为MgCl时,不能和Fe〔SO〕溶液生成白色沉淀;当Q为石蕊试液时,2243项中正确的选项是()不能使Fe〔SO〕溶液变红,?HOBa〔OH〕铜石蕊试液322【点评】此题考查了Fe〔SO〕溶液的有关性质,难度不大,注意的是NaHCO24332能和Fe〔SO〕发生双水解而生成Fe〔OH〕沉淀,注意把握铁离子的常见的2433CNaOHBa〔NO〕、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图,()【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变;【分析】根据图示可知,向Fe〔SO〕溶液中参加M能生成红褐色沉淀,:r〔W〕>r〔Y〕>r〔Z〕〔OH〕,从而可知M;:X<Y<Z:..【考点】【专题】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数【考点】化学方案的评价;物质的检验和鉴别的方案设计;比拟弱酸的相对强的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,那么Y为O元素;,X为N,Z为S,W为Cl,然后利用元素周期律及物质的性质来解答.【专题】评价题.【解答】解:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电【分析】﹣;3子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,那么Y为O元素;;的位置可知,X为N,Z为S,W为Cl,,酸性为碳酸大于硅酸;,故A错误;,反生成碳酸氢钠,相同条件下,,电子层越多离子半径越大,﹣>Cl﹣>O2﹣,故B错误;【解答】解:,再滴加Ba〔NO〕溶液,>N>S,那么氢化物稳性HO>NH>HS,故C错误;232沉淀,溶液X中可能含SO2﹣或SO2﹣,或二者均有,故A错误;,最高价含氧酸HClO是最强的含氧酸,故D正确;,那么用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反,,溶液Y中含Na+,可能含K+,故B错误;【点评】此题考查位置结构性质的相互关系用,题目难度不大,,反生成硅酸沉淀,酸性为碳酸232的种类为解答该题的关键,注意把握元素周期律的递变规律,C为易错点,学大于硅酸,为强酸制取弱酸的反,故C错误;生容易忽略过氧化氢,注意O、,反生成碳酸氢钠,相同条件下,、现象和解释或结论都正确的选项是()解度小,析出碳酸氢钠,那么观察到溶液变浑浊,故D正确;,再滴加出现白色沉溶液X中一含有SO2﹣4Ba〔NO〕溶液淀32B用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反火焰呈黄色溶液Y中含Na+,不含K+:..【点评】此题考查化学方案的评价,为高频考点,涉及离子的检验、焰色反、【点评】此题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断,水的离子积醋酸酸性比拟及物质的性质,侧重操作和原理的考查,注意方案的操作性、可行性、分析用,掌握根底是关键,,:2充入CO和H,发生:CO〔g〕?﹣1NaHSO溶液的说法正确的选项是()+2H〔g〕?CHOH〔g〕△,溶液pH减小图,p和195℃时n〔H〕,c〔HSO﹣〕增大()℃时,加水稀释后,n〔H+〕与n〔OH﹣〕的乘积变大p及195℃n〔H〕=Na++H++SO2﹣t/min0135333n〔H〕/mol8544【考点】盐类水解的原理;>p,△H<0【分析】A、参加氢氧化钠固体反生成亚硫酸钠和水,溶液PH增大;℃时,反前3min的平均速率v〔CHOH〕=?L﹣1?min﹣1B、升温促进弱电解质电离;℃时,该反的平衡常数为25C、温度一n〔H+〕增大,n〔OH﹣〕增大;,v>vD、HSO﹣离子是弱酸阴离子;正逆3【考点】化学平衡的计算.【解答】解:A、参加氢氧化钠固体反生成亚硫酸钠和水,溶液PH增大,故A【专题】计算题;平衡思想;演绎推理法;;【分析】根据化学反速率衡常数的义进行计算,根据影响化学平衡的因素进行B、升温促进弱电解质电离,亚硫酸根离子易被氧化,HSO﹣?H++SO2﹣,c〔,化学反速率加快,平衡向着吸热的方向移动;﹣〕减小,故B错误;增大压强,化学反速率加快,、温度一Kw不变,参加水池子电离平衡生成氢离子和氢氧根离子,n〔H+〕物【解答】解:,升高温度,CO转化率减小,平衡逆向移动,故正反为﹣+﹣1质的量增大,n〔OH〕增大,n〔H〕与n〔OH〕的乘积变大,故C正确;放热反,△H<0;该反是气体体积减小的反,增大压强平衡正向移动,195℃时,D、HSO﹣离子是弱酸阴离子,不能拆成离子,故D错误;3CO转化率P大于P,压强从P变到P后平衡正向移动,,P<P,故A错误;12:..化学反平衡温度℃~3min,n〔H〕=8﹣4=4mol,故n〔CHOH〕=4÷2=2mol,v〔CHOH〕=mol?L233常数500800﹣1?min﹣1=?L﹣1?min﹣1,故B错误;①2H〔g〕+CO〔g〕?CHOH〔g〕,起始时:c〔H〕==,c〔CO〕=c〔H〕=;②H〔g〕+CO〔g〕?HO〔g〕+CO〔g〕③3H〔g〕+CO〔g〕?CHOH〔g〕+HO〔g〕K平衡时:c〔H〕==;223232〔1〕反②是吸热〔填“吸热〞或“放热〞〕〔g〕+2H〔g〕?CHOH〔g〕23〔2〕某温度下反①中H的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔p〕的关系如图12起始浓度〔mol/L〕,平衡常数K=K〔填“>〞、“<〞或转化浓度〔mol/L〕“=〞〕.据反①与②可推导出K、K与K之间的关系,那么K=K?K〔用K、K平衡浓度〔mol/L〕〕,反③为放热反〔填“吸热〞或“放热〞〕.K===25L2?mol﹣2,故C正确;〔3〕在3L容积可变的密闭容器中发生反②,c〔CO〕与反时间t变化曲线Ⅰ,平衡时氢气转化率为50%,当可逆反中初始反物物质的量图2所示,假设在t时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ.0之比于其计量数之比时,其反物转化率相,所以该温度和压强下CO的转化率为当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,%,根据图知,A点是平衡状态,B点转化率大于A点,该反在该温度和压强当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,,该向逆反方向移动,所以B点v〔正〕<v〔逆〕,故D错误,〔4〕甲醇燃料电池有着广泛的用途,同时Al﹣AgO电池是用广泛的鱼雷电池,﹣3e﹣+4OH﹣=AlO﹣+【点评】此题考查外界条件对化学反速率和化学平衡的影响,化学反速率衡常〔5〕,将amol?L﹣1的数的计算,难度中.﹣12+﹣醋酸与bmol?LBa〔OH〕溶液体积混合,反平衡时,2c〔Ba〕=c〔CHCOO〕,23二、非选择题〔本大题共3小题,,2题选考题任选用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为L/〕【考点】化学平衡的影响因素;原电池和电解池的工作原理;【专题】化学平衡专题;::..【分析】〔1〕分析图表数据,反②平衡常数随温度升高增大,平衡正向进行,为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大,反是气体体积不变的反,可变容器中气体正反是吸热反;体积和浓度成反比,气体物质的量不变,曲线Ⅰ,体积为3L,一氧化碳浓度为〔2〕化学平衡常数只受温度影响,温度不变其不变;分析反特征可知平衡常数3mol/L,改变条件不好为曲线Ⅱ,一氧化碳浓度为mol/L,那么体积压缩体积K=K×K,计算不同温度下反③的平衡常数,结合温度变化分析判断反焓变△H为:3:V=:3,V=2L,所以将容器的体积快速压缩至2L符合;312<0,依据反①+②得到反③,所以平衡常数K=K×K;故答案为:参加催化剂;将容器的体积快速压缩至2L;312〔3〕图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反到达平衡的时间,最后到达相同平〔4〕Al﹣AgO电池中Al在负极失电子发生氧化反,在碱酸溶液中生成偏铝酸衡状态,体积是可变得是恒压容器,说明改变的是参加了催化剂;当曲线Ⅰ变根离子,负极电极反为:Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO﹣+2HO,22为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大,反是气体体积不变的反,可变容器中气体故答案为:Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO﹣+2HO;22体积和浓度成反比,气体物质的量不变;〔5〕通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa〔OH〕溶液体积混合,溶2〔4〕Al﹣AgO电池中Al在负极失电子发生氧化反,在碱酸溶液中生成偏铝酸液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡,反平衡时,2c〔Ba2+〕=c〔CHCOO﹣〕=bmol/L,3根离子;溶液中c〔H+〕=c〔OH﹣〕=10﹣7mol/L,溶液呈中性,醋酸电离平衡常数依据电〔5〕溶液体积混合溶质浓度减少一半,醋酸电离平衡常数与浓度无关,结合概离方程式写出K===L/mol;:L/mol.【解答】解:〔1〕分析图表数据,反②平衡常数随温度升高增大,平衡正向进【点评】此题考查了化学平衡影响因素分析判断,平衡常数计算和影响条件的行,正反是吸热反,故答案为:吸热;用,电极反式书写,题目综合性较强、难度较大.〔2〕化学平衡常数只受温度影响,温度不变其不变,所以K=K;反③3H〔g〕〔主要含有FeO、CuO、CrO及难溶杂质〕回收铜和铬2323+CO〔g〕═CHOH〔g〕+HO〔g〕,分析三个反的平衡常数表达式可知平衡常数232金属,回收流程如图1:K=K×K,计算不同温度下反③的平衡常数,500°C时,K=K×K=×=,312312物质沉淀的pH及CaSO的溶解度曲线如图2:4800°C时,K=K×K=×=,结合温度变化分析,随温度升高,平衡常312Fe3+Cu2+Cr3+数减小,平衡逆向进行,所以判断反是放热反,故答案为:=;K?K;放热;12开始沉淀pH〔3〕图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反到达平衡的时间,最后到达相同平完全沉淀pHa衡状态,体积是可变得是恒压容器,说明改变的是参加了催化剂;当曲线Ⅰ变〔1〕在浸出过程中除了生成Fe〔SO〕、Cr〔SO〕外,主要还有CuSO2432434:..〔2〕在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO,请完成相关操作:①参加石灰乳,在酸性环境下,亚硫酸氢根离子和氢离子之间反生成的二氧化硫具有毒性,4调节pH到;②将浊液加热到80℃,,故答案为:2HO+HSO﹣+2Cu2+=CuO↓+SO2﹣+5H+;产生SO污染环境;23242〔3〕写出复原步骤中参加NaHSO生成CuO固体的离子反方程式2HO+HSO﹣〔4〕当离子浓度≤1×10﹣5mol?L﹣1认为沉淀完全,假设要使Cr3+完全沉淀那么3223+2Cu2+=CuO↓+SO2﹣+5H+,此步骤中参加NaHSO得到CuO的产率为95%,假设2432要保持c〔OH﹣〕≥==×10﹣9mol?L﹣1,故答案为:NaHSO过量,除了浪费试剂外,×10﹣9mol?L﹣1.〔4〕当离子浓度≤1×10﹣5mol?L﹣1认为沉淀完全,假设要使Cr3+完全沉淀那么【点评】此题考查了离子方程式的书写、物质的别离知识点,难度不大,注意要保持c〔OH﹣〕≥×10﹣9mol?L﹣1.:Ksp[Cr〔OH〕]=×10﹣31,≈〕3会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行别离,除杂的原那么是:除去杂质且不【考点】金属的回收与环境、资源保护;〔AlN〕,23【专题】电离平衡与溶液的pH专题;,设计如下三种方案.【分析】〔1〕根据氧化铜和硫酸反生成硫酸铜和水进行解答;:AlN+NaOH+HO═NaAlO+NH↑223〔2〕根据图表可知铁离子完全沉淀pH为以及温度越高;[方案1]取一量的样品,用图1装置测样品中AlN的纯度〔夹持仪器已略去〕.〔3〕亚硫酸氢根离子具有强的复原性,能和铜离子之间发生反生成硫酸根离子〔1〕;〔2〕完成以下步骤:组装好装置,首先检查装置气密性,〔4〕根据Ksp[Cr〔OH〕]=c〔Cr3+〕?〔OH﹣〕,翻开K,翻开分液漏斗活塞,参加NaOH浓溶液至不再产生气12【解答】解:〔1〕氧化铜和硫酸反生成硫酸铜和水,,通过氮气一段时间,〔SO〕、Cr〔SO〕外,主要还有硫酸铜;故答案为:CuSO;2432434的是把装置中残留的氨气赶入C装置.〔2〕根据图表可知铁离子完全沉淀pH为,所以在除铁操作中,需要除去Fe3+〔3〕由于装置存在缺陷,导致测结果偏高,请提出改良意见C装置出口处连接和CaSO,相关操作:①参加石灰乳调节pH到;②将浊液加热到80℃,;故答案为:;趁热过滤;[方案2]用图2装置测mg样品中AlN的纯度〔夹持装置已略去〕.〔3〕硫酸氢根离子具有强的复原性,能和铜离子之间发