2022-2023学年定西市重点中学化学九年级第一学期期末综合测试试题含解析.doc

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是
A．原子核内质子数为42
B．
C．属于非金属元素
D．元素符号为MO
2．如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线，下列有关说法正确的是
A．图中X是氢氧化钠溶液
B．图中a点所示溶液中含有两种溶质
C．向图中b点所示溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红
D．该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．置换反应生成一种单质和一种化合物，所以生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
5．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A．黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛
B．铁因为导热性良好，可用于制作炊具
C．武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝
D．铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀性能
6．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3
C．每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中含有8个氢原子
7．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
8．下图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A．镁原子易失去电子
B．铝原子核外有13个电子
C．硅元素在地壳中含量最丰富
D．镁、铝、硅的原子序数依次增加
9．下列说法错误的是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
10．加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．A与B在催化剂并加热的条件下反应生成C和D。反应前后分子变化的微观过程如下图所示：
（1）参加反应的A、B两物质的分子个数比为_____。
（2）该反应生成C和D的质量比为_____。
（3）该反应中，发生还原反应的物质的化学式是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．按如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。
①检查整个装置的________后，将b处的止水夹夹紧；
②在仪器a______(填名称)里放入足量的红磷，点燃后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，原因是______。
③观察红磷燃烧时最明显的现象是______。
④待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将b处的止水夹打开，观察到的现象是______。
⑤如果某同学实验结果进入广口瓶中水的体积少于其容积的1/5，则可能的原因是______。(回答一项即可)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22日一28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind”（不让任何一个人掉队）。我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。根据所学知识回答相关问题：
（1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是_________（填序号）
A吸附 B沉淀 C过滤 D蒸馏
（2）用图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________，电解水的化学方程式为_____________。该实验说明水是由___________组成的。
（3）中国水资源不丰富，且分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___________的方法来消毒及将硬水软化；自来水经常会出现浑浊现象，某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________。
14．因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：
，取10g，，充分溶解配制成溶液；
%的稀盐酸；
，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）；
（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。
请完成下列问题：
（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。
（2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“<”或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。_______（%）
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：
（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是_____t；
（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是_____t；
（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_____t（）。
16．，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，。求：
（1）制取氧气的质量。___________
（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？___________
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【详解】A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42，故A正确；
B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“g”；所以相对原子质量为“”，说法错误，故B错误；
C、由汉语名称“钼”，可知其元素种类为金属元素，故C错误；
D、由图可知其元素符号为“Mo”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误．
故选A．
2、C
【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】A、实验过程中pH逐渐减小，可见是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀硫酸溶液，故A错误；
B、图中a点的pH=7，表示两种物质恰好完全反应，所示溶液中只有一种溶质硫酸钠，故B错误；
C、b点所示溶液pH>7，说明所示溶液呈碱性，向图中b点所示溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，此化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故D错误。故选C。
3、D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，说法错误；故不符合题意；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，说法错误；故不符合题意；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法错误；故不符合题意；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4、D
【详解】A、置换反应生成一种单质和一种化合物，所以生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，例如：一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳；故选项错误；
B、单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质不一定是单质，例如：氧气和臭氧组成的混合气体；故选项错误；
C、碱液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐类；故选项错误；
D、氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能爆炸，一氧化碳同样具有可燃性，与空气混合点燃也可能爆炸；故选项正确；
故选：D。
5、D
【详解】A、黄铜属于合金，因为硬度比铜大，用途更广泛；故选项正确，但不符合题意；
B、铁因为导热性良好，可用于制作炊具；故选项正确，但不符合题意；
C、武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝，保护电路；故选项正确，但不符合题意；
D、铝因为化学性质活泼，能与空气中的氧气反应产生坚实而结实氧化铝薄膜，具有较好的抗腐蚀性能；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
6、C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，而维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：8：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误。
C、由维生素C的化学式可知，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法正确。
D、由维生素C的化学式可知，每个维生素C分子含有8个氢原子，故选项说法错误。
故选：C。
7、D
【解析】氮气 、氧气 、稀有气体 都是空气中固有的成分，不是污染物，可吸入颗粒物是污染物，选D
8、C
【分析】运用元素周期表的知识进行解答，选择错误的说法。
【详解】A、镁原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，不符合题意；
B、原子的质子数等于核外的电子数，铝原子的质子数为13，核外就有13个电子，不符合题意；
C、硅元素在地壳中含量居第二位，仅次于氧元素，符合题意；
D、镁、铝、硅的原子序数为12、13、14，依次增加，不符合题意。故选C。
【点睛】
知道元素周期表和原子结构示意图的一般知识规律，如原子序数等于原子的质子数，原子的质子数等于核外电子数。
9、A
【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。
10、D
【解析】根据加油站、面粉加工厂都有易燃易爆的气体和物质，需要贴禁止烟火的标志，结合题中所给的标志的含义进行判断．
解：A、一个圆圈中间的P上花了一个斜道，表示的意思是禁止停车，故A错误，
B、图标表示节约用水，故B错误
C、自燃物品上有个火焰，表示该物品极易自然，故C错误，
D、一个圆圈中间的燃着的火柴上画了一个斜线，表示的意思是禁止烟火，故D正确，
故选D
在解此类题时首先搞清贴标志的环境，然后根据标志的含义进行选择．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、1:1 22:7 CO
【分析】由图可知，参加反应的物质有CO和NO，生成物有CO2和N2，化学反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，据此思路进行解答。
【详解】(1)由化学方程式可知，参加反应的A、B两物质的分子个数比为2:2=1:1，故填写：1:1；
(2)根据生成物实际质量之比等于它们的相对分子质量总量之比可知，该反应生成C和D的质量比为(2×44):28=22:7，故填写：22:7；
(3)根据氧化还原反应的定义可知，还原反应是指有氧元素获得的反应，由化学方程式可知，一氧化碳获得氧元素，生成二氧化碳，发生了还原反应，故填写：CO。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、气密性 燃烧匙 防止燃烧放热气体膨胀从集气瓶瓶口逸出，影响实验测量结果 产生白烟 烧杯内的水沿导管进入到集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5
装置漏气、红磷量不足或装置未冷却到室温就打开止水夹。
【详解】①做测定空气中氧气的含量实验需要检查装置气密性。故填：气密性。
②仪器a是燃烧匙。点燃红磷后迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，原因是防止燃烧放热气体膨胀从集气瓶瓶口逸出，使进入水的体积偏大，影响实验测量结果。
③红磷燃烧发出黄光、放热、产生白烟。最明显的是产生白烟。
④氧气约占空气总体积的1/5。红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内的气压减小，烧杯中的水会被压入集气瓶中，进入水的体积与消耗的氧气的体积相等。所以察到的现象是：烧杯内的水沿导管进入到集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5。
⑤如果某同学实验结果进入广口瓶中水的体积少于其容积的1/5，则可能的原因是：
装置漏气，空气进入装置补充了部分消耗的氧气的体积，导致进入水的体积偏小。
红磷量不足，氧气未被完全消耗，导致进入水的体积减少。
未冷却到室温就打开止水夹，气体膨胀，导致进入水的体积减少。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、D H2 氢元素和氧元素 煮沸 吸附水中的色素和异味
【详解】（1）净化程度最高的是蒸馏，几乎可以除去所有的杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，沉淀只能将水中悬浮的不溶性杂质沉降，过滤只能除去水中的不溶性杂质。
故选D。
（2）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。b中收集到的气体体积大，故该气体是氢气，电解水的化学方程式为：，水通电能分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中人们常用煮沸的方法来消毒及将硬水软化，故填煮沸；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。
14、（1）（2）=；%
【详解】解：（1）由图像可知，反应过程中，；
（2）当恰好完全反应时，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠，氯化钠溶液（显中性）的pH=7；
设：参加反应的碳酸钠质量为x，生辰氯化钠的质量为y，。

x= y=
混合固体中氯化钠的质量为10g-=；
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）800；（2）560；（3）
【分析】（2）一定质量的化合物中某元素的质量等于该化合物中此元素的质量分数与该化合物的质量的乘积，据此分析；
（3）化学反应前后，元素的种类和质量不变，据此分析。
【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量=1000t×80%=800t；
（2）Fe2O3中Fe元素的质量分数=×100%=70%，则800t氧化铁中含有铁元素的质量=800t×70%=560t；
（3）设理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为x，则根据铁元素质量守恒可得，x×(1-8%)=560t，解得x≈，因此理论上能得到含杂质8%。
【点睛】
本题考查有关化学式的计算以及质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和质量均不发生改变，据此即可解决该类问题。
16、（1） （2）KCl、 二氧化锰、2g
【分析】氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，受热分解可生成氯化钾和氧气。因为已说明不再有气体生成，所以反应后总质量的减少量即为生成的氧气的质量，再根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气的质量求出氯化钾的质量，进而求出二氧化锰的质量。
【详解】（1）由题意知，-=；
（2）设反应生成的氯化钾的质量为x。
x=
所以反应后二氧化锰的质量为：-=2g