晶体的熔沸点比较.ppt

文档介绍：该【晶体的熔沸点比较 】是由【huanmouyo】上传分享，文档一共【15】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【晶体的熔沸点比较 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。晶体的熔、沸点比较
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
四种晶体类型的比较
04.
阴、阳离子
金属键
01.
独立自学
离子键
02.
分子
单击此处添加文本具体内容
03.
原子
单击此处添加文本具体内容
06.
共价键
单击此处添加文本具体内容
05.
范德华力
单击此处添加文本具体内容
较高
很小
04.
较大
很低
01.
较小
较低
02.
很大
很高
03.
很大
很高
2
构成晶体的微粒和微粒间的作用力；
3
物质的类别；
1
判断晶体类型的五个依据
6
硬度和机械性能。
5
物质的导电性；
4
晶体的熔点；
引导探究
例如：KBr(固体)＞Br2(液体)＞HBr(气体)
一般有固体＞液体＞气体
03
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点高低是不同的，
02
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
1、不同状态物质晶体熔、沸点的比较
01
晶体熔沸点的比较
引导探究
2、不同类型晶体熔、沸点的比较
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__________＞____________＞__________。
（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
原子晶体
离子晶体
分子晶体
晶体熔沸点的比较
注：判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。
3、同种晶体类型熔、沸点的比较
（1）原子晶体：
相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断裂，其熔沸点高低由共价键的强弱决定。
小
短
大
高
＞
＞
引导探究
（2）离子晶体：
a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越____，离子半径越___，则离子间的作用力就越___，其离子晶体的熔、沸点就越___，如熔点：MgO___MgCl2____NaCl____CsCl。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越___，形成的离子晶体越_____，熔点越____，硬度越____。
多
小
强
高
＞
＞
＞
大
稳定
高
大
（3）分子晶体：
a．分子间作用力越___，物质的熔、沸点越___；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 。
如H2O___H2Te___H2Se__H2S。
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越___，熔、沸点越高，如SnH4____GeH4 ____SiH4 ____CH4。
大
高
＞
＞
＞
高
大
＞
＞
＞
【注意】
1、分子间作用力包括 和 ；
2、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力 。
范德华力
氢键
分子间作用力
注：①一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
01
分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内氢键的形成使物质的熔、沸点降低。
02