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复习
2KClO3== 2KCl+3O2↑
MnO2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
△
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O2== 2H2O+O2↑
MnO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制备氯气
氧化剂：MnO2
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
△
KMnO4
KClO3
思考
一定量的浓盐酸与过量MnO2 发生反应，能否把盐酸反应完？
还原剂：HCl
不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。
工业上制备氯气：电解饱和食盐水
01
03
02
04
气体发生装置
气体净化、干燥装置
气体收集装置
尾气处理装置
完整的制取气体装置应该包括哪几部分？
固体与固体反应物，加热制气
气体发生装置的选择：依据反应物的状态以及反应条件
①固体+固体→气体
△
例如：氧气等
②固体+液体→气体
固体和液体混合制气，不加热
例如：氢气、二氧化碳等
长颈漏斗
分液漏斗
启普发生器
③液体+固体（液体）→气体
有液体反应物，反应需加热
例如：氯气、氯化氢等
△
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
铁架台(带铁圈铁夹)
石棉网
导管
双孔塞
洗气瓶：
盛液体试剂
球型干燥管：
盛固体试剂
U型干燥管：
盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下用固体除杂
气体除杂的原则：
1）不减少被净化的气体的量；
2）不引入新的杂质
常用除杂（净化）装置如下：
“长进短出”
“大进小出”
酸性干燥剂（ ）
不能用来干燥碱性气体
中性干燥剂（ ）
能干燥大部分气体，不能干燥氨气；
碱性干燥剂 ( )
不能用来干燥酸性气体。
浓硫酸
生石灰、固体NaOH 、碱石灰
干燥通过干燥剂来实现。
常用的干燥剂：
无水氯化钙
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2
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4
5
收集比空气重
的气体
收集难溶或微溶
于水的气体
收集比空气轻的
气体
依据：气体的性质（密度、溶解性）
例如：氧气、
氯气
例如：氧气、氢气
一氧化碳
例如：氢气、氨气