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只有高效的学习方法，才可以很快的把握学问的重难点。有效的 读书方式依据规律把握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记 忆，然后再学习，就能很快的把握学问。下面我给大家共享一些高二 化学根本学问点总结，期望能够帮助大家，!
高二化学根本学问点 1
一、争论物质性质的方法和程序
根本方法：观看法、试验法、分类法、比较法
用比较的方法对观看到的现象进展分析、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O2
钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④ 伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碳酸氢钠受热分 2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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三、氯及其化合物的性质
氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3
制取漂白粉(氯气能通入石灰
浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl
次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
n(mol)=N/N(A) n(mol)=m/M
标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)
溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV
五、胶体：
定义：分散质粒子直径介于 1~100nm 之间的分散系.
胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
胶体提纯：渗析
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高二化学根本学问点 2
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能 溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、 非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自 身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。
拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反响(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大局部仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl2。制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，简洁保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：
40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：
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SO2+H2OH2SO3 可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种临时性的漂白
c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
高二化学根本学问点 3
一、苯 C6H6
1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水， 易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的构造：C6H6(正六边形平面构造)苯分子里 6 个C 原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍， 键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角 120°。
3、化学性质
氧化反响 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
取代反响
①铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用 HONO2 表示)发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O 反响用水浴加热，掌握温度在 50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
加成反响
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷+3H2
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二、乙醇 CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以任意比互 溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、构造:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反响)
乙醇的氧化反响
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反响 2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反响
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有猛烈刺激性气味的液体，易结成冰一样 的晶体，所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、构造：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
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②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用 乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反
应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反响都可以证
明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反响
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响)
乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠吸取，目的是为了吸取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反响时要用冰醋 酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
高二化学根本学问点 4 氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体 积分数约为 78%b、分子构造：分子式——N2，电子式——，构造式
——N≡N
c、化学性质：构造打算性质，氮氮三键结合格外结实，难以破坏，所 以但其性质格外稳定。
①与 H2 反响：N2+3H22NH3
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②与氧气反响：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有
毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)， 易液化，汽化时吸取大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子构造：分子式——NH3，电子式——，构造式——H—N—H c、化学性质：
①与水反响：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液 显碱性
②与氯化氢反响：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，由于氨气极易溶于水)
(留意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集 较纯洁氨气)
验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变 蓝说明收集满
枯燥：碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物) 高二化学根本学问点 5
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1、化学反响的速率
概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成 物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(L·s)或 mol/(L·min)
②B 为溶液或气体，假设 B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比
影响化学反响速率的因素：
内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的(主要因素)。 外因：①温度：上升温度，增大速率
②催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)
③浓度：增加 C 反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶 剂)、原电池等也会转变化学反响速率。
2、化学反响的限度——化学平衡
在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速 率相等时，反响物和生成物的浓度不再转变，到达外表上静止的一种
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“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂 只转变化学反响速率，对化学平衡无影响。
在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。 通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。
在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展到底，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质(反响 物和生成物)的物质的量都不行能为 0。
化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡争论的对象是可逆反响。
②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。
③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于 0。即 v 正=v 逆≠0。
④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量 保持肯定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在的条件下会重建立的 平衡。
推断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或 nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
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②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响 前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响)
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