高考化学复习资料大全.docx

文档介绍：该【高考化学复习资料大全 】是由【夜紫儿】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学复习资料大全 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。1 / 13
高考化学复习资料大全
名目
高中化学学习方法………………………………………( 2 )
高中化学必背学问点……………………………………( 3 )
高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法
经过初中的学习，学生对化学这一学科有了根底的了解。但针对高中有化学学习，在局部学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的生疏和学方法的总结
初中化学来说，学问量更加浩大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简洁。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的根底，然后结合具体元素的特别性，加以补充，这样对元素这局部的学习就显得相当简洁。
其次，紧紧抓住“构造打算性质，性质打算用途”这条原则，切实把握物质的构造和性质，并与
应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考察的力量之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，把握一系列元素的性质，一类化学反响的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：
考虑到高中学生的素养，切实做好预习是不行能的，但这并不等于放弃课前预习。要对教师的问题有些了解，为听课做好预备。
课堂上务必要认真听课，跟着教师的点拨思路走，通过老教师的引导，最终解决问题。在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后依据自己的记忆和理解补记。课堂上 肯定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是格外重要的一个环节。要对教师讲过的学问加以总结，再思考，最终成为自己的东西。 期望同学们依据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成
绩。
高中化学必背学问点归纳与总结
一、俗名 无机局部：
3
2
3
3
2
2
3
纯碱、苏打Ｎa2CO 、自然碱、口碱：Ｎa CO 小苏打：NaHCO 大苏打：Na S O 石膏〔生石膏〕：
熟石膏：2CaSO ·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4〔无毒〕 碳铵：NH4HCO3 石灰石、
1 / 13
4
4 2
大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO
·7H O (缓泻剂) 烧
1 / 13
碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO ·7H O 干冰：CO 明矾：KAl (SO4) ·12H
O 漂白粉：Ca
1 / 13
4 2 2 2 2
1 / 13
2
4
2
4
2
2
2
(ClO)2 、CaCl 〔混和物〕 泻盐：MgSO ·7H O 胆矾、蓝矾：CuSO ·5H O 双氧水：H O
皓矾：
1 / 13
ZnSO ·7H O 硅石、石英：SiO 刚玉：Al O 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na SiO 铁红、铁矿：Fe O
4 2 2 2 3 2 3 2 3
磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波
尔多液：Ca (OH)2 和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO 、SiO2 过磷酸
3
钙〔主要成分〕：Ca (H2PO4)2 和CaSO4 重过磷酸钙〔主要成分〕：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气〔主要成分〕：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵〔淡蓝绿色〕：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO ：浓HCl 按体积比 1：3 混合而成。
3
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO〔NH2) 2
有机局部：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分〔石油裂化〕：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO 、CO 等。
1 / 13
焦炉气成分〔煤干馏〕：H
、CH
2
、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH
COOH
1 / 13
2 4 3
甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
1 / 13
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe O ——黑色晶体 Fe(OH) ——白色沉淀
3 4 2
Fe3+——黄色 Fe (OH) ——红褐色沉淀 Fe (SCN) ——血红色溶液
1 / 13
3
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO
3
) ——淡蓝绿色
1 / 13
Fe O
4 2
——红棕色粉末
1 / 13
2 3
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO 〔无水〕—白色 CuSO ·5H O——蓝色
4 4 2
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH) ——蓝色 [Cu(NH ) ]SO ——深蓝色溶液
1 / 13
2
FeS——黑色固体
3 4 4
1 / 13
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
1 / 13
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO
〔原硅酸〕白色胶状沉淀
4
1 / 13
Cl 、氯水——黄绿色 F ——淡黄绿色气体 Br ——深红棕色液体
2 2 2
2
I ——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
1 / 13
CCl
——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
4
1 / 13
Na O —淡黄色固体 Ag PO
—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
1 / 13
2 2 3 4
1 / 13
AgI—黄色沉淀 O —淡蓝色气体 SO
—无色，有剌激性气味、有毒的气体
1 / 13
3 2
3
SO —无色固体〔沸点 度〕 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
4
2
N2O 、NO——无色气体 NO ——红棕色气体
1 / 13
NH ——无色、有剌激性气味气体 KMnO
——紫色 MnO
-——紫色
1 / 13
3
四、 考试中常常用到的规律：
4-- 4
1 / 13
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围
甲基橙＜ 红色 —— 橙色 > 黄色酚酞＜ 无色 —— 浅红色 > 红色石蕊＜ 红色 —— 紫色 > 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：
阴极〔夺电子的力量〕：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极〔失电子的力量〕：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根
留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响〔Pt、Au 除外〕
4、双水解离子方程式的书写：〔1〕左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
〔2〕配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；〔3〕H、O 不平则在那边加水。例：当Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：
3 CO 2- + 2Al3+ + 3H O = 2Al(OH) ↓ + 3CO ↑
3 2 3 2
5、写电解总反响方程式的方法：〔1〕分析：反响物、生成物是什么；〔2〕配平。
1 / 13
例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H
↑ + Cl
↑ + 2KOH
1 / 13
2
配平： 2KCl + 2H2O == H ↑ + Cl
2 2
2↑ + 2KOH
1 / 13
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：〔1〕按电子得失写出二个半反响式；〔2〕再考
虑反响时的环境〔酸性或碱性〕；〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO 2- -2e- = PbSO
1 / 13
2
4
4
正极： PbO2 + 4H+ + SO
4
4
+2e- = PbSO
+ 2H O
1 / 13
留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：
4
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO 2-
4
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。〔非氧化复原反响：原子守恒、电 荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多〕
1 / 13
8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si 〔由于原子半径：Si> C> O〕.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水〔乙醇溶液一样〕的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越
大，98%的浓硫酸的密度为：。
16、离子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、气体放出；〔2〕是否有弱电解质生成；〔3〕是否发生氧化
复原反响；〔4〕是否生成络离子[Fe(SCN) 、Fe(SCN) 、Ag(NH )+、[Cu(NH )
]2+ 等]；〔5〕是否发生双水
2 3 3 3 4
解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-。),；熔点最高的是 W〔钨 3410c〕；密度最小〔常见〕的是K；密度最
大〔常见〕是Pt。
19、雨水的PH 值小于 时就成为了酸雨。
3
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO -
21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔与水互溶〕，则可用水。
22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；
23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO 、H O 及
耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO
2 2
、H O 和耗O 量。
五、无机反响中的特征反响
与碱反响产生气体ì Al、Si ¾O¾¾H -® H ­
ï 2
2 2 2
单质í2 Al + 2NaOH + 2H
ï
O = 2NaAlO
2 2
+ 3H ­
2
4
铵盐： ïîNSHi ++
2¾N¾碱a®OHNH+ H­O+H= NOa SiO + 2H ­
3 2 2 2 3 2
与酸反响产生气体ì ì¾H¾Cl® H ­
ï ï 2
ï ï
ï金属í¾浓¾H 2¾S¾O4 ® SO ­
ï î¾H¾N¾O3
〔1〕 ï
® NO
2
2
­ 、NO ­
单质í
ì ìï¾浓¾H 2¾S¾O4 ® SO
­ 、CO ­
ï ïCí
ï
î
3
(ï ï¾浓¾)HN¾O
2
® NO
2
­ 、CO ­
ï非ìC金O属2- íHCO -
¾¾H + ®CO2 ­ 2
ï ï 3( ï
ìï)¾3浓¾H 2¾S¾O4 ® SO 2­
化合物ï íS 2- HïSS-í ¾¾H + ®H
S ­2
î î
3
2
î ï (
ï¾浓)¾HN¾O
®2SO
­ 、NO ­
2
〔2〕
ïîSO 2-
HSO -
3
¾¾H + ®SO ­
2
3
2 3 2 2
Na2S2O3 与酸反响既产生沉淀又产生气体： S O 2-+2H+=S↓+SO ↑+H O
与水反响产生气体
单质
ìï2Na + 2H
í
O = 2NaOH + H ­
2 2
î
ï2F
2
2H
O = 4HF + O ­
2 2
ì2Na O
2H
O = 4NaOH + O ­
ï 2
ïMg N
í 3
2
3H
2
2
O = 3Mg
2 (
(OH )
) 2
2
¯ +2NH ­
3
ï Al S + 6H
O = 2 Al OH
¯ +3H S ­
ï 2 3 2
( ) 3
4 / 12 3
î
CaC + 2H O = Ca OH
2 2

C H ­
2 2 2
化合物
猛烈双水解

(
)
ìCO2- HCO - ¾H¾O® CO
­ + Al(OH ) ¯
ï 3( ) 3 2
2 ( ) 3
2
Al 3+与íS 2-
ï
HS -
H¾O ® H
2
(
S ­ + Al OH ¯
2 ) 3
î
AlO -
2
H¾O ® Al OH ¯
3
既能酸反响，又能与碱反响
3 3
单质：Al 〔2〕化合物：Al2O 、Al(OH) 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
与Na2O2 反响 ìï ¾ C¾O 2® O ­ + Na CO
8． í ↓ 2 2 3
î
2FeCl +H S=2FeïC¾l +H¾SO ®+2OHC­l
NaOH
3 2 2 2
2
电解ìH O ¾电¾解® H ­ +O ­
ï 2 ( ) 2 2
í Al O 熔融
ï 2 3
¾电¾解®
Al + O ­
2
î
ïNaCl溶液 ¾电¾解® NaOH + Cl
2
­ +H ­
2
铝热反响：Al+金属氧化物 ¾高¾¾温®
金属+Al2O3
11． Al3+
Al(OH)3
AlO -
2
归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH +6NO ¾催¾化¾剂® 4N +6H O
3 ì + 盐® 金属+ 盐
置换反响：〔1〕金属→金属í
î
金属→非金属
ìï活泼金属〔Na、Mg、Fe〕¾H¾+或¾H¾2O® H ­
í 2
î
ï2Mg + CO
2
¾点¾¾燃® 2MgO + C
ì2F + 2H O = 4HF + O ­
ï 2 2 2
非金属→非金属
ï2C + SiO
í 2
¾高¾¾温® Si + 2CO
ïC + H
ï
O ¾高¾¾温® CO + H
2 2
îCl (Br 、I ) + H S = S + 2HCl〔HBr、HI〕
2 2 2 2
í
î
非金属→金属 ìïH 2
金属氧化物 ¾高¾¾温® 金属+ H O
2
14、一些特别的反响类型：
ïC + 金属氧化物 ¾高¾¾温® 金属+ CO
2
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2 、NH3+O 、CH4+O
、Cl2+FeBr2
、 2 2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
5 / 13
三角转化：
受热分解产生 2 种或 3 种气体的反响：
铵盐
ìNH
ï
HCO
4 3
[( NH
) CO
4 2 3
] ¾¾D ® NH
3
­ +CO
2
­ + H O
2
íNH
ï
HSO
4 3
[( NH )
4 2
SO ] ¾¾D ® NH
3 3
­ +SO
2
­ + H O
2
î
NH HS[( NH ) S ] ¾¾D ® NH
4 4 2 3
硝酸盐
­ + H S ­
2
ìï2Cu (NO )
í 3 2
¾¾D ®2CuO + 4NO
2
­ +O ­
2
ïî2 AgNO ¾¾D ®2 Ag + 2NO ­ +O ­
16．特征网络3： 2 2
〔1〕 A ¾¾O2 ® B ¾¾O2 ®C ¾H¾2O ® D(酸或碱)
NH〔气体〕¾¾O ® NO ¾¾O ® NO ¾H¾O ® HNO
① 3 2 2 2 2 3
H S〔气体〕¾¾O ®SO ¾¾O ®SO ¾H¾O ® H SO
② 2 2 2 2 3 2 2 4
C〔固体〕¾¾O ®CO ¾¾O ®CO ¾H¾O ® H CO
③
2 2 2
2 2 3
④ Na〔固体〕¾¾O2 ® Na
í
〔2〕A— ìï¾强¾¾酸® 气体B
ïî¾强¾¾碱® 气体C
O ¾¾O2 ® Na O
2 2 2
H¾2O ® NaOH
A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO
3 4 2 4 4 2 3 4 3
无机框图中常用到催化剂的反响:
；(NH ) S 或 NH HS；(NH ) SO 或NH HSO
2KClO
2
3
¾M¾nO¾，¾D® 2KCl + 3O ­
2
2
2H O
2 2
M¾n¾O
® 2H
O + O ­
2 2
2SO + O
2 2
¾催¾化¾剂，¾D® 2SO
3
4NH
3
5O
2
¾催¾化¾剂，¾D® 4NO + 6H O
2
N + 3H
2 2
¾催¾化¾剂，¾D® 2NH
3
六、既可作氧化剂又可作复原剂的有：
3 3 2 3 2 2
S、SO 2-、HSO -、H SO 、SO 、NO -、Fe2+等，及含-CHO 的有机物七、反响条件对氧化－复原反响的影响．
浓度：可能导致反响能否进展或产物不同
3
2
2
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO ) ＋4H O
3
2
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO ) ＋2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
温度：可能导致反响能否进展或产物不同
冷、稀 4
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl +6NaOH=高==温==5NaCl+NaClO +3H O
6 / 13
2 3 2
10 / 13
溶液酸碱性.
3 2
2S2- ＋SO 2-＋6H+＝3S↓＋3H O
3 2 2
5Cl-＋ClO -＋6H+＝3Cl ↑＋3H O
3 3
S2-、SO 2-，Cl-、ClO -在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO -共存,+＋NO -＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H O
3 3 2
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,
KMnO 溶液氧化性较强.
4
条件不同，生成物则不同
点燃 点燃
1、2P＋3Cl2 === 2PCl3(Cl2 缺乏) ； 2P＋5Cl2 === 2 PCl5(Cl2 充分)
点燃 点燃
2、2H2S＋3O2 === 2H2O＋2SO2(O2 充分) ； 2H2S＋O2 === 2H2O＋2S(O2 不充分)
缓慢氧化 点燃
3、4Na＋O2 ===== 2Na2O 2Na＋O2 === Na2O2
CO2适量
4、Ca(OH) ＋CO ==== CaCO ↓＋H O ； Ca(OH) ＋2CO (过量)==Ca(HCO )
2 2 3 2 2 2 3 2
点燃 点燃
5、C＋O2 === CO2(O2 充分) ； 2 C＋O2 === 2CO (O2 不充分)
3
2
2
3
2
3
2
2
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO ) ＋4H O 4HNO (浓)＋Cu==2NO ↑＋Cu(NO
) ＋2H O
10 / 13
7、AlCl ＋3NaOH==Al(OH) ↓＋3NaCl ； AlCl ＋4NaOH(过量)==NaAlO ＋2H O
3 3 3 2 2
8、NaAlO ＋4HCl(过量)==NaCl＋2H O＋AlCl NaAlO ＋HCl＋H O==NaCl＋Al(OH) ↓
10 / 13
2
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO )
2
＋3NO
3
↑＋3H
2
O Fe＋HNO
2 3
(冷、浓)→(钝化)
10 / 13
3 3 2 2 3
Fe缺乏
10、Fe＋6HNO3(热、浓) ==== Fe(NO ) ＋3NO ↑＋3H O
10 / 13
Fe过量
3 3 2 2
10 / 13
3
2
2
2
Fe＋4HNO3(热、浓) ==== Fe(NO ) ＋2NO ↑＋2H O
Fe缺乏 Fe过量
3
3
2
3
3
3
2
11、Fe＋4HNO3(稀) ==== Fe(NO ) ＋NO↑＋2H O 3Fe＋8HNO (稀) ==== 3Fe(NO ) ＋2NO↑＋4H O
12、C2H5OH 浓 H CSOH2=CH2↑＋H2O C2H5 OH＋HO－C2H5 浓C2H5 O－C2H5 H2O
— － ＋
10 / 13
2 4
170℃2 4
H SO 140℃
10 / 13
H2O 醇
13C2H5Cl＋NaOH → C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH→CH
＝CH ↑＋NaCl＋H O
10 / 13
2 2 2
14、6FeBr ＋3Cl
〔缺乏〕==4FeBr ＋2FeCl 2FeBr ＋3Cl 〔过量〕==2Br ＋2FeCl
10 / 13
2 2
八、离子共存问题
3 3 2 2 2 3
10 / 13
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响 发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子〔包括氧化一复原反响〕.
一般可从以下几方面考虑
Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
〔H+〕会生成弱酸分子；遇强碱〔OH-〕生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等5．假设阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
10 / 13
假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.
4 3 3
如：Fe3+与 I-、S2-；MnO -〔H+〕与I-、Br-、Cl-、S2-、SO 2-、Fe2+等；NO -〔H+〕与上述阴离子；
3
S2-、SO 2-、H+
因络合反响或其它反响而不能大量共存
4 4 4
如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO -与PO 3-会生成HPO 2-，故两者不共存. 九、离子方程式推断常见错误及缘由分析 1．离子方程式书写的根本规律要求：〔写、拆、删、查四个步骤来写〕
合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。
式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
〔3〕号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒〔氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等〕。
明类型：分清类型，留意少量、过量等。
检查细：结合书写离子方程式过程中易消灭的错误，细心检查。例如：(1)违反反响客观事实
3
如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O ＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：无视了Fe3+与 I-发生氧化一复原反响(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
2
如：FeCl2 溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl ＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式〔分子式〕和离子书写形式
如：NaOH 溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸. (4)反响条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl ↑错因：强酸制得强碱
2
(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.
10 / 13
4 4
4 4 2
如：H2SO4 溶液参加Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO 2-＝BaSO ↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO 2-＝BaSO ↓＋2H O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH) ↓＋3H+留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)