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高三化学高考复衡》
(附参考答案)第 I 卷 选择题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．因为 Na S 水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
2
B．pH＝5 的 CH COOH 溶液和 pH＝5 的 NH Cl 溶液中，c(H＋)不相等
3 4
C．Fe3＋＋3H O Fe(OH) ＋3H＋，FeCl 可以净水
2 3 3
D．CO 2-＋H O HCO -＋OH－热的纯碱溶液去油污
3 2 3
2．室温时，将浓度和体积分别为c 、v 的 NaOH 溶液和 c 、v 的 CH COOH 溶液相混合，下
1 1 2 2 3
列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若 pH>7 时，则一定是 c v =c v
1 1 2 2
B．在任何情况下都是 c（Na+）+c（H＋）=c（CH COO－）+c（OH－）
3
C．当 pH=7 时，可能有 c /c > v /v
1 2 2 1
D．若 V =V ，c =c ，则 c（CH COO－）+C(CH COOH)=C(Na＋)
1 2 1 2 3 3
3．如图，abcd 分别代表酸碱溶液加水稀释后 pH 与加水的体积的关系。下列判断正确的是
（ ）
A．a 和 b 为强电解质
B．等体积的 c 和 d 分别与足量的镁粉反应，放出 H2 一样多
C．c 和 d 的物质的量浓度相同
D．pH 相等的 a 和 b 分别加水稀释 m 和 n 倍后 pH 仍相等，则 m < n
4．室温下，往 ·L－1 的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列
措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中滴入 ·L－1 的氨水
B．往溶液中加入 NH Cl 晶体
4 : .
C．往溶液中加入 CH COONa 固体
3
D．往溶液中加入 NaOH 固体
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓 H S0 ，K 不变
2 4 w
B．CaC0 不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
3
C．NaCI 溶液和 CH COONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3 4
D．在 Na S 稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H S) -c(HS-)
2 2
6．下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝10 的 NaOH 溶液与 pH =10 的氨水中：c(Na+)=c(NH +)；
4
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH 溶液；③HCl 溶液中由水电离出的
c(H+) ：③＞①＞②
C．在 Na CO 、NaHC0 两种溶液中，离子种类不相同
2 3 3
D．25 ℃时，浓度为 的 Na CO 溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
2 3
7． 的溶液的 pH 最接近于（ ）
3
A． B． C． D．
8．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
9．下列说法正确的是：
A．相同温度时，1mol/L 氨水与 氨水中，C(OH－)之比是 2∶1
B．1mol/L NH Cl 溶液中 C(NH ＋) = C(Cl－)
4 4
C． COONa 溶液中加少量 CH COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 C (Na＋) =
3 3
C (CH COO－)
3
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)
10．取 20．00 mL mol·L-1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H SO 溶液 mL 滴定至
2 4
终点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要指示剂 : .
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H SO 的浓度为 mol·L-1
2 4
D．参加反应的 H+和 OH-的物质的量相等
11．下列浓度关系正确的是
A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH COO－)
3
B．Na CO 溶液中：c(Na＋)>c(CO 2－)>c(OH－)>c(HCO－)>c(H＋)
2 3 3 3
C．pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．pH 相等的 CH COONa、NaOH 和 Na CO 三种溶液：c(NaOH)<c(CH COONa)<c(Na CO )
3 2 3 3 2 3
12．·L－1HF 溶液的 pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)
第 II 卷 非选择题
二、非选择题
13．常温下，两种溶液① mol•L-1 NH ·H O ② mol•L-1 NH Cl 中：
3 2 4
（ 1 ） 溶 液 ① 的 pH 7 （ 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ） ， 其 原 因 是 ：
（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温
可以 （填“促进”或“抑制”）NH Cl 的水解。
4
（3）下列关于两种溶液中 c（NH +） 的叙述正确的是 （填字母）。
4
a．两种溶液中 c（NH +） 都等于 mol•L-1
4
b．两种溶液中 c（NH +） 都小于 mol•L-1
4
c．NH Cl 溶液中 c（NH +） 小于 NH ·H O 溶液中 c（NH +）
4 4 3 2 4
14．已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则 25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H SO 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，
2 4 : .
则 NaOH 溶液与 H SO 溶液的体积比为 。
2 4
15．（1）已知某温度时，K [Mg(OH) ]＝×10－11，K =×10－13。在 mol·L－1 的
sp 2 w
MgCl 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，当 Mg2＋完全沉淀时，溶液的 pH 是 （已知
2
lg2＝）
（2）已知 K （AgCl）＝×10－10，K （Ag CrO ）＝×10－12，现在向 mol·L－1 K CrO
sp sp 2 4 2 4
和 mol·L－1 KCl 混合液中滴加 mol·L－1 AgNO 溶液，刚出现 Ag CrO 沉淀时，溶
3 2 4
液中 c(Cl－)＝ 。（设混合溶液体积不变）
16． 常温下，有 pH 值为 12 的 NaOH 溶液 100 ml，欲将其 pH 值变为 11，采取下列三种措
施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入 ml。
（2）若用 pH=10 的 NaOH 溶液，应加入 ml。
（3）若用 pH=2 的盐酸，应加入 ml。
17．常温下，将某可溶性一元碱 XOH 和 HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的 pH 如下表，请回答：
实验编号 XOH 物质的量浓度(mol·L-1) HCl 物 质 的 量 浓 度 混合溶液的 pH
(mol·L-1)
甲 pH＝a
乙 c pH＝7
丙