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高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
一:化学实验安全
1 瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞
或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2 酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹
布擦干）立即用水冲洗，再用 3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果
是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸 H B0 溶液。
2 3
3 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质
玻璃管。
4 烫伤或烧伤：用药棉浸 75％～95％的酒精轻涂伤处，也可
用 3％～5％的 KMnO 溶液。
4
5 蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
6 洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自
然流下，反复 2～3 次。
7 水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS
二：物质的分离与检验
1 离子检验：
○1 SO 2-的检验：先加入 HCl 酸化，无明显现象，再加入 BaCl,
4
有白色沉淀生成，即证明有。 : .
○2 Cl-的检验：先用 HNO 酸化，再加上 AgCl，有白色沉淀生
3
成，即证明有。
2 粗盐提纯：略。
3 蒸馏：
○1 定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
○2 要求：沸点差应为 30 度以上。
图片
○3 ：
○4 注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不
需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，
常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4 萃取：
○1 原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
○2 萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶
质在萃取剂中的 S 远大于原溶剂中的 S。三、溶质与萃取
剂不反应。
○3 检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用
食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察
瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转
180o 后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：
一：物质的量的单位—摩尔
1 物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为 n。单位为摩 : .
尔，简称摩。规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与
中所含的碳原子数相同，约为 1mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为 N ，通
A
常用 -1 表示。
2 物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的
关系：n=N∕N
A
3 摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为 M，常用单位为 g·mol-1.
○1 平均摩尔质量：M=m n M=M ·a%+M ·b%(ab 为体
总∕ 总 1 2
积分数)
○2 相对密度 D=ρ ∕ρ =M ∕M
1 2 1 2
二：气体的摩尔体积
1 气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做
气体摩尔体积。V =V∕n。
m
○1 阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的粒子。○2 同温同压 V ∕V =N ∕N =n
1 2 1 2 1
∕n 。○3 标况下，气体摩尔体积：M=ρ·V
2 m
三：物质的量在化学实验中的应用
1 物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。○1
C =n ∕v.○2 计算：一、C=n∕、C=1000ρw∕M(ρ为
B B
g·cm-1,w 为溶质质量分数)。
2 注意事项：○1 容量瓶的规格： 100ml，250ml，500ml， : .
1000ml。○2 氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。
3 配置：○1 过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、
摇匀、定容、摇动、装瓶。○2 容量瓶上标有刻度线、温度、
容积。○3 误差分析：砝码锈蚀→小、称量 NaOH 动作过慢
→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称 NaOH 时，
混有 NaO→大、未冷却就移液→大。○4 注意事项：一、用
量筒取 H SO 时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐
2 4
蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
第二章：化学物质及其变化
第一课：物质的分类
一、 简单分类法及其应用：1 氧化物：○1 酸性氧化物（与
碱反应只生成一种盐和水）、○碱性氧化物（与酸反
2
应只生成一种盐和水）。2 盐：○1 正盐○2 酸式盐（生
成的阳离子除金属离子外还有氢离子）○3 碱式盐（生
成的阴离子除酸根外还有氢氧根）
二、 分散系及其分类：1 定义：把一种或多种物质分散在
另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。2
分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、 胶体：1 定义：分散质微粒直径在 1nm～100nm 之间
的分散系成为胶体。2 常见胶体：烟、云、雾、水晶、
有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH) 胶体、
3
硅酸胶体、Al(OH) 胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、
3 : .
血液。3 制取 Fe(OH) 胶体：操作：向沸水中滴入 56
3
滴饱和 Fe(OH) 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
3
FeCl +3H O=加热=Fe(OH) (胶体)+3HCl
3 2 3
四、
溶液 胶体 浊液
粒子结构 粒子分子 少量分子 多量分子
集合体 集合体
特点 均一、稳 均一介稳 三不
定、透明 定、透明
滤纸 √ √ ⅹ
半透膜 √ ⅹ ⅹ
丁达尔效 ⅹ √ ⅹ
应
五、1 达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的
散射。2 胶体具有结稳定性的原因：○1 :主要：胶体粒子可
以通过吸附而带有电荷。○2 次要：布朗运动。
六、1 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、
聚沉、渗析。2 聚沉的方法：○1 加入电解质溶液○2 加热○3
加入带相反电荷的胶粒的胶体。
3
带正电荷的胶体 带负电荷的胶体
金属氢氧化物、金属氧化物 金属硫化物、非金属氧化 : .
物、土壤
不是所蛋白质有胶体都带
电，如淀粉、
第二课：离子反应
一、 酸、碱、盐在水中的电离
1 电解质：○1 定义：在水溶液里或熔融状态下能够