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高中化学氯化氢知识点整理及模拟试卷
[学习目标]
1．了解氯化氢的物理性质，理解并掌握氯化氢的实验室制法。
2．了解制取并收集气体的一般实验过程，学会相关实验的基本操作。
[学习内容]
一、氯化氢的分子结构
氯化氢分子是由 1 个氢原子和 1 个氯原子共用一对电子形成的共
价分子。因氯原子吸引电子能力比氢原子大，故电子
对偏向于氯原子。
二、氯化氢的物理性质
1、无色，有刺激性气味的气体。
2、极易溶于水。在标准状况下，1 体积水约能溶解 500 体积氯化
氢。用氯化氢可做喷泉实验。
氯化氢的水溶液是盐酸，因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾，
这是氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致。
3、氯化氢的密度比空气的密度大。
三、氯化氢的实验室制法
1、药品：浓 H SO 和食盐（固体）。
2 4
2、反应原理：用高沸点酸与低沸点酸的盐发生复分解反应来制取
低沸点酸。或者说，用难挥发酸与易挥发酸的盐发生复分解反应来制
取易挥发酸。
浓 H SO 是高沸点酸，难挥发酸。盐酸是低沸点酸，易挥发酸。
2 4 : .
浓 H SO 与食盐发生反应的化学方程式为：
2 4
NaCl（固）+H SO （浓） 微热 NaHSO +HCl
2 4 4
NaHSO （固）+NaCl（固） 加热 Na SO +HCl （500～600℃）
4 2 4
2NaCl（固）+H SO （浓） 加热 Na SO +2HCl （500～600℃）
2 4 2 4
注意：①反应物的状态，一定要是 NaCl 固体与浓 H SO 反应才
2 4
能生成氯化氢，若是 NaCl 溶液与稀 H SO 则不发生反应。
2 4
②注意反应条件对产物的影响。反应物相同，反应时温度不
同，所得产物也可能不同。浓 H SO 与 NaCl 固体的反应中，微热或
2 4
不加热时生成 NaHSO 和 HCl 气，加热到 500～600℃时生成 Na SO
4 2 4
和 HCl 气。
3、发生装置：实验室制取氯化氢与制取氯气时，所用反应物的状
态相同（都是固体与液体），且反应时都需要加热，因此制取氯化氢
与制取 Cl 的发生装置相同。
2
4、收集方法：因氯化氢密度比空气大，且极易溶于水，因此收集
HCl 气体只能用向上排空气法。
5、验满方法：
①当观察到集气瓶口有白雾出现时，可证明集气瓶内已收集满 HCl
气体。
②将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口附近，若蓝试纸变红时，证明
已收集满 HCl 气体。
③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟（NH Cl 固体）生
4
成，则证明集气瓶内已收集满 HCl 气体。 : .
6、尾气吸收：可用水吸收多余的氯化氢气，但吸收装置与 Cl 的
2
吸收装置不相同。用水吸收多余的 HCl 气体或用水吸收 HCl 气制盐
酸时，应加一个倒扣的漏斗，如下图中的 A 所示：
A B
这样，一方面扩大了 HCl 气体与水的接触面积，有利用 HCl 气体
的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因为漏斗内容积
较大，当漏斗内液面上升时，烧杯中的液面就会下降，漏斗口便脱离
液面，由于重力的作用使漏斗内的液体又回落到烧杯内，从而防止了
倒吸。凡极易溶于水的气体，如HBr、NH 等都可用这种装置来进行
3
吸收。
四、氯化氢与盐酸的比较
1、组成：氯化氢是纯净物，只含有一种分子——氯化氢分子。盐
酸是氯化氢气的水溶液，是混合物，由 H+、Cl－、H O 等多种微粒组
2
成。
2、状态：氯化氢在常温下为气态。盐酸在常温下为元色液态。
3、导电性：氯化氢无论在气态、液态、固态时均不能导电。盐酸
中有自由移动的离子，因此盐酸能够导电。
4、与石蕊试纸：氯化氢不能使干燥的石蕊试纸变红，但能使湿润
的石蕊试纸变红。盐酸可使石蕊试纸变红。
5、化学性质：氯化氢的化学性质不活泼，在高温下表现出还原性。 : .
例如：
4HCl+O CuCl2 2H O+Cl （地康法制 Cl ）
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500 C
盐酸的化学性质活泼，溶于水氯化氢电离出 H+、Cl－，故盐酸具
有酸类的通性，H+的氧化性及 Cl－的还原性。例如：
HCl+NaOH → NaCl+H O （酸性）
2
Zn+2HCl → ZnCl +H （氧化性）
2 2
MnO +4HCl（浓） 加热 MnCl +2H O+Cl （还原性）
2 2 2 2
【例题精选】：
例 1 怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述实验步骤、
现象，并写出有关反应的化学方程式。
解析：因为 KClO 溶于水后发生电离：KClO →K++ClO －，所以
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溶液中并无 Cl－，向溶液中加入 AgNO 溶液也无沉淀产生（AgClO
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可溶），无法检验出氯元素的存在。根据我们掌握的知识，只能先将
KClO 分解，使 KClO 中的氯元素转化成含 Cl－的化合物再加以检验
3 3
即可证明。
答：取少量氯酸钾固体加 MnO 后加热，充分反应，待不产生气
2
体后停止加热，冷却后将残留物溶于水过滤，弃去沉淀物，在滤液中
滴加 AgNO 溶液，产生白色沉淀，再加少量稀 HNO ，沉淀不消失，
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即说明原 KClO 中含有氯元素。
3
2KClO 2KCl+3O
3 2
KCl+AgNO →AgCl +KNO
3 3
: .
例 2 如何利用氯酸钾与二氧化锰的混合物，通过适当反应来制
取氯气？写出有关反应的化学方程式。
解析：KClO 与 MnO 的混合物充分加热后的残渣成分为 KCl 和
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MnO ，MnO 与浓盐酸共热可产生 Cl ，但无浓盐酸，这时可利用 KCl
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与浓 H SO 反应来制取即可达到目的。
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答：向 KClO 和 MnO 混合物充分加热分解后的残渣中加入浓
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H SO ，共热，即可制出 Cl 。
2 4 2
2KClO 2KCl+3O
3 2
2KCl+H SO (浓) K SO +2HCl
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MnO +4HCl MnCl +2H O+Cl
2 2 2 2
例 3 食盐和足量浓硫酸混和并加强热，将生成的气体用 100 毫
升水吸收制成溶液，向该溶液中加足量硝酸银充分反应后，得沉淀
，求食盐的质量。
解析：据题意分析发生的反应首先生成的气体是氯化氢，溶于水
则成盐酸，向该溶液加 AgNO 溶液后生成的沉淀是 AgCl，应根据有