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冠夺市安全阳光试验学校专题 52 废旧电池的处理
1．〔高三 4 月调研考试〕三元电池成为我国电动汽车的能源，其电极材料可
表示为 ，且x+y+z= Co Mn O +6C(石
x y z 2
生产中常选反响温度为 80℃，其理由是： 。
墨)=Li
Ni Co Mn O +Li C
，其电池工作原理如下图，两极之间有一个允许特
“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO •6Mn(OH) •5H O]，写出其离子反
1-a x y z 2 a 6
3 2 2
定的离子 X 通过的隔膜。以下说法正确的选项是
允许离子X 通过的隔膜属于阴离子交换膜
充电时，A 为阴极，Li+被氧化
可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
应方程式： ，检验沉淀是否洗净的操作是： 。滤液③中可回收的物质为： 〔填化学式〕。
“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO
2
为 %。称取 g 炭包，经处理得到 g MnSO •H O，计算锰的回收
4 2
放电时，正极反响式为 Li Ni Co Mn O +aLi
1-a x y z 2
【答案】D
++ae-= LiNi Co Mn O
x y z 2
率为： 。
【答案】 Zn +3 价 MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH
2 2
MnO +2FeSO +2H SO =MnSO +Fe (SO ) +2H O 由表格中的数据可知，MnO 的转化
2 4 2 4 4 2 4 3 2 2
率随温度的上升而上升，80℃时MnO 的转化率已经较高，更高的温度会增加
2
能耗，增大生产本钱，得不偿失。
7Mn2++7CO 2-+11H O=MnCO ·6Mn(OH) ·5H O ↓+6CO ↑ 取少量最终一次洗涤
3 2 3 2 2 2
2．〔深圳中学高三上学期第一次阶段性检测〕锌锰干电池是最早的有用电池。现用以下工艺回收正极材料中的金属〔局部条件未给出〕。
滤液于试管中，向其中滴加 BaCl 溶液，观看是否有白色沉淀生成，假设无白色
2
沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；假设有白色沉淀生成， 则说明未洗涤干净。
〔1〕碱性锌锰电池反响为：Zn+2MnO +2H O＝Zn(OH) +2MnO(OH)，电解质是 KOH，
Na SO
2 4
95%
2 2 2
该电池的负极材料为 (填化学式)，MnO〔OH〕中Mn 的化合价为：
,正极反响式为: 。
【解析】〔1〕碱性锌锰电池反响为：Zn+2MnO +2H O＝Zn(OH) +2MnO(OH)，电解
2 2 2
质是KOH，活泼金属Zn 为该电池的负极材料，MnO〔OH〕中氧为-2 价，氢为+1
黑粉的主要成份为 MnO
2
和石墨，写出反响①的化学方程式： 。
价，则Mn 的化合价为：+3 价；正极MnO
2
得到电子产生MnO(OH)，电极反响式
为：MnO
+H O+e-=MnO(OH)+OH；〔2〕黑粉的主要成份为 MnO
和石墨，写出反响
MnO
2
的转化率与温度的关系如下表：
2 2 2
①是MnO
2
、2FeSO
4
和 2H SO
2 4
反响，反响的化学方程式为：
该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为
MnO +2FeSO +2H SO =MnSO +Fe (SO ) +2H O；〔3〕由表格中的数据可知，MnO 的
2 4 2 4 4 2 4 3 2 2
转化率随温度的上升而上升，80℃时MnO 的转化率已经较高，更高的温度会
2
增加能耗，增大生产本钱，得不偿失，故生产中常选反响温度为 80℃；〔4〕
“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO •6Mn(OH) •5H O]，其离子反响方程式
3 2 2
为：7Mn2++7CO 2-+11H O=MnCO ·6Mn(OH) ·5H O↓+6CO ↑，检验沉淀是否洗净的
3 2 3 2 2 2
操作是：取少量最终一次洗涤滤液于试管中，向其中滴加 BaCl 溶液，观看是
2
否有白色沉淀生成，假设无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；假设有白色沉淀生成， 则说明未洗涤干净；依据反响可知
7Mn2++7CO 2-+11H O=MnCO ·6Mn(OH) ·5H O↓+6CO ↑，滤液③中可回收的物质
维持电流强度为 ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。〔已经 F
＝96500C/mol〕
废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 和NH Cl，二
2 4
者可通过 分别回收；滤渣的主要成分是MnO 、 和 ，欲从中得
2
到较纯的MnO ，最简便的方法是 ，其原理是 。
2
用废电池的锌皮制备 ZnSO ·7H O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法
4 2
是：加稀硫酸和H O 溶解，铁变为 ，加碱调整至pH 为 时，铁刚好
2 2
完全沉淀〔离子浓度小于 1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全〕；连续
3 2 3 2 2 2
为：Na SO ；〔5〕依据 MnO ~~~ MnSO •H O，理论上
2 4 2 4 2
加碱调整至pH 为 时，锌开头沉淀〔假定Zn2＋浓度为 〕。假设上述
n(MnO
)=n(MnSO •H O)=%×
，但实际上只有 MnSO •H O，所
过程不加H O
2 2
后果是 ，缘由是 。
2 4 2
87 g / mol
4 2
【答案】〔1〕MnO
2
＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO
2
＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH 〔2〕
以锰的回收率为 ×100%=95%。
169g / mol ´ % ´
87g / mol
〔3〕加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO ，
2
MnOOH 氧化为MnO
〔4〕Fe3＋；；6；Zn2＋和Fe2＋分别不开；Fe〔OH〕
和Zn
3．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是
碳粉，MnO ，ZnCl 和NH Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，
〔OH〕
2
2 2
的Ksp 相近
2 2 4
回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/〔g/100g 水〕
化合物 Zn〔OH〕
2
Fe〔OH〕
2
Fe〔OH〕
3
Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39
答复以下问题：
废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。依据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分别回收，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分别。二氧化锰、铁粉、MnOOH 均难
溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH。由于碳燃烧生成 CO ，
2
MnOOH 能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧。
双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子，因此参加稀硫酸和双氧水 ，溶解后铁变为硫酸铁。依据氢氧化铁的溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度为 10—5mol/L，则溶液中氢氧根的浓度＝
A．双氧水 B．75%酒精 C．84 消毒液(NaClO 溶液) D．苯酚
〔2〕①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常承受的措施为
〔答出一条即可〕。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作 a 中得到熔块的主要成分是K MnO 和KCl，该过程中发生反响的化学方程式为
2 4
。
③图中产物A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为
。
〔3〕测定KMnO
产品的纯度可用Na S O
溶液进展滴定。
，所以氢离子浓度是 2×10—3mol/L，pH＝，因此加碱调
4 2 2 3
①配制 250 0 mol·L-1Na S O 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶
节pH 为 时铁刚好完全沉淀。Zn2＋浓度为 ，依据氢氧化锌的溶度
头滴管、量筒和
2 2 3
积常数可知开头沉淀时的氢氧根浓度为＝ ＝10—8mol/L，氢离子浓度是10—6mol/L，pH＝6，即连续加碱调整 pH 为 6 时锌开头沉淀。假设不加双氧水， 则铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁，由于氢氧化亚铁和氢氧化锌的溶度积常数接 近，因此在沉淀锌离子的同时亚铁离子也沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，无
、 ；
②取KMnO 配成溶液〔酸化〕后，用 0 mol·L-1Na S O 溶液进展滴定，
4 2 2 3
推断滴定至终点的现象为 。
【答案】 AC 加热、将固体混合物粉碎、搅拌
法分别开 Zn2＋和Fe2＋。
3MnO +KClO +6KOH 3K MnO +KCl+3H O MnO
玻璃棒 250 mL 容量瓶 当滴
2 3 2 4 2 2
4．〔陕西省西安市长安区高三教学质量检测〕以下图表示从废旧一般锌锰电池内
容物中回收制备 KMnO 等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量
4
其他金属)。
KMnO 稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与以下物质相像的是
4
(填序号)。
入最终一滴液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色
依据一般锌锰电池的组成，黑色固体混合物“水浸”后过滤得到的滤渣
中主要含 MnO ；MnO 与KClO 、KOH 熔融时反响生成K MnO 、KCl 和H O；向 K MnO
2 2 3 2 4 2 2 4
溶液中通入 CO 生成KMnO ，Mn 元素的化合价由+6 价升至+7 价，产物 A 是一种
2 4
难溶于水的黑色固体，依据氧化复原反响的规律，化合物A 的化学式为MnO ，
2
K MnO 与CO 反响生成KMnO 、MnO 和K CO 。
2 4 2 4 2 2 3
⑵为了提高碳包的浸出效率，可以实行的措施有 ； (写一条即可)
⑶向滤液 1 中参加MnS 的目的是
；
⑷ MnSO
4
的溶解度曲线如下图，从滤液 2 中析出MnSO
4
·H O 晶体的操作
2
是蒸发结晶、
、洗涤、低温枯燥；
⑸为了选择试剂X，在一样条件下，分别用 3 g 碳包进展制备MnSO 的试验，
4
得到数据如表 1，请写出最正确试剂 X 与碳包中的主要成分发生反响的化学方程
①配制 S O
2 2 3
溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷
式 。
⑹工业上常常承受向滤液 2 中参加NaHCO
溶液来制备MnCO ，不选择Na CO 溶
却至室温→转移→洗涤→初步振荡→定容→上下颠倒摇匀。需要使用的玻璃仪
器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量瓶、胶头滴管。
液的缘由是
3 3 2 3
②KMnO
4
溶液本身呈紫红色，试验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：
；
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为 Y2－)进展络合滴定
当滴入最终一滴液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。
5．〔高三八校其次次联考〕我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进展回收利用：
测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。试验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为 ，完全反响后，得到 滤液 2，
：①K (MnS)=×10－13，K
(ZnS)=×10－24
sp sp
量取 滤液 2 稀释至 ，取 溶液用 •L－1EDTA
②Mn(OH)
2
开头沉淀时pH 为 ,完全沉淀的pH 为
溶液滴定，平均消耗溶液 ，则该方案测得Mn 元素的百分含量为
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。
。(保存 3 位有效数字)
电池总反响为 2MnO + Zn+2KOH= 2MnOOH+K ZnO ，请写出电池的正极反响式
2
2
2 2 2
【答案】 MnO +H O +e－= MnOOH+OH－ 适当的升温(或搅拌) 将溶液中的Zn2+
；
转化为 ZnS 沉淀而除去 趁热过滤 H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑ 或
H O + 2MnOOH+2H SO =2MnSO +4H O+O ↑ Na CO 溶液的碱性强，简洁产生Mn(OH)
2 2 2 4 4 2 2 2 3 2
的沉淀 %
⑷有MnSO 的溶解度曲线可知MnSO ·H O 在温度超过40℃后溶解度随温度的升
4 4 2
高而降低，则将滤液2 溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、并低温枯燥防分解即
“酸浸”时承受HNO 和H O 的混合液体，可将难溶的LiMn O 转化为
3 2 2 2 4
Mn(NO ) 、LiNO 等产物。请写出该反响离子方程式 。
3 2 3
假设承受盐酸溶解，从反响产物的角度分析，以盐酸代替 HNO 和H O 混合物的
3 2 2
缺点是 。
“过滤 2”时，洗涤Li CO 沉淀的操作是 。
2 3
把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量 1：4 混合均匀加热可
重生成LiMn O ，升温到 515℃时，开头有CO 产生，同时生成固体A，比预
2 4 2
计碳酸锂的分解温度〔723℃〕低很多，可能的缘由是 。
可得到 MnSO
4
·H O 晶体；
2
制备高纯 MnCO
3
固体： MnCO
3
难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，
⑸由表 1 可知选用 30%的过氧化氢获得的MnSO 质量最高，则 30%的过氧化氢
4
100℃开头分解；Mn(OH) 开头沉淀的pH=。请补充由上述过程中，制得的
2
为最正确试剂，与 MnO
在酸性条件下发生反响的化学方程式为
Mn(OH)
制备高纯MnCO
的操作步骤[试验中可选用的试剂：H
SO 、Na CO 、
2 2 3 2 4 2 3
H O +MnO +H SO =MnSO +2H O+O ↑或
2 2 2 2 4 4 2 2
C H OH]：向Mn(OH) 中边搅拌边参加 。
2 5 2
H O + 2MnOOH+2H SO =2MnSO +4H
O+O ↑；
【答案】隔绝空气和水分 2LiMn
O +10H++3H
O =2Li++4Mn2++3O
↑+8H
O 反响生成
2 2 2 4
4 2 2
2 4 2 2 2 2
⑹一样浓度的 NaHCO
溶液和Na CO
溶液，因CO 2-的水解力量强于HCO -，Na CO
Cl ，污染环境沿着玻璃棒向过滤器中参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，
3 2 3 3 3 2 3 2
溶液的碱性强，更简洁产生Mn(OH) 的沉淀；
2
⑺消耗 EDTA 的物质的量为 •L－1×=，则样品中 Mn2+ 的物质的量为
×100 × 200=，Mn ×55g/mol×100%=%。
重复操作 2~3 次MnO 作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度 H SO 溶液，固
2 2 4
体溶解，参加 Na CO ，并掌握溶液 pH＜，过滤，用少量的乙醇洗涤，低
2 3
于 100℃真空枯燥
【解析】〔1〕废旧电池可能残留有单质锂，锂化学性质活泼，锂可与空气中的
20 10 𝑔
6．试验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂〔LiMn O 〕的一种流程如
2 4
下：
O 和H O 反响，对拆解的要求是：隔绝空气和水分。
2 2
〔2〕“酸浸”时承受HNO 和H O 的混合液体，可将难溶的LiMn O 转化为Mn
3 2 2 2 4
〔1〕废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆
〔NO
〕 、LiNO 等产物，LiMn O 被复原成Mn〔NO 〕 ，则H O 被氧化成O ，反
3 2 3 2 4 3 2 2 2 2
解环境的要求是 。
应中 1molLiMn O 参与反响得到 3mol 电子，1molH O 失去 2mol 电子，依据得失
2 4 2 2
电子守恒和原子守恒，反响的化学方程式为 B．溶液：滤渣中参加过量稀硫酸和足量双氧水，至不再消灭气泡时，过滤；
2LiMn O +10HNO +3H O =2LiNO +4Mn〔NO 〕 +3O ↑+8H O，反响的离子方程式为
测成分：测步骤B 中滤液成分，然后参加铁粉；
2 4 3 2 2 3 3 2 2 2
2LiMn O +10H++3H O =2Li++4Mn2++3O ↑+8H O。假设承受盐酸溶解，盐酸作复原剂
2 4 2 2 2 2
被氧化成 Cl ，以盐酸代替 HNO 和H O 混合物的缺点是：反响生成 Cl ，污染环
2 3 2 2 2
氧化：参加双氧水氧化；
调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得Mn Zn Fe O 。
x (1-x) 2 4
境。 〔1〕浸取时的操作有 。
“过滤 2”时，洗涤Li CO 沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器中参加
2 3
蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 2~3 次。
将分析纯碳酸锂与MnO 按物质的量 1:4 混合均匀升温到 515℃时，开头
2
A．拆解、粉碎旧电池 B．降低温度 C．搅拌 D．加压
操作a 为 。
有CO
2
产生，比估量的碳酸锂的分解温度低很多，可能的缘由是：MnO
2
作为催
溶渣时生成 Mn2+的主要离子方程式为 。
化剂，降低了碳酸锂的分解温度。 〔4〕假设步骤C 测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =，
c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。假设滤液体积为lm3,要合成Mn Zn
Fe O
，需参加Fe
粉质量为 kg(无视体积变化〕。
x (1-x) 2 4
〔5〕氧化时，由于分解所需双氧水的量比理论值大得多。其缘由可能是①温
7．〔四川省成都市高三其次次模拟考试〕废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐
度过高；② 。
最终一步结晶时，处理不当易生成MnFe O 和ZnFe O 。要制得Mn Zn Fe O ，
2 4 2 4 x (1-x) 2 4
最终一步结晶时需留意 。
某小组设想用ZnSO 、MnSO 溶液为原料，以Fe 作电极用电解法经过一系
4 4
形战机的机身涂料Mn Zn
Fe O
，该电池工作反响原理为
列步骤制得Mn Zn
Fe O
，则开头电解时阳极反响式为
x (1-x) 2 4 x (1-x) 2 4
Zn+2MnO +2H O 2MnO(OH)+Zn(OH) 。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如
2 2 2
下：
A．浸取：将去除外表塑料的旧电池参加水中浸取并过滤，滤液经操作 a 得KOH 固体；
。
【答案】 A C 蒸发至有晶胶产生停顿加热
2MnO(OH)+H O +4H+==2Mn2++O ↑+4H O 84 生成Fe3+起催化作用促使H O 分解
2 2 2 2 2 2
均匀结晶〔或搅拌均匀〕 Fe-2e-=Fe2+
反响方程式 。
【答案】〔1〕Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O
2 2 4 4 2
〔2〕将电极材料全部转换为PbSO
4
〔3〕PbSO +CO 2－
4 3
PbCO + SO 2－
3 4
可以减小污染，对环境友好
趁热过滤；防止生成芒硝晶体
Pb[BF ]
+2Fe[BF ]
Pb+2Fe[BF ]
利用方案和工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以到达节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：
4 2 4 2 4 3
。K (PbSO )=×10
sp 4
-8) 和K (PbCO )=×10-14
sp 3
写出铅酸蓄电池放电时的总反响： 。
废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是 。
写出铅膏脱硫时的离子方程式 。
〔5〕依据芒硝(Na SO ·10H O)的溶解度曲线可知，芒硝的溶解度在313K 之前
2 4 2
随温度的变化较大，从Na SO 溶液中结晶出Na SO 晶体，加热结晶后需趁热过
〔4〕传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池裂开后，洗涤，枯燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是 。
2 4 2 4
滤，用乙醇洗涤晶体可以防止生成芒硝晶体；
〔6〕将铅膏转化为铅可以格外清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转
2 4
芒硝(Na SO ·10H O)的溶解度曲线如以下图所示，则从Na SO
溶液中
2 4 2
换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：
2 4
结晶出 Na SO 晶体的方法是加热结晶、 、用乙醇洗涤晶体。用乙醇
PbS+2Fe[BF ]
=Pb[BF ] +2Fe[BF ]
+S，最终通过电解浸出液：
不用水洗涤的缘由是 。
4 3 4 2 4 2
Pb[BF ] +2Fe[BF ] ，得到金属铅，过程为上述过程的逆过程，同时得到
应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以格外清洁处理蓄电池，其原理是
4 2 4 2
先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：
Fe[BF ]
4 3
，电解后的溶液可以循环使用，因此电解的总反响方程式为
Pb[BF
] +2Fe[BF ]
Pb+2Fe[BF ] 。
PbS+2Fe[BF ] =Pb[BF ] +2Fe[BF ] +S
4 2 4 2 4 3
4 3 4 2 4 2
废旧锌锰电池回收处理，既能削减它对环境的污染，又能实现废电池的资
最终通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总
源化利用。
回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物参加浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反响的化学方程
式： 。
制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸取雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
〔4〕① 4；②工艺流程简洁；生成CO 和H O 不影响MnSO 纯度； 反响过程无
2 2 4
有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等
除汞时，铁粉的作用是
_〔填“氧化剂”或“复原剂”或
〔3〕由图象可知，汞的吸取率随着 pH 的增大先降低后增加，在中性或碱性条
“吸附剂”〕；Mn Zn Fe O
中Fe 元素为+3 价，则Mn 元素的化合价
x 1－x 2 4
件下KMnO
4
氧化性较低，而酸性条件下氧化性较强，所以作氧化剂时一般用酸
为 。
性高锰酸钾溶液，故答案为：随pH 的上升汞的吸取领先降低后增加；KMnO
4
在不同pH 下，KMnO
4
溶液对Hg 的吸取率的影响及主要产物如以下图。
在酸性条件下氧化性强；
据图说明 pH 对Hg 吸取率的影响规律 ；在强酸性环境下 Hg 的吸取率
① 2MnO〔OH〕+MnO +2H C O +3H SO =3MnSO +4CO
↑+6H O，MnO
～2H
高的缘由可能是 。
2 2 2 4 2 4
4 2 2 2
C O ～4CO ，碳元素从+3 价上升到+4，转移 1 个电子，当生成 4molCO
时转移
〔4〕锰回收方法。向含锰混合物参加肯定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅
2 2 4 2 2
拌至无气泡为止。其主要反响为：2MnO(OH)+ MnO +2H C O
+3H SO
4
= 3MnSO +
4mol 电子，所以 1molMnO
2
参与反响时生成 4molCO
2
，转移 4mol 电子，故答案
4CO
2 2
↑+6H O
2 2 2 4 2 4
为：4；
②分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析，
①每 1molMnO
2
参与反响时，共有 mol 电子发生转移。
可知工艺流程简洁；生成 CO
2
和H O 不影响MnSO
2 4
纯度；反响过程无有毒有害物
②方法的优点是 〔答 1 点即可〕。
【答案】〔11 分〕
质生成，不造成二次污染；废物资源化等，故答案为：工艺流程简洁；生成
〔1〕2MnO(OH)+6HCl〔浓〕 2MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 4H O
2
CO 和H
2 2
O 不影响MnSO
4
纯度；反响过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；
复原剂；+2
随 pH 的上升汞的吸取领先降低后增加；KMnO
4
在酸性条件下氧化性强〔或
废物资源化等。
10．〔荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考〕锌锰电池〔俗称干电池〕在生活中的用量很大。其中一般锌锰电池的构造图如右图所示。答复以下问题：
其它合理答案〕〔2 分〕
电池放电时发生的主要反响为：
Zn+2NH Cl+2MnO =Zn(NH ) Cl +2MnOOH，正极发生的主要反响是
4 2 3 2 2
。
以下图表示从废旧一般锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO 等物质的一种工艺〔不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属〕。
4
①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常承受的措施为
〔答两条〕；得到滤液参加稀盐酸的作用为 。
②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a 中得到熔块的主要成分是
K MnO ，该过程中发生反响的化学方程式为： 。
2 4
③图中产物的化学式分别为：A 、B 。
准确称量得到的KMnO 〔不含能与草酸反响的杂质〕 g，放入小烧
4
杯中，加水溶解后转移到 200mL 容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取
g 无水草酸钠，参加足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO 溶液进展滴定，消耗溶液体积为 。
4
Mr(Na C O )=134 Mr(KMnO )=158
2 2 4 4
①推断滴定终点的现象是 。
②KMnO 的纯度为 。
4
得到滤渣为MnO ，依据②的分析,NH Cl 不稳定受热易分解，遇冷重生成
2 4
NH Cl，因此化合物B