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酸碱滴定法能直接滴定普通酸碱以及能与酸或碱起反应物质，也能间接地测定许多并不呈酸性或碱性物质，所以其应用非常广泛。
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一、混合碱分析 ——比如：烧碱中NaOH和Na2CO3含量测定
烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中，因吸收空气中CO2而产生部分Na2CO3。在测定烧碱中NaOH含量同时，经常要测定Na2CO3含量，故为混合碱分析。
分析方法有两种：双指示剂法
氯化钡法
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1. 双指示剂法
双指示剂法：是利用两种指示剂在不一样化学计量点颜色改变，得到两个终点，分别依据各终点时所消耗酸标准溶液体积，计算各成份含量。
测定原理：
烧碱中NaOH和Na2CO3含量测定，可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。
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详细测定步骤：
首先在溶液中加酚酞指示剂，用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色刚好褪去。此时，溶液中NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成NaHCO3 (即恰好滴定了二分之一)，设消耗HCl体积为V1毫升。
然后加入甲基橙指示剂，继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，这时NaHCO3已全部被滴定，记下HCl用量，设体积为V2毫升。
整个滴定过程所消耗HCl体积关系可图解以下：
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2. 氯化钡法
先取1份试样溶液，以甲基橙作指示剂，用HCl标淮溶液滴定至橙色。此时混合碱中NaOH和Na2CO3均被滴定，设消耗HCl V1 mL。
另取等份试样溶液，加入过量BaCl2溶液，使其中Na2CO3变成Ba2CO3沉淀析出。然后以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞红色刚好褪去，设消耗HCl V2毫升。此法用于滴定混合碱中NaOH。
于是：
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碱度及其测定：
碱度是判断水质以及废水处理控制主要指标，也惯用于评价水体酸碱缓冲能力，及金属在其中溶解性和毒性等。
1、水碱度：指水中能与强酸进行中和反应物质总量，即水中能接收H+物质总量。包含强碱（OH-）、弱碱、强碱弱酸盐等；普通，天然水和经处理后清水中能产生碱度物质主要有CO32-盐、HCO3-盐和氢氧化物。
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2、碱度测定及种类
⑴ 碱度种类：
氢氧化物碱度：其离子状态为OH-离子。
碳酸盐碱度：CO32-存在，主要是强碱碳酸盐。
重碳酸盐碱度： HCO3-存在，主要是Ca2+、Mg2+离子盐。
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⑵ 测定碱度：双指示剂法
双指示剂法：是利用两种指示剂在不一样化学计量点颜色改变，得到两个终点，分别依据各终点时所消耗酸标准溶液体积，计算各碱性成份含量。
测定原理：可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。
所以，碱度类型包含：甲基橙碱度、酚酞碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、苛性碱度。
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具 体 测 定 方 法：
1、在溶液中，先加酚酞指示剂，用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色刚好褪去。此时，溶液中NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成NaHCO3 (即恰好滴定了二分之一)，设消耗HCl体积为V1毫升。
V1 ：OH-碱度＋1/2CO32-碱度
2、然后加入甲基橙指示剂，继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，这时NaHCO3已全部被滴定，记下HCl用量，设体积为V2毫升。
V2 ：HCO3-碱度＋1/2CO32-碱度
酚酞碱度：由V1描述
总碱度 ：由T = V1 + V2描述
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