文档介绍：该【化学能与化学键能关系省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】是由【1875892****】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学能与化学键能关系省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。化学键与化学反应中能量改变关系
比如，已知以下化学键键能为：
H-H  436kJ/mol,   Cl-Cl 243kJ/mol, H-Cl  431kJ/mol。试计算化学反应  H2  + Cl2 == 2HCl能量改变。
断开反应物种化学键所吸收能量之和：
436kJ/mol+243kJ/mol==679kJ/mol
形成生成物中化学键所放出能量之和：
2× 431kJ/mol==862kJ/mol
则，断开反应物中化学键所吸收能量之和 - 原子形成生成物中化学键所放出能量之和
=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol
所以，反应为放热反应。放出能量为183kJ/mol。
第1页
化学反应中能量改变
包含：物质化学能改变和化学键键能改变。在化学反应过程中，伴随物质改变，现有反应物中化学键断裂(吸收能量)，又有生成物中化学键形成(放出能量)，同时物质化学能也发生改变。
能够这么了解：反应中物质化学能改变是体系内能量改变，吸热或放热是体系对环境发生作用。
这两种能量改变不是割离而是有联络，二者关系可表示为：反应物化学能之和＋反应物中化学键键能之和=生成物化学能之和＋生成物中化学键键能之和.
第2页
一个确定化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量=生成物化学能之和-反应物化学能之和=反应物中化学键键能之和-生成物中化学键键能之和.
环境对体系作用表现为，环境提供能量使反应物中化学键断裂，环境接收生成物中化学键形成时放出能量。吸收或放出能量相对大小表现为，体系最终是向环境中吸收能量（即为吸热反应）还是放出能量（即为放热反应）
第3页