级上期半期化学考试复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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原子核
核外电子（-）
质子（+）
中子（不带电）
+
-
● 原子组成
原子中: 核电荷数 = 质子数 = 电子数
知识回顾：
第1页
原子结构示意图
＋8
2
6
电子层
该电子层上
电子数
原子核
核电荷数
（质子数）
原子中: 核内质子数 = 核外电子数
（ 内 = 外 ）
第2页
C
，它由3个氢原子核（只含质子）和2个电子组成。以下说法正确是（ ）
A．该粒子不显电性
B．该粒子组成可用H3表示
C．该粒子比一个普通H2分子多一个氢原子核
D．该粒子相对原子质量比一个普通H2分子多3
第3页
C
。以下叙述错误是（ ）



D. 每个周期结尾元素化学性质比稳定
6c
13Al
第4页
失
，请分析：
（1）在化学反应中镁原子易 电了。
（2）Na+核外电子数为 。
（3）经分析可推断X原子最外层电子数为 ，Y原子电子层数为 。
11
3
4
第5页
3
1 H
氢

2 He
氦

3 Li
锂

4 Be
铍

5 B
硼

6 C
碳

7 N
氮

8 O
氧

9 F
氟

10 Ne
氖

11 Na
钠

12 Mg
镁

13 Al
铝

14 Si
硅

15 P
磷

16 S
硫

17 Cl
氯

18 Ar
氩

（1）上述元素中属于稀有气体元素共有 种。
（2）原子序数为5元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），相对原子质量为 。
（3）与镁元素处于同一族元素有： 。
金属

铍
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原子
1 H
氢

2 He
氦

3 Li
锂

4 Be
铍

5 B
硼

6 C
碳

7 N
氮

8 O
氧

9 F
氟

10 Ne
氖

11 Na
钠

12 Mg
镁

13 Al
铝

14 Si
硅

15 P
磷

16 S
硫

17 Cl
氯

18 Ar
氩

（4）第14号元素组成单质是由 组成（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（5）地壳中含量最多金属核电荷数为 。
（6）从第二周期元素中，写出一个分子组成与微粒模型 相同物质化学式：
。
“ ”
13
N2或O2
第7页
—— 物质在化学改变中才表现出来性质。
如: 可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、 稳定性，铁（铜）在潮湿空气中会生锈，镁条 能够在燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，…
物质性质
—— 物理性质和化学性质
（一）化学性质
（二）物理性质
—— 物质不需发生化学改变就表现出来性质。
如: 颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、 熔点(凝固点)、沸点、溶解性、挥发性、导电性 …
物理性质可由感觉器官直接感知或仪器测知。
化学性质经过化变可知。
第8页
基本反应类型：
化合反应
分解反应
C+O2 CO2 (发白光，石灰水变浑浊）
S+O2 SO2 (发蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 ）
P+O2 P2O5 (冒白烟 ）
Fe+O2 Fe3O4 (猛烈燃烧，火星四射，
有黑色固体生成 ）
点燃
点燃
点燃
点燃
H2O2 H2O+O2
MnO2
H2O H2+O2
通电
KClO3 KCl+O2
MnO2
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
第9页
氧化反应：物质跟氧发生反应。
• 有O2参加反应一定是氧化反应， 但氧化反应不一定有O2参加反应。
例：
氧化反应
S + O2 SO2
点燃
CH4 + O2 CO2 + H2O
点燃
H2＋CuO Cu + H2O ，也是氧化反应
加热
氧(元素) ：O2 或 其它含氧物质。
----不是基本反应类型
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