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1．表示方法
用单位时间内反应物或生成物 (惯用 )改变来表示，其表示式为：v＝ 。
2．单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。
3．同一反应用不一样物质表示反应速率之间关系
对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝
。
4．注意问题
(1)化学反应速率是一段时间内 ，且不论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)因固体或纯液体浓度是常数，故普通不用固体或纯液体表示反应速率。
(3)同一化学反应，相同条件下用不一样物质表示反应速率，其数值可能不一样，但表示意义相同。
浓度
物质量浓度
m∶n∶p∶q
平均速率
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[例1]在2L密闭容器中，加入3mol和1molH2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，，分别用各物质表示该反应化学反应速率。
【说明】计算反应速率普通利用“三段思维法”，即“起始”、
“转化”、“平衡”时情况来考虑，这种方法优点在于各物质量
及改变非常清楚，一目了然。
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化学反应速率是经过试验测定。
测定方法有∶
１、直接观察一些性质（如释放出气体体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色深浅、光吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间正比关系来跟踪反应过程和测量反应速率。
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[例2]，能发生反应但反应最迟缓是（ ）
A Fe B Al C Mg D Cu
A
讨论
[例3]试验室用铁与盐酸制取氢气时，采取哪些方法，能够增大铁与盐酸反应速率？
升温
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(一)内因
对于同一化学反应，外界条件不一样反应速率不一样。其中主要外界条件为:
参加反应物质性质是决定化学反应速率
主要原因。
浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应速率等。
(二)外因：
二、影响化学反应速率原因
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那么
怎样来研究一个反应，研究化学反应原理
基本方法和思绪是怎样？
即:我们从哪些方面来认识一个反应!
先认识几个概念:
1、有效碰撞
2、活化分子
3、活化能
——概念模型法
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1．有效碰撞理论
(1)有效碰撞
能够发生 分子之间碰撞。
(2)活化分子
能量较高，能够发生 分子。
(3)活化能
①概念： 比 多出那部分能量。
②反应物、生成物能量与活化能关系，如图：
E1是反应 。
E2是活化分子变成生成物分子放出能量(逆反应活化能)。
③反应热ΔH＝ 。
化学反应
有效碰撞
活化分子
普通分子
E1－E2
活化能
活化分子
活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子数）×100%
化学反应能发生先决条件是：
反应物分子(离子)之间发生碰撞。
化学反应与分子间有效碰撞频率相关，所以全部能够改变内能、运动速率以及碰撞几率外界条件，都能够用来改变、控制反应速率。
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假如分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须含有一定能量
3、活化分子碰撞时，必须有适当取向
碰撞理论解释各外界原因对速率影响
反应速率理论本质
分子
运动
相互
碰撞
分子含有
足够能量
活化分子
有适当取向
有效碰撞
化学反应
碰撞理论
1、浓度
n活=n总×活%
浓度增大
→单位体积内n总↑
T不变，活%不变
n活增大
→有效碰撞↑
→V↑
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：
A、增加HCl浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸量 D、改加CaCO3粉末
应用2：
若将物质量相等HI气体分别放在等容积两个注射器中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？
在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率 。
应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
因为反应实质为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
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1、在温度、体积不变容器中进行反应H2+I2==2HI，/L需20s，/L，所需反应时间应为 （ ）
A、＝10s B、＝12s
C、＞12s D、＜12s
C
V＝(－)/L/20s=
t=(-)/L/=12s
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