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第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式
简单计算
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复习提问:
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式意义
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
点燃
1、表示反应物，生成物及反应条件
2 、表示反应物、生成物各物质之间粒子个数之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间质量比。
48 ： 32 ： 80
若： 48g （ ）g （ ）g
32
80
若： （ ）g ( )g ( )g
4 0
24
16
若 ( )g ( )g
特点：？
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一、计算依据和意义：
依据
计算意义
（2）一个已知量是相对分子质量几倍，其它各量也是相关相对分子质量几倍。
所以，利用质量成正百分比关系，依据化学方程式和已知一个反应物（或生成物）质量，可求生成物（或反应物）质量。在实际应用中,
（3）可使生产有计划性,有利于合理利用资源、节约资源。
（1）各物质质量:成正比
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[例题1]：加热分解6g高锰酸钾,能够得到多少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾,
能够得到氧气质量为X
(1)设未知量 ….... … 设
2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6g X
(2)写出化学方程式并配平 …..方
(3) 算出相关物质相对分子
质量、写出 已知量和未知量 .. 量
2×158
---------- = ------
32
6g
X
(4) 列百分比式.….……. ………… 比
X = ------------
32×6g
2×158
X = g
答：加热分解6g高锰酸钾,。
（5）解方程.. …... ………………解
(6) 简明地写出答案…..…. …答
二、计算步骤、方法：
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三、注意事项:
用质量单位: g 、kg 、 mg 、 t都能够
①设不带，过程、结果、答都带单位。
②数后：用单位符号，叙述用单位名称。
③设××质量为X，而不能设质量为×克
2. 化学方程式要配平（不配平，质量比是错）
3. 用纯净物质量
4. 若已知气体体积，用m= ρV换算成质量，再用方程式计算；
若求气体体积，先用方程式算出气体质量，再V= 换算成体积
m
ρ
5、若一个物质用量用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述，则另一个物质给出质量反应完。
假如同时知道两种反应物质量，需要考虑过量问题（有一个没反应完）。
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------- = ---------
练习一:,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出以下所解答案中错误)
解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
X
31
142 X
X = --------------
142×
31
X = 71
答:可生成五氧化二磷71g.
×
×
×
×
③相对分子（或原子）
质量之和计算错误
⑤计算结果错误且无单位
×
④未注明单位，
未带单位计算
②未配平
×
①设未知数不正确
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〔例题2 〕工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰（CaO）
和二氧化碳(CO2)．假如要制取１０t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解:设需要碳酸钙质量为X．
CaCO3＝＝＝＝ CaO+ CO2↑
１００ ５６
X １０ t
１００ X
------- = ---------
５６ １０ t
X = --------------
１００× １０ t
５６
X =１８t
答：需要碳酸钙18t
问题：能否求CO2质量？若能，怎样求？
煅烧
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V氢气=
氢气
ρ
m氢气
例题三．试验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
计算：（1）生成氢气质量为多少克？同时生成硫酸锌多少克？
（2）这些氢气在标准情况下体积是多少升？
（标准情况下，）
解：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
设生成氢气质量为X；同时生成硫酸锌质量为Y
65
2
13g
X
65
13g
X
2
=
X =
=
≈
答：，。
161
Y
65 ：161=13g ： Y
Y =
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,求生成物质量.
,求反应物质量
,求另一个反应物质量.
,求另一个生成物质量.
即：在A+B==C+D中，已知A、B、C、D四种物质中任一个物质质量，可求其它三种物质质量。
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1、 3g镁在氧气中充分燃烧,能够生成多少克氧化镁？Mg:24 O:16
2、 用2g氢气在氧气中燃烧，能得到多少克水？H:1 O:16
3、木炭和氧气反应生成88g二氧化碳，求参加反应氧气质量和体积？C:12 O:16（)
4、取62g红磷和足量氧气反应能生成多少质量五氧化二磷？ P=31 O=16
5、生成4g氢气应取多少克锌与足量稀盐酸反应？同时生成氯化锌多少克？H:1 Zn:65 Cl:
6、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水。取4g氢气和足量氧化铜反应，求生成铜质量？Cu=64 H=1 O=16
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