文档介绍：该【高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动第一课时浓度压强变化对化学平衡的影响教学省公 】是由【286919636】上传分享，文档一共【26】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动第一课时浓度压强变化对化学平衡的影响教学省公 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 浓度、压强改变对化学平衡影响
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C
在一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)到达平衡状态标志是 ( )
D、容器内A2、B2、AB物质量之比是1∶1∶2时状态
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B、容器内总压强不随时间改变而改变
C、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
v逆
v正
速率与其计量数比不等
正向到底时，压强也不发生改变
v逆
v正
速率与其计量数比相等
不能说明物理量是否不再改变
×
×
×
√
速率标志
物理量不再改变
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①逆：可逆反应
②动：动态平衡
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分浓度保持恒定
⑤变：外界条件改变会引发平衡状态改变
化学平衡状态有哪些特征？
(判定标志)
化学平衡移动
改变外界条件，破坏原有平衡状态，建立起新平衡状态过程
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演示试验
K2Cr2O7溶液
浓硫酸溶液
K2Cr2O7溶液
NaOH溶液
K2Cr2O7溶液
步骤一
步骤一
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KSCN溶液
FeCl3溶液
步骤二
饱和FeCl3溶液
步骤一
溶液红色加深
学生试验
溶液红色加深
影响化学平衡状态原因是什么？
化学平衡状态是否发生了改变？
KSCN溶液
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t2
v”正 = v”逆
v’逆
v,正
t3
v正= v逆
v正
v逆
t1
t（s）
v（mol·L-1·s-1）
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增加反应物浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
增大反应物浓度
一、浓度对化学平衡影响
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t2
v”正 = v”逆
v’逆
v,正
t3
v正= v逆
v正
v逆
t1
t（s）
v
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大产物浓度
t2
v”正 = v”逆
v’逆
v,正
t3
v正= v逆
v正
v逆
t1
t（s）
v
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
减小产物浓度
增加反应物浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
一、浓度对化学平衡影响
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(1) 改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。
(2)改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向 方向移动，若v(逆)>v(正)，平衡向 方向移动。
(3)新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率；
减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。
正反应
逆反应
逆反应
正反应
大于
小于
增加反应物浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
一、浓度对化学平衡影响
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(4)浓度对化学平衡影响规律：在其它条件不变时
①增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动
②减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动
③增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动
④减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动
正
正
逆
逆
(6)增加固体或纯液体量不改变浓度，不改变速率，不改变平衡
(5)化学平衡移动根本原因：v正≠ v逆
增加反应物浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
一、浓度对化学平衡影响
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平衡右移
增大
平衡左移
减小
平衡不移动
不变
增大
减小
不变
CO浓度
CO﹪
平衡移动情况
①增大水蒸气浓度
②增加H2浓度
③加入更多碳
可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下到达平衡状态，改变以下条件，能否引发平衡移动？向哪个方向移动？CO浓度、CO百分含量都有何改变？
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