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微粒浓度大小比较
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CH3COOH CH3COO- + H+ (单位：mol/L)
起始： 0 0
转化： x x x
平衡： -x x x
c(OH-)= c(OH-)水= = =×10-12
c(H+)水= c(OH-)水 =×10-12
结论：电离理论: 能发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度 ；
水电离是微弱。
资料卡片1：
Kw
c(H+)
10-14
×10-3
25℃ CH3COOH电离平衡常数K=×10-5,计算25℃- 、H+及由水电离出H+和OH-浓度。
x2
-x
c(CH3COO-) c(H+)
c(CH3COOH)
K = = =×10-5
x=×10-3
分析：
第2页
1、 电离理论:
发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度。
微粒浓度大小比较理论依据
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问题1. CH3COOH溶液：
（1）按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式：
（2）仔细观察上述方程式，利用所学知识和资料卡片1内容，找出微粒浓度由大到小关系：
合作探究 单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
H2O H+ + OH-
CH3COOH CH3COO- + H+
CH3COOH> H+ >CH3COO- >OH-
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单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
1、弱酸/弱碱: 电离
方法总结：
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资料卡片2：
由Kh=Kw/K，求得CH3COONa水解平衡常数Kh=×10-10
（25℃），、
H+浓度。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
起始.： 0 0
转化： y y y
平衡：-y y y
c(CH3COOH) c(OH-)
c(CH3COO-)
y2
-y
Kh = = =×10-10
结论：水解理论: 能发生水解粒子浓度大于水解生成粒子浓度；
未参加水解水电离是极微弱。
y = ×10-6
c(H+) = = =×10-9
Kw
c(OH-)
10-14
×10-6
(单位：mol/L)
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1、 电离理论:
发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度。
2、水解理论:
发生水解粒子浓度大于水解生成粒子浓度。
微粒浓度大小比较理论依据
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问题2. CH3COONa溶液：
（1）结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式和水解方程式：
（2）仔细观察上述方程式，利用所，找出微粒浓度由大到小关系：
合作探究 单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
Na+>CH3COO->OH->CH3COOH>H+
CH3COONa == CH3COO- + Na+
CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-
H2O H+ + OH-
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问题3. Na2CO3溶液：
（1）结合所学知识和资料卡片2结论，按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式和水解方程式：
（2）仔细观察上述方程式， 找出微粒浓度由大到小关系：
合作探究 单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
Na2CO3== 2Na+ + CO32-
CO32-+H2O HCO3- + OH-
H2O H+ + OH-
HCO3 -+H2O H2CO3 + OH-
Na+>CO32->OH-> HCO3-> H2CO3>H+
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问题4. NaHCO3溶液：
（1） NaHCO3溶液pH ____7
（2）按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式和水解方程式：
合作探究 单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
NaHCO3== Na+ + HCO3-
HCO3-+H2O H2CO3 + OH-
HCO3- H-+CO32-
H2O H+ + OH-
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