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博观而约取，厚积而薄发。——苏轼
云南省昆明市第十 2025-2026······· 2
月月考化学试题
一、单选题
1. 下列叙述错误的是
A．硅是应用最广泛的半导体材料
B．硅在自然界中主要以单质形式存在
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．二氧化硅可用于生产玻璃
2. 磷化铝( )为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂， 性质相似， 分子遇水蒸
气可发生 反应。下列表示相关微粒的化学术语正确的是
A．重水的分子式为 B．质量数为 2 的氢核素：
D． 的电子式为
C． 的原子结构示意图为
3. 根据有机物 的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，
下列说法不正确的是
选项 分析结构 反应类型 反应试剂
A 含碳碳双键 能发生加成反应 的 溶液
B 含 极性键 能发生取代反应 ，浓
C 含 极性键 能发生氧化反应 、
D 含 极性键 能发生取代反应 浓
A．A B．B C．C D．D
: .
海纳百川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚。——林则徐
4. 五氧化二氮(化学式： )又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下
反应： .某温度下，向恒容密闭容器中充入 ，发
生上述反应，部分实验数据见表：
时间/s 0 500 1000 1500
下列说法正确的是
A．该温度下反应的平衡常数
B．反应达到平衡后，容器中 的物质的量分数为 10%
C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂， 变小
D． 内，
5. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照 和 的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．常温下，干燥的氯气能和 Fe 反应
6. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上提出了一条“绿色”
合成路线，如图所示。下列说法错误的是
A．环己醇可以通过先发生消去反应，再跟酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸
B．环己烷分子通过加成反应得到正己烷
C．苯可与水发生加成反应生成环己醇
D．“绿色”合成路线的碳原子的利用率为 100%
7. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合
物的化学式为 ，下列有关说法正确的是
A．配体是 和 ，配位数是 9
B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子 : .
操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器。——刘勰
C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D．向其溶液中加入足量 溶液，所有 都能转化为沉淀
8. 下列关于物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A NaOH NaCl 氢氧化铁胶体
B 硫酸铜溶液
C 稀盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
9. 化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要意义。
I．家用液化气的成分之一是丁烷。实验测得20 kg 丁烷气体(化学式为C4H10)在氧
气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1×106 kJ的热量。
(1)请写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______。
(2)已知 9 g液态水变为水蒸气时需要吸收22 kJ 的热量，则 1 mol 丁烷完全燃烧生
成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 ____。
II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热的实验装置如下图所示。
(1)从实验装置上看，该图中有一处未画出，是_____。
(2)在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成 1 mol 水的反
应热△H 将____(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。
(3)取 mol/L NaOH 溶液和 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据
如下表。
实验次数 起始温度 t /℃ 终止温度 温度差平均值
1 : .
勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备
H SO 溶液 NaOH 溶液 平均值 t /℃ (t -t )/℃
2 4 2 2 1
1
2
_______℃
3
4
① 表中的温度差的平均值为______℃。
② 近似认为 ·L-1NaOH 溶液和 · L-1硫酸溶液的密度都是1g· cm-3，中
和后生成溶液的比热容 c=· g-1·℃-1，则中和热 △H=_______kJ/mol(保留到小数
点后一位)。
③ 实验中改用 60 mL mol/L盐酸跟 50 mL mol/L氢氧化钠进行反应，若其
它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”、“偏小”
或“相同”，下同)，生成1 mol水的反应热△H_______。
三、工业流程题
10. 以黄铜矿(主要成分是 ，含少量 )和软锰矿(主要成分是 ，含少量
)为原料制备纳米材料 和 的工艺如下：
已知： 易被氧化。请回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是 _______ ；“固体 1”的主要成分除S 外，还有 _______(填化
学式)。
(2)“除杂 ”时除掉的离子为_______(填离子符号 )。
(3)“沉锰”时生成 的离子方程式为_______ 。
(4)在实验室完成“操作 A”时， 的作用是_______ 。
(5)“蒸氨”时发生的是_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)：“还原”时，
每生成 ，消耗 _______ ( 被氧化为 )。
(6)已知黄铜矿中硫元素的质量分数为 ，杂质中不含硫元素和铜元素。 这种
黄铜矿经上述转化最终得到 。则铜的提取率为 _______(用 w 含的代数式
表示 ) 。
注： 。 : .
英雄者，胸怀大志，腹有良策，有包藏宇宙之机，吞吐天地之志者也。——《三国演义》
四、原理综合题
11. 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛，合成氨的反应原理为：
。回答下列问题：
(1)达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________(填
“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K 将___________(填“增
大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定温度下，向 的密闭容器中，反应起始时投料如下：
投料Ⅰ 0
投料Ⅱ
① 按投料Ⅰ进行反应， 10 分钟后测得达到化学平衡状态时 的转化率为 ，则
的反应速率 ___________ ，化学平衡常数 ___________ 。
② 若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为 ___________( 填“正向”或“逆向”
或“平衡”)。
(3)有人设想以 和 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能
提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是
___________ ，A 是___________