文档介绍：金属的化学性质
一、金属的物理通性
状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。
二、金属的化学性质
最外层电子数较少,在反应中显失去电子的能力,通常作还原剂。
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
→金属活动性,由强逐渐减弱。
:金属的位置越靠前,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈
b. 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。(K、Ca、Na除外!)
,金属越活泼,越容易与水反应,反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应,之后的金属与水不反应。
1、金属与非金属的反应(以氧气为例)
1)钠与氧气的反应
钠的物理性质:银白色金属光泽、质软、密度小、熔点低
化学反应:4Na + O2 === 2Na2O(银白色的钠表面很快变暗,说明钠很容易被氧气氧化)
2Na + O2 === Na2O2(剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体)
Na2O是碱性氧化物;Na2O2不是碱性氧化物
2)关于Na2O2的问题:淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
用带火星的木条插入试管观察现象:带火星的木条复燃。结论:有氧气产生。
滴加酚酞观察现象:溶液先变红色,然后红色褪去
结论:氢氧化钠溶液使酚酞变红;过氧化钠有强氧化性,漂白作用使红色褪去。
例1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( D )
A 、溶液仍为紫色 B、溶液最终变为蓝色
C 、最终溶液褪色,无其他现象 D、有气泡产生,溶液最终为无色
3)铝与氧气的反应:2Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
2、金属与水的反应:2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
(1)金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
①钠浮在水面上——密度比水小
②钠熔成一个闪亮的小球——熔点低,反应放热
③小球四处游动——产生了气体,气体推动小球迅速移动
④发出“嘶嘶嘶”的响声——反应剧烈、有可燃性气体生成
⑤加入酚酞,溶液变红——生成了碱性物质
(2)钠的保存方法:保存在煤油里和石蜡油中,目的是防止钠被氧化成Na2O,钠被长时间氧化后,会生成Na2O2( Na2O2比Na2O稳定);同时防止钠与空气中的水蒸气反应。
(3)金属钠着火能否用水灭火,为什么呢?
答:不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ,导致火势更大。
例2、金属钠着火时,可以灭火的物质是( B )
金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、钠与其它非金属反应:
(1)在***气中燃烧:(剧烈、产生白色的烟)
2Na + Cl2 === 2NaCl
(2)和硫粉混合研磨:(火星四射、发生爆炸)
2Na + S === Na2S
2、钠和盐溶液反应
实质:钠先和水反应,生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
例:钠和CuSO4溶液反