文档介绍：第四章几种重要的金属(Mg、Al、Fe)
Ⅰ教材知识点(重点与难点:Al的两性、Fe的变价)
1、金属元素有种,大约占总元素的。
2、金属元素位于周期表的。
3、金属的物理通性:
(1)大多数金属呈色,不透明,整块金属具有光泽。
(2)有性。
(3)能导,导(自由电子的运动)。
4、金属的化学性质:
金属容易(得、失)去最外层电子,表现出性。不同的金属有不同的结构,因而在化学反应中表现的性强弱不同。
第一节镁和铝
一、镁和铝的物理性质:
1、镁:银白色,·cm-3,轻金属,硬度较小,熔沸点较低
2、铝:银白色,·cm-3,硬度较小,熔沸点较低
二、镁和铝的化学性质:
总述:镁原子结构示意图,铝原子结构示意图。
1、与非金属反应:
P71■<1>Al + O2 <6>Mg + O2
<2>Al + S <7>Mg + N2
<3>Al + Cl2 <8>Mg + Cl2
<4>Al + Br2 <9>Mg + S
<5>Al + I2
2、与酸反应:
P71■<1>Mg + H+ = <6>Mg + H2SO4(浓)
P71■<2>Al + H+ = <7>Mg + HNO3(浓足)
<3>Na + H2O = <8>Mg + HNO3(稀足)
<4>Mg + H2O <9>Al + H2SO4(浓)
<5>Al + H2O= <10>Al + HNO3(浓足)
<11>Al + HNO3(稀足)
3、与碱反应:镁不能与碱反应。
P72■<1>Al + NaOH + H2O == <3>P + NaOH +H2O=
<2>Si + NaOH +H2O= <4>S + NaOH =
<5>Cl2+ NaOH =
4、与某些氧化物反应
P72■<1>Mg + CO2 <5>Mg + SO2
P72■<2>Al + Fe2O3 P72■<6>Al + MnO2
<3>Al + Fe3O4 <7>Al + V2O5
<4>Al + Cr2O5 <8>Al + CuO
三、铝的重要化合物
1、氧化铝
P73■<1>Al2O3 + H+ = P73■<2>Al2O3 + OH-- =
2、氢氧化铝(几乎不溶于水的白色胶状物质、)
P73■<1>Al(OH)3 <4>Al + NaOH +H2O=
<2>Cu(OH)2 <5>Al + H2SO4(稀)=
<3>Fe(OH)3
P74■<6> Al(OH)3
P73■<7>Al(OH)3 + H+ = P73■<8>Al(OH)3 + OH-- =
<9> AlO2-- + H+少量)= <10>Al3+ + OH--(少量)=
<11> AlO2-- + H+(过量)= <12>Al3+ + OH--(过量)=
<13> AlO2-- + CO2 + H2O = <14>Al3+ + NH3 + H20=
3、硫酸铝钾
P74■<1>KAl(SO4)2 =
第二节铁和铁的化合物
一、铁

①游离态:少量存在于陨石中②化合态:赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿
:银白色,ρ=·cm-3,熔点15