文档介绍：Ⅰ《化学反应速率化学平衡》精点归纳
一、化学反应速率
1、定义公式:υ=△C/△t ;(△C—浓度变化量;△t—反应时间)
△C= △n /V (△n—某物质的物质的量;V—反应容器体积)
2、一个重要规律:不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对:mA + nB pC + qD
有:υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q
3、影响反应速率因素:
①浓度:浓度越大,反应速率越快(固体不能改变其浓度)
②温度:温度越高,反应速率越快(注意:正逆反应速率同时增大)
③压强:增大压强(减小体积),反应速率增大
④催化剂:加快反应速率;(正逆反应速率同时同倍数增大)
二、化学平衡
1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
2、化学平衡的特征:
动——动态平衡; 等——正逆反应速率相等;
定——各物质含量保持不变; 变——条件改变,平衡移动。
3、平衡状态的标志:
①V正=V逆;(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)
②各成分含量保持不变
a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变(不适用于前后无体积变化的反应)
b、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。
4、化学平衡的移动:如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动(勒沙特列原理)(大欺小原理)。
①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动;减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.
②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热方向移动.
③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;减压,平衡向气体体积扩大方向移动.
④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.
5、合成氨条件选择:
①温度:500℃(为什么? )
②压强:2×107 ~ 5×107 Pa (为什么? )
6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
转化:mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
注意: ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;
②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
③对反应物:平= 始—转对生成物:平= 始+ 转
Ⅱ习题精练
【化学反应速率专题】
,浓度都是1mol·L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时[X2] mol·L-1、[Y2] mol·L-1生成[Z]为 mol·L-1。则该反应的反应式是( )
+2Y22XY2 X2+ Y22 X2Y ★+Y22X3Y +3Y22XY3
+O2 2SO3的化学反应速率,其中表示该反应
进行最快的是( )
(SO2)=4mol/(L·min) ★(O2)=3mol/(L·min)
(SO2)=/(L·s) ★(O2)=/(L·s)
,对化学反应速率没有影响的是( )
+O2 2SO3 +H2O(g) CO2+H2
+H2O H2CO3 ★-+H+ H2O
+NP如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为( )
★
(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
★
★,充入N2使体系压强增大
,充入N2使容器体积变大
( )
★★
、恒容的容器中进行反应2A B,/L需20s,/L所需反应时间应为
★
参考答案★
【达到化学平衡标志专题】
①~⑩的说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是。在⑥~⑩的说法中能说明2NO2(g) N2O4(g)已达到平衡状态的