文档介绍：Ⅰ基础知识
第一节电离平衡
一、强弱电解质(物质的分类及其依据)
二、电离、电离方程式及其电解质
1. 电解质:溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质:在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
①强电解质的电离方程式(电解质全部电离,溶液中溶质的微粒的存在形式为离子)
HCl= HNO3=
H2SO4= NaHSO4=
KOH= Ba(OH)2=
AgNO3= NaCl=
KCl= NaHCO3=
NaHSO4=
②弱电解质的电离方程式(电解质部分电离,溶液中溶质的微粒的存在形式以分子为主、离子为辅)
HF HClO
HCOOH H2CO3
CH3COOH4 H2S
H2SO3 H3PO4
NH3·H2O H2O
:溶于水后几乎完全电离的电解质。
:溶于水后只有部分电离的电解质。
三、弱电解质的电离平衡
(用图像分析建立)
,则弱电解质电离处于平衡状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。
(1)电离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行,只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。
五、影响电离平衡的因素
。
:①温度:电离过程是一个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动。
②浓度:
③压强:
3、·的CH3COOH溶液的电离为列: CH3COOH CH3COO- + H+
外因
变化
加水
升温
加NaOH
加H2SO4
加CH3COOH
加Na2CO3
加NH4Cl
加CH3COONa
加少量Zn
平衡移动方向
H+数量
H+浓度
CH3COO-浓度
导电能力
六、一元强酸与一元弱酸的比较
、等浓度的盐酸与醋酸的比较
H+浓度变化
PH变化
提供H+的能力
与同一金属反应的速率
盐酸
大
小
相同
大
醋酸
小
大
小
、等PH的盐酸与醋酸的比较
参与反应时H+浓度变化
提供H+的能力
与同一金属反应的速率
开始
过程
开始
过程
盐酸
同
小
小
同
小
醋酸
同
大
大
同
大
训练:请将弱电解质画上圆圈
HI、 H2S、 H2CO3、 Na2SO4、 CH3COOH、 HCN、 NaCl、 NaHCO3、(NH4)H2PO4 、 Cu(OH)2、 Fe(OH)2、 H2SO3、 CuO、 Al(OH)3、 Fe2O3、 Al2O3、 ZnO、 HNO2、
H3PO4、 HClO、 HBr、 HCl、 H2SO4、 HNO3、 HClO4、 HCO3-、 HSO3-、 KOH、 NaOH、
Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 HF、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-、 Fe(OH)3、 NH3••H2O、
Zn(OH)2 、 H2O
第二节水的电离和溶液的pH值
一、