文档介绍：第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
1、药品的称量(或量取)方法
⑴托盘天平的使用方法
①★。
②称量前先调零;称量时,左物右码
③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品,如NaOH(容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等)必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量。
⑵量筒的使用方法
量取已知体积的溶液时,应选比已知体积稍大的量筒。如,量取80ml稀硫酸溶液,选用100ml的量筒。
★读数时,视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大,仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视
2、实验室一般事故的处理方法
意外事故
处理方法
★金属Na,K起火
用沙子盖灭,不能用水、CO2灭火器,l4灭火器
浓碱沾到皮肤上
大量水冲,再涂硼酸
★浓H2SO4沾到皮肤上
用干布擦,再用大量水冲,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
不慎将酸溅到眼中
应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
温度计水银球不慎碰破
为防止***蒸气中毒,应用S粉覆盖
3、常见危险化学品及其标志
如:酒精、汽油——易然液体;如:浓H2SO4、NaOH(酸碱)
3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯:
1、分离的方法:①过滤:②蒸发:③蒸馏;④分液;⑤萃取
⑴过滤:将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁
二低:纸边低于漏斗边;液面低于滤纸边
三靠:杯靠棒;棒靠纸;颈靠壁
⑵蒸发
注意事项:
①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
②当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干,
防止形成的晶体飞溅。
(3)蒸馏
注意事项:
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
加碎瓷片的目的是防止暴沸;
冷凝水由下口进,上口出。
⑷萃取、分液
注意事项:
①用前查漏;
②加入萃取剂后先倒转用力震荡,再静置;
③“上上,下下”原则倒出两层液体,即:
下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
萃取剂选取原则:
①与原溶剂互不相容
②溶解能力大于原溶剂;如:用四***化碳萃取碘水中的碘。
③不与被萃取物质反应
2、粗盐的提纯:
(1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:
用托盘天平称取5克粗盐().,,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌,加速溶解).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,.
在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,,应该再过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,,要重新操作.
,用酒精灯加热
同时用玻璃棒不断搅拌滤液(晶体析出时,防止固体飞溅).
等到蒸发皿中出现较多量固体时,.
,称量后,.
+、Ca2+、SO42-
★加试剂顺序关键:(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)盐酸放最后。
三、离子的检验:
检验
离子
实验方法
实验现象和离子方程式
Cl-
加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀***沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
先加稀盐酸,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,且加稀***沉淀不溶解。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-
先加稀***,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,且加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
SO32-
先加BaCl2溶液生成白