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演讲人姓名
学会剩余碘量法测定水果中葡萄糖含量的原理及方法
学会标准溶液的配制及标定方法
严格控制滴定条件
一、目的要求
I2与NaOH作用可生成次碘酸钠（NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖（C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖 作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下：
C6H12O6与 NaIO定量作用：
C6H12O6 + NaIO == C6H12O7 + NaI
二、实训原理
I2与NaOH作用生成NaIO和NaI：
I2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H2O
3） 总反应式：
I2 + C6H12O6 + 2NaOH == C6H12O7 + NaI + H2O
4）C6H12O6作用完后，剩下未作用的NaIO在碱性条件下发生歧化反应：
3NaIO == NaIO3 + 2NaI
5）在酸性条件下：
NaIO3 + 5NaI + 6HCl == 3I2 + 6NaCl + 3H2O
6）析出过量的I2可用标准Na2S2O3溶液滴定：
I2 + 2Na2S2O3 == Na2S4O6 +2NaI
由以上反应可以看 出一分子葡萄糖与一分子NaIO作用，而一分子I2产生一分子NaIO，也就是一分子葡萄糖与一分子I2相当。本法可作为葡萄糖注射液葡萄糖含量测定。
三、实训所需仪器、试剂及用量
分析天平、烧杯、酸式滴定管、容量瓶（500ml)、移液管(20ml)、锥形瓶、量筒、水浴锅、碘量瓶（250ml)
I2标准溶液（500ml)、（500ml)、基准物K2Cr2O7、果蔬及其制品、（5ml）、（6ml）、淀粉试剂(2ml)
样品的制备：果蔬及其制品，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。准确称取适量样品，加100ml无CO2蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。然后倒入烧杯中加入3mol/L的硫酸溶液10ml在75~80℃的水浴上加热30分钟。冷却后过滤，滤液倒入容量瓶中备用。
1
滴定：，，,,摇匀，用标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示剂2ml，继续滴定至蓝色消失，即为终点。记录所消耗标准溶液的体积。平行测定三次。
2
四、实验步骤
五、数据记录及处理（表格）
计算公式： ={mK2Cr2O7X()}/{VNa2S2O3X(MK2Cr2O7/6000)}
% =()X100%
I2与葡萄糖和Na2S2O3之间的计量关系：
(I2)=n(葡萄糖）+n1/2(Na2S2O3）
Na2S2O3标准溶液的标定
测定次数
I
II
III
倾出前WK2Cr2O7(g)
倾出后WK2Cr2O7(g)
mK2Cr2O7质量（g）
消耗Na2S2O3VNa2S2O3(ml)
CNa2S2O3mol/L
平均CNa2S2O3mol/L
绝对偏差di
绝对平均偏差d
相对平均偏差Rd(%)
葡
萄
糖
含
量
测
定
反应前葡萄糖的质量（g)
反应后葡萄糖的质量（g)
m葡萄糖(g)
消耗Na2S2O3VNa2S2O3(ml)
W葡萄糖%
水果中含有多糖和淀粉，如何实现使多糖和淀粉转化为单糖？
1
本实训中所用到的标准溶液是什么？说明其配制方法和标定方法。
2
间接碘量法在操作上有何要求？
3
六、简答题
，需称取基准物重铬酸钾多少克？
01
500ml，需要I2多少克？
02
关于标准溶液浓度和葡萄糖测定的计算公式。
03
七、有关计算