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作为中学化学老师，要擅长对学生出现的学习问题进行监控，必要时实行订正和补救措施。下面是我给大家带来的高一化学“必修一”教案设计8篇，欢迎大家阅读转发!
高一化学必修一教案精选篇1
教学目标
(一)学问与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(二)过程与方法
1、培育学生试验实力和视察实力。
2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。
3、培育学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。
(三)情感、看法与价值观。
1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。
2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：
设疑、试验、探讨、讲解相结合的方法。
教学过程：
[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书]其次节离子反应。
[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。
[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[思索]物质在什么状况下可以电离呢?
[板书]一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。[探讨]下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
[小结]应留意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
留意点：
⑴溶于水或熔化状态;留意：“或”字
⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应;
⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是否相同?
[演示试验]视察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。
(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同)
[讲解并描述]电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?
[板书]二、强电解质和弱电解质
[阅读]
[图示]NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离状况。
[板书]
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区分。
[探讨]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电
解质?
[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。
[思索]利用溶液导电性装置进行试验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能视察到什么现象?加以说明，写出有关的反应方程
[分析]随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样改变呢?
[板书设计]其次节离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区分。
[探讨]弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
【总结】
强电解质：
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3
弱电解质：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2
水：H2O
高一化学必修一教案精选篇2
一、教学内容
教学重点：
1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时支配：约15~20分钟
二、教学目标
学问与技能：
1、相识摩尔是物质的量的基本单位，相识到物质的量与微观粒子之间的关系;驾驭摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、驾驭物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简洁的化学计算。
过程与方法：
、抽象概括实力。
，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、看法与价值观：
通过对概念的透彻理解，培育严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。
三教学过程设计
老师活动
学生活动
设计意图
在讲解今日的内容之前，老师先考考大家对以前所学学问的驾驭程度!
请问物质是由什么组成的啊?
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢?
学生答：都很小，都在不停地运动…
对!它们都很小!
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按肯定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，明显我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!
那大家告知我，在试验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按肯定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取肯定质量(g)或者量取肯定体积(mL)的化学物质来进行我们须要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着肯定的联系的。
今日我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!
板书课题：物质的量
嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊!假如我们用盒子把粉笔装起来，那就便利多了。
我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不行以也用一个“盒子”将它们按肯定数目的集合体的形式“装”起来呢?
其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学学问，思索并回答老师的问题，紧跟思路，慢慢进入课题
紧跟课堂节奏，思索老师的问题，爱好提升
意识到微观粒子时须要集团概念的
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在探讨微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生相识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念
板书：
一、基本概念
1、物质的量
(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有肯定数目粒子的集体
(5)留意：
“物质的量”是一个统一、不行分割的整体，不能增加也不能削减。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。
[问]×1023个麦粒?
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在运用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[练习]推断下列说法是否正确
(A)1摩尔氧
(B)
(D)摩尔是7个基本物理量之一
(E)
那这个“盒子”里究竟装了多少个微观粒子呢?
国际上规定，，×1023个。