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起始C(mol/L) 2 1 0
平衡C(mol/L)
例： 2SO2+ O2 2SO3
2SO2+ O2 2SO3
0 0 2
以上两个平衡，有什么异同？
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一定条件〔温度体积一定或温度压强一定〕下的同一可逆反响，只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，到达平衡后，任何相同组分的百分含量〔体积分数、物质的量分数、质量分数等〕均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
一、等效平衡的含义
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概念的理解：
〔2〕平衡状态〔终态〕只与始态有关，而与途径无关，〔如：①无论反响从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程，〕只要起始浓度相当，就到达等效平衡状态。
〔3〕体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反响的速率、〔内〕压强等可以不同.
〔1〕一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P
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二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同〔等量等效〕
2、比例相同——相同组分的百分含量相同，但物质的量、物质的量浓度不等〔等比等效〕
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无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反响计量系数把生成物全部推算为反响物或把反响物全部推算成生成物再与原平衡参加的物质的量相比较，假设物质的量“相当〞，那么为等效平衡.
等效平衡的解法
— 极值转换法〔一边倒〕
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三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下
I类：对于反响前后气体分子数不等的可逆反响，只改变起始参加情况，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，那么二平衡等效。
〔一边倒、投料量相同〕
极值等量等效
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同：化学平衡状态只与条件有关，而与反响途径无关。
N2 + 3H2 2NH3
〔mol/L〕
起始浓度
1 3 0 -----①
0 0 2 ---- ②
起始浓度
1/3 1 4/3 -----③
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在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反响
平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
三条途径最终达同一平衡
N2 + 3H2 2NH3
(1) 1mol 4mol 0mol
(2) 0mol 1mol 2mol
(3) 1mol
1mol (3+1)mol 0mol
(+)mol (+)mol 0mol
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例1 在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和2molB，发生如下反响：
2A〔气〕+ 2B〔气〕 3C〔气〕+ D〔气〕，到达平衡时，C的浓度为Wmol/L,假设维持容器体积和温度不变,按以下配比作为起始物质到达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是〔 〕
A 2molA+1molB+3molC+1molD
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+++
C
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