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物质的量 气体摩尔体积
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热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确 ：
(1)(2012·广东高考，11D)常温常压下， LNO2和CO2混合气体2NA个O原子( )
(2)(2012·课标全国卷，9A)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA( )
√
×
解析：(1)常温常压下， L混合气体的物质的量不等于1 mol，应小于1 mol，故O原子数应小于2NA个，(1)错。
(2)由于NO2、CO2分子中均含有2个O原子，故1 mol NO2和CO2的混合气体中一定含有2NA个，(2)对。
【名师归纳】
(1)考查气体摩尔体积适用条件
①在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等， L时，其分子数不等于NA。
②物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。
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(3)(2012·广东高考11A)常温常压下，4 g CH4含有NA个C—H共价键( )
(4)(2012·新课标全国卷9C)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA( )
(5)(2012·新课标全国卷9D)常温常压下， L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )
热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
√
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【名师归纳】
(2)考查物质的组成
①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
②物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
③最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
④摩尔质量相同的物质中微粒数：如N2、CO、C2H4等。
(6)(2012·广东高考11B)
1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子( )
(7)(2012·广东高考11C)
1 L mol·L--( )
(8)(2010·浙江高考8D) mol氯化铁溶于1 L水中，+( )
热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
×
×
×
解析：(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应生成Fe3＋，转移电子数为3NA，(6)错。
(7)HCO3-在溶液中既电离又水解，1 L mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-，(7)错。
(8)由于Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋，故溶液中含有的Fe3＋，(8)错。
【名师归纳】
（3)考查氧化还原反应
电子转移数目的分析。如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
(4)考查弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
(5)考查一些特殊的反应
如二氧化氮和四氧化二氮间的相互转化属于可逆反应。
[名师提醒]
1 mol FeCl3溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于NA个。
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思维模型：物质的量在化学方程式计算中的应用
2．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
解析： n(CO32-)＝ L×2 mol·L－1＝ mol
n(Mn＋)＝ L× mol·L－1＝ mol
由于Mn＋与CO32-形成的沉淀呈电中性，有关系式
2Mn＋ ～ nCO32-
故得： mol∶ mol＝2∶n，n＝3
B
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思维模型：物质的量在化学方程式计算中的应用
3．[2012·新课标全国卷26(1)]某实验中称取 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－ mol·L－1的盐酸滴定， mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值。
[名师归纳]
计算的一般步骤
(1)将已知物质的其他物理量转化为用物质的量表示。
(2)正确写出化学方程式或关系式。
(3)列出关系式进行计算。
(4)将所求物质的物质的量转化为题目所求物理量。
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1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)考查气体摩尔体积的适用条件
①(2012·江苏高考,8C)标准状况下， L ( )
②(2012·江苏高考,8D)常温常压下， L ( )
③(2011·广东理综,9C)常温常压下， LCCl4含有NA个CCl4分子( )
④(2009·上海,12C)分子数为NA的CO、 L，质量约为28 g( )
⑤(2009·福建理综,8D)标况下， L乙醇的分子数为NA( )
⑥(2010·四川理综7A)标况下， L二氯甲烷分子数约为4NA个( )
⑦(2010·上海，7D)标况下， ( )
一、对阿伏加德罗常数应用的考查
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(2)考查物质的组成
①(2012·新课标全国卷，9B)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )
②(2012·四川高考，7B)常温常压下， g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（ ）
③(2011·新课标全国卷，7B) mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8××1023 （ ）
④(2010·江苏，5B)1 mol羟基中电子数为10NA( )
⑤(2010·上海，7B) g ( )
⑥(2011·新课标全国卷，7A) mol ×1023个NaCl分子( )
⑦(2009·广东，6B)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )
⑧(2010·福建理综，7B) L空气含有NA个单质分子( )
⑨(2009·浙江理综8C) gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子( )
一、对阿伏加德罗常数应用的考查
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(3)考查氧化还原反应中电子转移数目
①(2012·江苏高考，8A)标准状况下， mol Cl2溶于水，( )
②(2011·大纲全国卷，12D)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )
③(2011·江苏，8D)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应， mol O2，( )
④(2011·海南，10B)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( )
⑤(2010·福建理综，7C)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
⑥(2010·江苏，5C)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( )
一、对阿伏加德罗常数应用的考查
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