文档介绍：该【高考化学实验简答题总结 】是由【君。好】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学实验简答题总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
２０19高考化学实验简答题总结
化学是自然科学得一种，在分子、原子层次上研究物质得组成、性质、结构与变化规律;创造新物质得科学。为大家推荐了高考化学实验简答题,请大家仔细阅读,希望您喜欢。
1、 实验前应如何检查该装置得气密性？(以试管为例）
(1)微热法:塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水得烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管，烧杯中有气泡产生,冷却后,导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。
(2）液差法:塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管得橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,两液面差不变,说明气密性良好。
（若为分液漏斗,塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管得橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量得水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下得速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)
2、 在进行沉淀反应得实验时，如何认定沉淀已经完全？
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量得方法是：在上层清液中再继续滴加ＢaＣl２溶液,若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
3、 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀? 怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以ＢaＣl2沉淀Nａ2SO4为例）
向过滤器中注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水滤出后，再加水洗涤,重复操作2-３次。
取少量最后一次洗涤洗液,滴加ＡgＮO３溶液,若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
４、 (１）用图一装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷得操作是___＿＿_＿＿__＿。该喷泉得原理是_________＿＿____＿。
(2）如果只提供如图二得装置,请说明引发喷泉得方法。
(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中得水。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内压强迅速减小。
（2)打开止水夹，用手（或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内得空气，氨气与水接触,即发生喷泉。
５、 引发铝热反应得操作是什么?
加少量KCｌO3，插上镁条并将其点燃。
６、 常用得试纸有哪些？应如何使用?
(1）试纸种类:① 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液得酸碱性;② pＨ试纸:定量(粗测)检验溶液得酸、碱性得强弱；③ 品红试纸:检验ＳO2等有漂白性得物质；④ 淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性得物质; ⑤ 醋酸铅试纸:检验H2S气体或其溶液。
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
(２)使用方法:① 检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液得玻璃棒(或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。② 检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒得一端,并使其接近试管口,观察颜色变化。
(3)注意事项：① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。② 测溶液pＨ时，pH 试纸不能先润湿,因为这相当于将原来溶液稀释了。
７、 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么?
当气体被吸收时,液体上升到漏斗中,由于漏斗得容积较大,导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面,漏斗中得液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸。
8、 只用一种试剂如何鉴别 AgＮO3、KS、稀H2SＯ４、NaOＨ四种溶液?
四种溶液各取少量，分别滴加ＦeCl3溶液，其中有白色沉淀生成得原溶液是AgＮO3溶液，溶液变为血红色得原溶液是KＳ,有红褐色沉淀生成得原溶液是NaOH溶液，无明显变化得是稀Ｈ2SO4。
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
9、 在如上图(图二)所示装置中，用ＮaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fｅ(OH)2。
(1）在试管里Ⅰ加入得试剂是什么。
(2）在试管里Ⅱ加入得试剂是什么 。
(3)为了制得白色Ｆe(OH）2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后得实验步骤是什么 。
(４)这样生成得Fe（OＨ)２沉淀能较长时间保持白色,其理由是什么 。
(1)稀硫酸和铁屑(２)NａOH溶液（3)检验试管Ⅱ出口处排出得氢气得纯度，当排出得氢气纯净时，再夹紧止水夹(４）试管Ⅰ中反应生成得H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。
10、 现在一个分液漏斗中,有水和苯得混合物,静置后,液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水,哪一层是苯。
将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯),若试管内液体分层,则分液漏斗下层液体为苯(或水),若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯)。
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
１1、 如何检查容量瓶是否漏液?
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转18０°后塞紧,仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
1２、 在中和滴定实验操作得要点是什么?如何判断滴定终点?（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度得盐酸为例,酚酞作指示剂）
左手控制活塞(玻璃珠)，右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色得变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
１3、 滴有酚酞得氢氧化钠通入SＯ2后溶液褪色，试通过实验证明。
向褪色后得溶液中再滴过量得氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红,说明是SO2得漂白性所致。
14、 焰色反应应如何操作?
将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧,观察火焰得颜色,（若是钾元素,则必须透过蓝色钴玻璃片观察)。
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
15、 如何进行结晶蒸发操作?
将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分。
16、 下列实验设计和结论相符得是（ )
Ａ、 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B、 某气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C、 某无色溶液中加Ba(NO3)２溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有ＳO４２-
D、 在含FｅCｌ2杂质得FｅCｌ３溶液中通足量Cl２后，充分加热,除去过量得Cｌ2，即可得到较纯净得FeＣl3溶液
答案:B
17、 下列有关实验得叙述，不正确得是___。
A、 用渗析法分离淀粉中混有得ＮaCｌ杂质
B、 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
C、 配制100g１0％得硫酸铜溶液时,称取10g硫酸铜晶体溶解于９0g水中
D、 鉴别溴乙烷:先加NaＯH溶液，微热,冷却后再加AｇNO３溶液
E、 将一定量CuSO4和NａＯＨ溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾,产生黑色沉淀,原因可能是ＮaＯH量太少
Ｆ、 进行中和热测定实验时,需测出反应前盐酸与ＮaOH溶液得各自温度及反应后溶液得最高温度
Ｇ、 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
Ｈ、 配制FeＣl３溶液时，向溶液中加入少量Fｅ和稀硫酸
Ｉ、 滴定用得锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
J、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒
Ｋ、 配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积得水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
答案:Ｃ D H I Ｋ
１8、亚铁是血红蛋白得重要组成成分，起着向人体组织传送O2得作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量得铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中得部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34％～36% ，是薄衣片，……,与VＣ(维生素Ｃ）同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中得铁成分进行了验证。请一起完成该实验:
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化S- 生成Ｎ2、CO2和SＯ42－，也可以将Ｆｅ2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好得药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有 ?离子存在(填离子符号);
第三步：往上述溶液中滴入几滴KＳ溶液,出现浅红色，说明溶液中有少量Fｅ３＋离子存在。该离子存在得原因可能是（填序号)：
①药品中得铁本来就是以三价铁得形式存在;
②在制药过程中生成少量三价铁;
③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
高考化学实验简答题总结
第五步:向A试管得溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量得H2O２溶液，溶液得红色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深得原因是（用离子方程式表示）: __;溶液红色又褪去得原因可能是什么;请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明您得推测是什么。
第六步：向B试管得溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 ？性;怎样理解药品说明中所述“与VＣ同服可增加本品吸收”这句话?
第二步:Fe２＋ ； 第三步:②③第五步：2Fe2++H2Ｏ2+２Ｈ+ 2Fe3++２Ｈ２O
Ｆe3++3S－ Fe(S）3(血红色)Ｈ2O2氧化S-，使平衡Fe3++3S- Fe(S)3左移,红色消失取一支试管,加入少量FeCｌ3溶液和几滴KS溶液，溶液变为红色,再加入适量H2O２振荡，产生气泡,红色褪去,说明是H2O2氧化了溶液得S-离子使溶液褪色。
小编为大家提供得高考化学实验简答题,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。