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原子间通过共用电子对所形成的的化学键。
共用电子对
知识回顾
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非金属元素之间以及少数金属
与非金属元素（如AlCl3）之间
：
非金属单质 共价化合物 离子化合物
a、电子式：
b、结构式 ：
5、共价键的表示方法
H-H O=O N N
6、共价键表示分子的形成过程
2H
·
+ O
·
·
·
·
·
·
H
·
·
O
·
·
·
·
·
·H
问题探究一
1、两个原子为什么要成键？
2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？
3、 两个氢原子一定能形成氢气分子吗？
降低体系能量， 由不稳定趋于稳定
稀有气体中没有
能量
E0
核间距
E0为两个远离的氢原子的能量之和
+
+
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画
+
+
能量
E0
核间距
E0为两个远离的氢原子的能量之和
E1=-436kJ/mol
r=74pm
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画
思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？
能量
E0
核间距
E0为两个远离的氢原子的能量之和
E1=-436kJ/mol
r=74pm
思考2：由此可知共价键形成的本质是什么？
思考3：你认为可把图中的r=74pm和E1=436kJ/mol 定义为什么比较恰当？
思考4：当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠成键后，能否再与另一个氢原子成键，为什么？
2s2
2px2
2py2
2pz1
F原子
1s1
H原子
思考1：当F原子与H原子成键后，F原子能否再与其它氢原子形成共价键？
思考2：比较离子键成键特点，总结共价键的成键特点。
共价键有方向性和饱和性
讨论：HF分子中共价键是怎样形成的？
一、共价键
：原子间通过共用电子对所形成的化学键
：原子轨道重叠，自旋相反的未成对电子形成电子对，原子核间电子密度增加，体系能量降低。
：饱和性和方向性
P49
（1）键长：
（2）键能：
……
两原子核间的平均间距
1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子过程中吸收的能量
5. 键强度量度：
定量可用键能
定性可用键长——引申到原子半径
（1）写出氮原子的轨道表示式
（2）写出N2分子的电子式和结构式
（3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的？
2px
2py
2pz
2px
2py
2pz
2s
N
2s
N
2p
交流与讨论
2s2
2px1
2py1
2pz1
N原子
2s2
2px1
2py1
2pz1
N原子
σ键
π键
π键
σ键：“头碰头”
π键：“肩并肩”
N
N
π键
π键
σ键