文档介绍：《氧化还原反应》学案
一、理解氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应的实质是电子的(包括电子的得失或电子对的偏移),特征是反应前后;判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。
二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念
概念
得失氧的角度
化合价变化的角度
电子转移的角度
氧化剂
在反应中失去氧的物质
所含元素化合价降低的物质
在反应过程中得到电子的物质
还原剂
氧化反应
物质得到氧的反应
物质所含元素化合价升高的反应
物质失去电子的反应
还原反应
氧化产物
————
还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物
还原剂中失去电子以后的对应产物
还原产物
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氧化性
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氧化剂所具有的得到电子的能力
还原性
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三、氧化性或还原性强弱比较与判断
(1)根据元素的化合价
[练****下列微粒:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是;只有还原性的
是,既有氧化性又有还原性的是;
[思考]如果物质中某元素具有最高价,该元素只有性;物质中元素具有最低价,该元素只有性;物质中元素具有中间价态,该元素既有又有性。对于同一种元素,价态越高,则性越强,价态越低,则性越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)
则氧化性:B>a,还原性:A>b
氧化剂的氧化性越强,则其对应的产物的还原性则越;还原剂的还原性越强,则其对应的产物的氧化性则越。
(3)根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性就越,其阳离子的氧化性就越。
(4)根据元素周期表
同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐,还原性逐渐;同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐,还原性逐渐。
(5)根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越;
(6)根据原电池的正负极
在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强
(7)根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序
用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子还原性较强。(思考:离子所对应的单质的还原性、氧化性怎样?)
注意:
物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的,与得失电子的无关。如:Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为:浓HNO3 >稀HNO3;2、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、知道常见的氧化剂和还原剂
常用作氧化剂的物质有:____________________________________________________
常用作还原剂的物质有_________________________________________________