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WORK
溶质对溶液性质的影响有两种情况：
当溶质加入溶剂中之后，
溶液的性质与
溶质的性质
相同
如：酸、碱性
氧化-还原性
颜色等
溶液的性质与
溶质的性质
无关
溶液的通性
稀溶液可以定量讨论
如：Δp、 ΔTb、 ΔTf 、 Π —溶液的依数性
目录
CONTENTS
5
溶液的渗透压
2
溶液的蒸气压下降
1
第二节 稀溶液的通性
4
溶液的凝固点降低
3
溶液的沸点升高
溶液的蒸气压下降Δp
(1)溶剂的蒸气压：
液-气平衡时蒸气的压力:
p*(H2O)称为水的(饱和)蒸气压，其值受温度影响。
1
H2O (l)
H2O (g)
蒸发
凝聚
=p*(H2O)/p
K
y
(2)溶液的蒸气压下降
溶剂的蒸气压为p*，溶液的蒸气压为p。
实验表明 p < p*
Δp=p*-p 为溶液的蒸气
压下降。
适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液
拉乌尔定律：一定温度下
Δp = p* · x(B)
与溶质的本性无关
p*值受温度、溶剂的本性影响
在相同温度下，不同
的液体，其蒸气压不同;
温度升高时，液体的
蒸气压增大。
固体物质也具有一定
的蒸气压。但一般情况
下固体的蒸气压较小。
(冰、碘、樟脑、萘等除外)
注意：电解质溶液、浓溶液的蒸气压也下降
2
溶液的沸点升高、凝固点降低
(1)液体的沸点：
液-气平衡时的温度，如：
H2O（l）
H2O（g）
100℃时，p(H2O, l) = P(外) = 101325Pa
(2)液体的凝固点（冰点）：
固-液平衡时的温度（一定外压），如:
H2O（S）
H2O（l）
0℃时，p(H2O, s) = = p(H2O, l)
(3)溶液的沸点升高和凝固点降低:
Kb、Kf 分别为沸点升高常数、凝固点降低常数，
是仅与溶剂有关的常数。
ΔTb=Kb·bB
ΔTf=Kf·bB
溶液的沸点上升和凝固点降低可以由水、水溶液、
冰的蒸气压曲线予以说明：
适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液
注意：电解质溶液、浓溶液的沸点升高和凝固
点降低均存在,但不能用上述公式计算。
溶液的蒸汽压总是低于溶剂
为使溶液的蒸汽压与外
压相等，必须提高温度
所提高的温度就是沸点上升
为使溶液的蒸气
压与固相的相同
必须降低温度
所降低的温度
就是凝固点降低
注意：
纯溶剂的沸点、凝固点是恒定的
溶液的沸点是指溶液刚开始沸腾的温度，不是指饱和溶液的温度
溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出时
的温度
应用：
例如高压灭菌，汽车散热器防冻，可以求算小分子
溶质的相对分子量。