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1．化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是
A．Na2SO4
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaHCO3
2．下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是
A．NO2
B．CaO
C．Cl2
D．Na2O2
3．1mol SO2和1mol SO3具有相同的
①分子数      ②原子总数      ③硫原子数      ④氧原子数
A．①②③
B．①④
C．②④
D．①③
4．将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是
A．Ba(OH)2溶液
B．澄清石灰水
C．氯化钡溶液
D．漂白粉溶液
5．下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是
A．铁与氯气
B．铁与氯化铁溶液
C．铁与盐酸
D．铁与硝酸
6．下列叙述正确的是
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7．下列实验现象的叙述，正确的是
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生
D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
8．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是
A．1:1:1
B．1:2:3
C．6:3:2
D．23:24:27
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
10．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是
 
A
B
C
D
试样
NaCl溶液（Na2CO3）
NH4Cl固体（I2）
CO2（SO2）[来
NaBr溶液（Br2）
除杂试剂或方法
澄清石灰水
加热
NaOH溶液
用CCl4萃取、分液
 
11．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4
甲
mol·L-1
mol·L-1
0
mol·L-1
乙
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
0
 
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同
B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K+）="" mol·L-1
D．两种溶液所含的N（SO42-）相等
12．一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A． mol
B． mol
C． mol
D． mol
13．用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为
A．1：1：1
B．3：2：1
C．1：2：3
D．2：3：6
14．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是
15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，得b1克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体
C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体
16．根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
①碳酸氢钠     ②CO2       ③乙醇     ④铁
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" " mol·L－1，c（SO42－）= ·L－1。则溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。
17．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是           。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                                              。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是        ；②溶液组成的测定：，加入足量的AgNO3溶液，。则溶液中c(Cl－)＝            mol·L－1。
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是           。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为            。
②加过量D发生反应的离子方程式为
                                 。
③通入F发生反应的化学方程式为                                           。
18．现有溶质质量分数为98%、·L-1的浓硫酸，·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸       ml（计算保留两位小数）。
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需            。
19．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4） MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
20．下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途               。
（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性                                     。
还原性                                       。
（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为                            。
（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                            。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       。
21．某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。
回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法            。
（2）装置A中反应的化学方程式为           。
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是               ，B中应放置的液体是（填字母）           。
A．水
B．饱和NaHSO3溶液
C．酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液
（5）该小组学生做了如下实验： mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液， g；产生的气体恰好使200ml ·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为           。
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参考答案
1．B
[※解析※]
试题分析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3都属于盐，而NaOH属于碱。因此从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是NaOH。选项为B。
考点：考查物质分类的知识。
2．B
[※解析※]
试题分析：A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。B．CaO+ H2O =Ca(OH) 有 元素化合价的变化，不是氧化还原反应。正确。C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。
考点：考查物质与水反应的类型的知识、
3．D
[※解析※]
试题分析：SO2和SO3都是由分子构成的物质。当其物质的量相同时分子数相同。由于在每个分子中都含有1个S原子，属于S原子数也相等。在SO2分子中含有3个原子，其中2个O原子；而在SO3分子中含有4个原子，其中3个O原子。因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不等，O原子数也不等。因此1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数；③硫原子数。选项为D。
考点：考查物质的量在物质的构成微粒的应用的知识。
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4．C
[※解析※]
试题分析：：Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。B. Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。，则方程式为：BaCl2+ CO2+H2O = BaCO3↓+2HCl,但是BaCO3能和HCl发生反应BaCO3+2HCl= BaCl2+ CO2↑+H2O。这证明假设不成立。即氯化钡溶液不能与CO2发生沉淀反应。正确。D．漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。由于酸性H2CO3>HＣlO，所以在溶液中发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+H2O = CaCO3↓+2HclO。所以会产生沉淀。错误。
考点：考查CO2发生的沉淀反应的知识。
5．A
[※解析※]
试题分析：A．铁与氯气发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，产物含有Fe3+，不含Fe2+。正确。B．铁与氯化铁溶液发生反应2FeCl3+Fe=。C．铁与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. D．铁与硝酸发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=2Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。错误。
考点：考查铁的单质及化合物的相互转化的知识。
6．D
[※解析※]
试题分析：A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。错误。＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂。错误。C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H
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2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素。错误。D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+。
考点：考查氧化还原反应中的一些理论的知识。
7．D
[※解析※]
试题分析：A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，。B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时在集气瓶口上方有白雾。错误。C．钠投入水中，由于Na的密度比水小，所以浮在水面上。二者发生反应放出热量使Na熔化成小球，放出氢气逸出有气泡产生。错误。D．氯气通入紫色石蕊试液中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl、HClO都是酸，使溶液显酸性，所以紫色石蕊溶液变红。但由于HClO有漂白性，因此溶液后褪色。正确。
考点：考查常见的实验现象的叙述与反应原理的知识。
8．B
[※解析※]
试题分析：+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由于酸足量，所以反应按照金属来计算。则根据方程式可知它们放出的氢气的物质的量的比为：1:2:，气体的物质的量的不等于它们在相同条件下的体积比。因此在标况下产生氢气的体积比是1:2:3。
考点：考查阿伏伽德罗定律在化学计算中的应用的知识。