文档介绍：沉淀溶解平衡
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一般称为
溶解度/g
难溶
微溶
可溶
易溶
>10
<
~1
1~10
根据物质的溶解度分为:易溶、可溶、微溶、难溶等。
实验过程
现象
解释与结论
将少量PbI2固体加入盛有一定水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌,静止一段时间。
取上层清液2mL,加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,震荡。
液体先变浑浊,静止后又变澄清,烧杯底部有沉淀
PbI2难溶于水
产生浅黄色浑浊
有AgI沉淀生成
Ag++I-=AgI↓
绝对不溶的物质是没有的!
?
检验溶液中是否存在对应离子。
活动与探究
尽管PbI2固体难溶于水,
但在水分子作用下仍有
部分Pb2+和I-离开固体表
面进入溶液,同时进入
溶液的Pb2+和I-又会在固
体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时, Pb2+和I-:
PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
实验分析1:
V溶解
V沉淀
V
t
对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在溶解平衡.
Ba2+
SO42-
一定T 时:
溶解溶解
BaSO4(s) BaSO4(aq) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
沉淀沉淀
BaSO4 (s) BaSO4(aq)
全
部
电
离
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
一、沉淀溶解平衡
1、概念:在一定的温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到的动态平衡状态。
2、表示方法:
AgCl(S)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)
3、意义:(不表示电离平衡)
表示:一方面:在水分子作用下少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中,另一方面:溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
BaSO4
CaCO3
AgCl
BaSO4=Ba2++SO42-
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
CaCO3=Ca2++CO32-
CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
AgCl=Ag++Cl-
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡的特征十分相似
讨论:对于平衡AgCl(S)≒ Ag+(aq) + Cl-(aq)
若改变条件,对其有何影响
改变条件
平衡移动方向
平衡时
c(Ag+ )
平衡时
c(Cl-)
升温
加水
加AgCl(s)
加NaCl(s)
加NaI(s)
加AgNO3(s)
加NH3·H2O
→↑↑
→不变不变
不移动不变不变
←↓↑
→↓↑
←↑↓
→↓↑
内因:难溶物本身的性质
外因:
①浓度:
加水稀释,平衡向溶解方向移动
②温度:
(绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。)
③同离子效应:
④盐效应:
三、影响沉淀溶解平衡的因素:
在难溶电解质溶液中加入含有共同离子的易溶强电解质,使难溶电解质溶解度降低的现象。
在难溶电解质饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质,将使难溶电解质的溶解度略为增大的现象。