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[随堂演练]
1．(2014年太原质检)金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是( )
，都在第4纵行
解析：Ti和Ti中均含有22个质子，但含有的中子数不同，分别为26个和28个，故两者属于不同的核素，互为同位素，A、D错；Ti和Ti属于同一种元素，在周期表中的位置相同，B正确；同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错。
答案：B
2．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条例下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是( )
A．与12C60的碳原子化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．是12C60的同素异形体
D．与12C、13C互为同位素
解析：14C与12C互为同位素，化学性质相同，A不正确；14C、14N分别有8个、7个中子，B不正确；C60与金刚石、石墨互为同素异形体，这些单质中既含
12C原子，也含14C、13C原子，但12C60与14C60既不是同位素，也不是同素异形体，C不正确，D正确。
答案：D
3．水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是( )
A．H2O和D2O具有相同的电子数和中子数
B．H和D的近似相对原子质量之比为1∶1
C．天然水中含有D2O
D．H2O和D2O的物理性质、化学性质完全相同
解析：H2O和D2O具有相同的质子数和电子数，但中子数不同，A错。H和D的近似相对原子质量之比等于二者的质量数之比，为1∶2，B错。1H2O和2D2O的化学性质相同，但物理性质不完全相同，如密度、沸点不同，D错。
答案：C
4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 16O2与 18O2互为同分异构体
B．16O与 18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现 16O与18O间的相互转化
D．标准状况下， NA个氧原子
解析：16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误。16O与18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误。16O与
18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误。根据阿伏加德罗定律， NA个16O原子， NA个18O原子，D正确。
答案：D
5．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
解析：(1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，故应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S
(5)H2O2(或PH3) (6)C2H6
[课时作业]
一、选择题
1．(2013年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
解析：丙烯的结构简式为CH2CHCH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为：，C项错误；该铀原子的质量数为：146＋92＝238，该原子应表示为U，D项错误。
答案：B
2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是( )
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X元素有－3、＋5两种化合价
C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
解析：当n＝1时，2n＋1＝3，不成立；n＝2时，X为N元素；n＝3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n＋1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。
答案：C
3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原于序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
解析：由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH－、H3O＋等，D错误。
答案：D
4．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为火箭的引燃剂。下列说法正确的是( )
A．1H、D＋、T2互为同位素
B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5
C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1
D．一个D原子的质量约为 g
解析：H、D、T为三种核素，互为同位素，应具有相同的质子数和电子数，故A、B错。元素的摩尔质量在数值上近似等于其质量数，原子的质量数＝质子数＋中子数，因此
7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量分别为8、9、10，故C错、D正确。
答案：D
5．(2014年汉口检测)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧
C．①③④⑤⑦ D．全部都是
解析：质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则④⑥⑨错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定为同种元素，②错误。
答案：B
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氧化物的水化物是强酸
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
解析：由题意知Z的最外层电子数为6、Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为13－6－2＝5，依X、Y、Z的原子序数依次递增，可知X只能有两个电子层为N，所以Y、Z分别为Mg、S；由NH3溶于水显碱性、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是强酸，可知只有B正确。
答案：B
7．X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子少9个，Y－被氧化可生成YZ离子。下列说法正确的是( )
A．离子半径X＋>Y－
B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D．Y属于ⅤA族元素
解析：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可知X、Y分别在相邻周期ⅠA、ⅦA族，则r(X＋)<r(Y－)，Y能被氧化生成YZ离子，Y一定为Cl、Z为O，X为K。
答案：C
8．(2014年青岛模拟)下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3；B项，H原子最外层只有一个电子，是非金属；C项，最外层电子数不能大于8，除第二周期元素原子的次外层电子数为2外，以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18，故C项正确；D项，第四周期的K＋、Ca2＋的电子层结构为 ，最外层电子数与次外层的相同。
答案：C
9．(能力题)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
答案：D
二、非选择题
10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
元素
信息
B
其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D
其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E
元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F
两种元素的原子最外层共有13个电子
则：
(1)B的原子结构示意图为________。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物电离的方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液呈碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子半径最小的元素，则D为Al；E元素的原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F原子最外层电子共13个，则C为O。
答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物
Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O
(4)氧化 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
11．(2014年广州模拟)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。
元素
最外层电子数
次外层电子数
D
X
X＋4
E
X＋1
X＋4
按要求填空：
(1)A的元素符号________，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号________，F的原子结构示意图是________。
(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是________________________________________________________________________