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第 I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题包括13小题，毎小题只有一个选项符合题意。
7、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于
、油脂 、油脂 、蛋白质 、蛋白质
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
LCl2与足量NaOH NA
·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA
g NA
9、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是
、加成、氧化、酯化、加聚反应
咖啡酸最多能与5 mol H2反应
，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
10、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
11、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(S)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是
为燃料电池正极
：O2+4e-+2H2O= 4OH-
电子，电池内部释放热能小于632 kJ
，导气管e L
12、短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是
、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
>B>C
的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强
13、HR是一元酸。室温时， mo·L-1NaOH mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是
的电离常数Ka=5×10-6
<7
点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
26、（15分）某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。
（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：Na2SO4
实验设计： 进行……，.证明是Na2SO4溶液；
猜想2： K2SO4
实验设计：____________________________，证明是K2SO4溶液；
猜想3； (NH4)2SO4
实验设计：____________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）
实验I：装置B 盛05000mol/，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用01000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
①请从右图选择盛放01000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。
实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
①装置E 的作用是____________________________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。
④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________。
27、（14分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。
（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF2)=×10-9，Ksp(MgF2)=×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
（6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2， g， L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。
28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+ kJ·mo1-1
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=- kJ·mo1-1
C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=- kJ·mo1-1
则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。
（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。
（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表
：
时间t/min
0
10
20
30
40
总压强p/1000kPa
①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）
②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。
（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：
—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)
—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)
600℃时，向3L mol C6H5—CH=CH2(g) mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=__________________。
②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。
—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等
35、[化学——选修3： 物质结构与性质] （15 分）
镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题：
（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。
（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。
（3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是__________晶体，组成Ni(CO)4 的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。
（4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。
36、[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
化合物H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下；
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）芳香族化合物B 的名称为__________，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。
（2）由F生成G 的第①步反应类型为_______________。
（3）X的结构简式为_______________。
（4）写出D生成E 的第①步反应化学方程式____________________________。
（5） G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式_____________________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
②其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选_____________________________________________。
7-13 CDBDCAA
26、（15分）
（1）＋1 （1分）
（2）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（1分）
取一定量溶液于试管中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
（3）Ⅰ①乙（1分） ②（2分）
Ⅱ①吸收NH3（2分）
② (NH4)2SO3（2分）
③(NH4)2SO4分解过程中不断通入N2，从而稀释了SO2起到了阻止倒吸的作用。（2分）（其它合理答案也给分）
④3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑（2分）
27、（14分）
（1）将水钴矿石粉碎 ；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（2分）
（2）2Co3++SO32-+H2O＝2Co2++SO42-+2H+ (2分)
（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+ (2分)
（4）Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分) 过滤 (2分)
（5）（）(2分)
（6）3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2 (2分)
28、(14分)
(1)－ kJ•mol－1（2分）
(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压通入水蒸气，总压不变，体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高。（2分）
(3) ①() mol•L-1•min-1 （2分） ②50%（2分）
(4) ①20（2分） ②正向（2分） ③CD（2分）
35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d84s2 （1分） 23（1分） 6（1分）
（2）O（1分） sp3 （1分） sp2（1分）
（3）分子晶体（1分） O>C>Ni （2分） 2：1 （2分）
（4）正八面体 （2分） （2分）
36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）苯甲醛（1分） HCHO（1分）
（2）消去反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）4种（2分）
（写出任意一种得2分）
（6）
（3分）
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