文档介绍：该【高中化学第1讲化学反应速率公开课获奖课件 】是由【海洋里徜徉知识】上传分享，文档一共【90】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学第1讲化学反应速率公开课获奖课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第九章 化学反应速率和化学平衡
第1讲 化学反应速率
一、化学反应速率
基础盘点
基础回归
通常用单位时间内反应物浓度 或生成物浓度 来表达。
减少
增长
第1页
表达式中Δc表达浓度变化量，单位为mol/L。对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),
对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表达反应所需时间，单位为s、min、h等。
第2页
一般为 或 或
。
衡量化学反应进行快慢程度。
（1）同一化学反应用不一样样物质浓度变化量表达
速率，数值也许不一样样，但表达意义 （填“相
同”或“不相似”）。因此，在表达化学反应速
率时，必须注明是以哪种物质作原则。
（2）同一化学反应中以不一样样物质表达反应速率
之比一定等于它们化学计量数之比。如对任一
反应aA+bB cC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)
= 。
mol/(L·s)
mol/(L·min)
mol/
（L· h）
相似
a∶b∶c∶d
第3页
①一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内反应速率，实际是一段时间内平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表达化学反应速率。
误区警示
第4页
二、影响化学反应速率原因
自我诊断
，什么原因影响了化学反应速
率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2混合气体，在瓶外点燃
镁条时发生爆炸 ；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小矿粒
；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一
起投入水中，很快生成红色HgI2
;
光
反应物
接触面积
在溶液中，水作
溶剂，增大了接触面积
第5页
(4)熔化KClO3放出气泡很慢，撒入少许MnO2很
快产生气体 ；
（5）同浓度、同体积盐酸中放入同样大小锌粒
和镁块，产生气体有快有慢 ；
（6） mol/L盐酸和
1 mol/L盐酸中反应速率不一样样 ；
（7）夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象
。
解析 影响化学反应速率原因除了浓度、温度、
压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物
颗粒大小、溶剂性质等，也会对化学反应速率
产生影响。
催化剂
反应物自身性质
反应物浓度
反应温度
第6页
基础回归
（1）有效碰撞
反应物分子间能 碰撞。
发生条件：①发生碰撞分子具有较高能量；
②分子在 发生碰撞。
（2）活化分子
化学反应中，能量较高、有也许发生
分子。
（3）活化能
活化分子 与所有分子 之
差。
发生反应
一定方向上
有效碰撞
平均能量
平均能量
第7页
（1）内因（重要原因）：反应物自身 ，
如金属与水反应速率：Na Mg Al。
（2）外因（其他条件不变，变化一种条件）
性质
>
>
第8页
尤其提醒 对于固体和纯液体反应物，其浓度可
视为常数，若增长反应物用量，对反应速率无
影响。
第9页
规律总结 浓度、压强、温度、催化剂影响反应
速率实质——变化了单位体积内活化分子
数目。单位体积内活化分子数目增长，反应速
率加紧；反之减小。
误区警示
①压强对速率影响是通过变化体积而使浓
度变化来实现。
②温度变化对任何反应速率均有影响。
第10页