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九年级化学月考试卷
一、选择题：本大题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．电灯发光 B．粮食酿酒 C．干冰升华 D．矿石粉碎
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料
B．当人体缺乏维生素 C 时，会引起坏血病
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一
4．下列说法正确的是（ ）
A．用汽油去除油脂属于乳化现象
B．焊接金属时常用氮气作保护气
C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液
D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低
5．菠菜和豆腐不能一起食用，否则易在人体中形成结石，其中发生的一个反应是 Na2C2O4+CaCl2=X+2NaCl。
下列关于 X 的说法中，正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钙、碳、氧三种元素的质量比是 1∶2∶4
C．钙元素的质量分数最高
D．由一种金属元素和两种非金属元素组成
6．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（ ） : .
A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
B．乙处发生的反应属于置换反应
C．丙装置的作用是收集二氧化碳
D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
7．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成
物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（ ）
甲 乙 丙
A HgO Hg O2
B C CO O2
C H2CO3 CO2 H2O
D BaCl2 BaCO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
8．某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示
流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有 Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有 Cu；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有 C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 Fe；
以上说法中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．④
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 26 分）
9．如图中 A，B，C 是三种粒子的结构示意图，D 是钙元素在元素周期表中的信息。 : .
（1）钙元素的质子数为 。
（2）A，B，C 中属于同种元素的粒子是 。
（3）D 的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化
碳的化学方程式： 。
10．水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。
（2）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”、“<”或
“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是 结晶。
③t1 ℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。
11．为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（常含少量 NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称
取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。
（1）图甲中仪器 a 内发生的化学方程式为 。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写
出两点即可）： 、 。
（3）小红用图乙装置进行实验，步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为 g，再准确
称取 g 纯碱样品并全部放入 A 中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭 d；由 e 逐滴加入稀硫酸
至不再产生气泡为止；③打开 d，慢慢鼓入空气 10 min；④再称干燥管的总质量为 g。该产品中碳
酸钠的质量分数为 （结果精确到 %）。
12．现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu 四种物质中的两 : .
种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设．过．程．中．所．有．发．生．的．反．应．都．恰．好．完．全．反．应．）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体 E 的气味是 。
（2）在混合物 A 中，共含有 种物质。
（3）固体 C 的化学式为 。
（4）溶液 G 中存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
（5）写出实验过程②中生成气体 E 所发生反应的化学方程
式： 。
13．黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取 10g 黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到
气体 。
（1）黄铜属于 （填“是”或“不是金属材料。）
（2）则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） : .
答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】（1）20
（2）BC
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10．【答案】（1）吸附
（2）=；蒸发；甲
11．【答案】（1）
（2）能够防止水蒸气对实验的干扰；能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（3）%
12．【答案】（1）刺激性气味
（2）4
（3）Cu
（4）Na+
（5）
13．【答案】（1）是
（2）解：黄铜属于合金，是金属材料。
设黄铜中铜的质量分数为 x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
10g×（1-x） Warning : .
x=35%
答：则黄铜中铜的质量分数是为 35%。