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化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
原子论〔道尔顿〕和分子学讲〔阿伏加德罗〕的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多〔达2000多万种〕，但组成它们的差不多成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明专门早,对世界文明作出过庞大奉献。
用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
用纳米技术制造出具有特定功能的产品〔直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车〕〔1nm=10-9m〕
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的差不多特点；明白得反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判定变化依据：是否有其它〔新〕物质生成。 有那么是化学变化，无那么是物理变化
3、相互关系：常常相伴发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳固性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质那么要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区不与联系。
联系： 在变化语句中加〝能〞或〝能够〞或〝易〞〝会〞〝难于〞等词语，变成了相应的性质。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所出现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所出现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳固性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直截了当感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区不
是否需要通过化学反应表现出来