文档介绍：该【2025年高中免费ppt教案模板 】是由【平平库】上传分享，文档一共【86】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2025年高中免费ppt教案模板 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。
2025年高中免费ppt教案模板
教案编写需要依据不同的学科和教学内容，选取合适的教学方法和手段，明确教学目标和教学计划，以确保教学质量。高中免费ppt教案模板规范是怎样的？下面给大家整理了一些高中免费ppt教案模板，供大家参考。
高中免费ppt教案模板篇1
一、教学目标
，使学生初步理解公式的结构及其功能，为建立其它和（差）公式打好基础.
二、教学重、难点
：通过探索得到两角差的余弦公式；
：探索过程的组织和适当引导，这里不仅有学习积极性的问题，还有探索过程必用的基础知识是否已经具备的问题，运用已学知识和方法的能力问题，等等.
三、学法与教学用具
：启发式教学
：多媒体
四、教学设想：
（一）导入：我们在初中时就知道?，，由此我们能否得到大家可以猜想，是不是等于呢？
根据我们在第一章所学的&39;知识可知我们的猜想是错误的！下面我们就一起探讨两角差的余弦公式
（二）探讨过程：
在第一章三角函数的学习当中我们知道，在设角的终边与单位圆的交点为，等于角与单位圆交点的横坐标，也可以用角的余弦线来表示，大家思考：怎样构造角和角？（注意：要与它们的正弦线、余弦线联系起来.）
展示多媒体动画课件，通过正、余弦线及它们之间的几何关系探索与__之间的关系，由此得到，认识两角差余弦公式的结构.
思考：我们在第二章学习用向量的知识解决相关的几何问题，两角差余弦公式我们能否用向量的知识来证明？
提示：
1、结合图形，明确应该选择哪几个向量，它们是怎样表示的？
2、怎样利用向量的数量积的概念的计算公式得到探索结果？
展示多媒体课件
比较用几何知识和向量知识解决问题的不同之处，体会向量方法的作用与便利之处.
思考：再利用两角差的余弦公式得出
（三）例题讲解
例1、利用和、差角余弦公式求、的值.
解：分析：把、构造成两个特殊角的和、差.
点评：把一个具体角构造成两个角的和、差形式，有很多种构造方法，例如：，要学会灵活运用.
例2、已知，是第三象限角，求的值.
解：因为，由此得
又因为是第三象限角，所以
所以
点评：注意角、的象限，也就是符号问题.
（四）小结：本节我们学习了两角差的余弦公式，首先要认识公式结构的特征，了解公式的推导过程，、的象限，也就是符号问题，学会灵活运用.
高中免费ppt教案模板篇2
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。、难点
电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
讨论＋探究＋
〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：。，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结]电解质的分类：
（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O
〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子
溶液导电?自由移动离子
思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：（见点金训练P30二3）
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）
《离子反应》第二课时（李季全）
知识回顾：
（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：
（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3
（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3FeOH)3
碱的电离：酸的电离：盐的电离：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-
KHSO4=K++H++SO42
思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应
1．离子反应(离子之间进行的反应)(30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（见点金训练P32一：1、2、3）（1）写出化学方程式（基础）：
例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及
气体等仍用化学式表示。
+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3
（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）
2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否
相等（保证）
+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓
Ag+Cl＝AgCl↓
步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。：H2SO4、HCl、：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质
+
-
：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、：CO2、H2、：H2、Na、Fe、：Na2O、Fe2O3等
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32二：1、2）
［练习］？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑错
＋2＋
正确写法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O
+2+
（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O
-2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O
++
（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O
-+
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
？对不正确的指明原因。
2-2-：CuSO4+S=CuS↓+
+-液反应：Ag+Cl=AgCl↓
+2+
：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑
+3+
：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=
方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《离子反应》第三课时（李季全）
思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，
①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质。（见教材32页表下）H++OH-==H2O（强酸＋强碱可溶性盐＋水）思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义
2+2-①揭示了离子反应的实质（例：Ba+SO4=BaSO4↓）
②表示同一类型的反应（例：H++OH-=H2O）教材P3410题
三、离子共存（见点金训练P33三：1、2、3、4）离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。
讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+--2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3
+-2--2--与H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、-CH3COO等