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氮和可持续发展
你知道吗？
，这是为什么？
由于空气受到污染， ，，我们就称它为酸雨。你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会形成酸雨？
答: 这是雨水中溶解了CO2的缘故
答: SO2 和氮的氧化物。
酸雨的形成
资料：世界三大酸雨区分布图
想一想:空气中的SO2是如何形成硫酸型酸雨的?
学习目标
SO2的性质
1、SO2的物理性质
2、SO2的化学性质
3、酸雨的形成过程及防治
探究实验：二氧化硫的性质
实验注意事项
1、闻气体和加热溶液的正确方法。
2、 pH试纸的使用。
3、剩余的SO2应怎样处理？
4、当针筒吸入SO2和蒸馏水后，要用橡皮塞堵住针头。为什么？
答：因为这样针筒内的气体不受大气压的影响，容易观察针筒内气体体积的变化情况。
答：用玻璃棒蘸取一滴溶液滴到表面皿上的 pH试纸上，再用比色卡读取 pH值。
答：将 NaOH 溶液倒入集气瓶中，振荡。
实验限时5 min，组长负责填写实验报告，看哪组完成的最快和最好。
探究实验：二氧化硫的性质
【实验1】观察SO2
【实验2】用针筒吸入8 mL SO2，再吸入2 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针头，振荡。用pH试纸测定SO2水溶液的pH值 。
【实验3】试管 + 1 mL SO2水溶液，滴加品红溶液2 ~ 3滴，振荡，然后加热试管。
【实验4】试管 + 1 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液2 ~ 3滴，再滴加2 ~ 3滴3% 的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸。
无色有刺激气味的气体
针筒内气体的体积变小
pH ≈ 3 ~ 4
品红溶液先褪色，加热后又变红
滴加 BaCl2 后无变化，滴加 H2O2 后片刻有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成
物理性质
易溶于水，
水溶液呈酸性，H2SO3为弱酸
具有漂白性，但不稳定。
+4价的S易被氧化，最终生成BaSO4沉淀
实验过程 实验现象 结论
动一动: 根据以上实验现象，归纳出二氧化硫的
物理性质和化学性质。
二氧化硫的物理性质
无色、激性气味的有毒气体
易溶于水（1：40）
密度比空气大
二氧化硫的化学性质
酸性氧化物
漂白性
还原性
SO2 + H2O H2SO3
暂时性 ——由于SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质。漂白后的物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。
易被氧化
SO2 + H2O2 == H2SO4
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
(SO2)
+4
酸雨的形成
SO2
+4
O2
H2SO4
+6
O2
尘埃
SO3
+6
H2O
H2SO4
+6
H2O
H2SO3
+4
S
0
O2
动一动: 参照以上流程,写出相关的化学方程式
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
SO3 + H2O == H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
催化剂