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钢铁的电化学腐蚀
第三单元 化学能与电能的转化
江苏省宿迁中学高一化学组
汇报时间：12月20日
Annual Work
Summary Report
#2022
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-=H2
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
流入铜极.
经外电路
Zn2+
H+
SO42-
电流方向
回顾：原电池工作原理
2、组成原电池的条件:
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有活泼性不同的两个电极
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两电极都接触电解质溶液
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正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
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在电极表面上能发生自发进行的
氧化还原反应。
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
Zn
Cu
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
Ag
Fe
Zn Zn－2e - = Zn2+
Cu Cu2+ +2e - = Cu
Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu
Fe Fe－2e - = Fe 2+
Ag 2H++2e - = H2↑
Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑
I
e-
e-
I
3、设计原电池
1、利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池
负极：
正极：
Cu—2e - = Cu2+
2Fe3+ +2e- =2Fe2+
氧化反应
还原反应
一个原电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ ）
C
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Cu
Fe
负极
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
HCl
(1).
(2).
判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。
若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？
问题讨论
否
是
是
C
负极（Fe）：2Fe - 4e ‾ = 2Fe2+
正极（C）： 2H2O＋O2＋4e ‾ = 4OH ‾
Fe2+与OH-形成Fe(OH)2，又被氧化成Fe(OH)3，分解后形成铁锈：
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量H+和OH－，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
总式：
Fe2O3 · nH2O
（铁锈）
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
化学腐蚀（次要）
电化学腐蚀（主要）
金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接
发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。这类反
应比较简单，仅仅是金属跟氧化剂之间的氧化还原
反应。
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。